{"id":2435,"date":"2015-05-20T00:00:12","date_gmt":"2015-05-20T05:00:12","guid":{"rendered":"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/?p=2435"},"modified":"2015-07-15T17:02:01","modified_gmt":"2015-07-15T22:02:01","slug":"9-principios-de-corrosion","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/9-principios-de-corrosion\/","title":{"rendered":"9. Principios de corrosi\u00f3n."},"content":{"rendered":"<h3 style=\"text-align: justify\" align=\"center\"><span style=\"color: #000000\">\u00a0<strong>9.PRINCIPIOS DE CORROSI\u00d3N<\/strong><\/span><\/h3>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #0000ff\">\u00a0<span style=\"color: #ff0000\">9.1 TIPOS DE CORROSI\u00d3N<\/span><\/span><\/p>\n<p style=\"padding-left: 60px;text-align: justify\"><span style=\"color: #000080\"><a style=\"color: #000080\" href=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/9-principios-de-corrosion\/\/#corrosionuniforme\">9.1.1 Corrosi\u00f3n uniforme.<\/a><\/span><\/p>\n<p style=\"padding-left: 60px;text-align: justify\"><span style=\"color: #000080\"><a style=\"color: #000080\" href=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/9-principios-de-corrosion\/\/#corrosionlocalizada\">9.1.2 Corrosi\u00f3n de localizada.<\/a><\/span><\/p>\n<p style=\"padding-left: 60px;text-align: justify\"><span style=\"color: #000080\"><a style=\"color: #000080\" href=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/9-principios-de-corrosion\/\/#corrosionelectroquimica\">9.1.3 Corrosi\u00f3n electro-qu\u00edmica.<\/a><\/span><\/p>\n<p style=\"padding-left: 60px;text-align: justify\"><span style=\"color: #000080\"><a style=\"color: #000080\" href=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/9-principios-de-corrosion\/\/#pilagalvanica\">9.1.4 Pila galv\u00e1nica.<\/a><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #ff0000\">9.2 PROTECCI\u00d3N CONTRA\u00a0 LA CORROSI\u00d3N<\/span><\/p>\n<p style=\"padding-left: 60px;text-align: justify\"><span style=\"color: #000080\"><a style=\"color: #000080\" href=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/9-principios-de-corrosion\/\/#metodos\">9.2.1 Algunos Metodos para Evitar la Corrosion.<\/a><\/span><\/p>\n<p style=\"padding-left: 60px\"><span style=\"color: #000080\"><a style=\"color: #000080\" href=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/9-principios-de-corrosion\/\/#tratamientos\">9.2.2 Tratamientos de Superficie(Coberturas metalicas,inorganicas,organicas,inhibidores y pasadores).<\/a><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #0000ff\">\u00a0<span style=\"color: #ff0000\">9.3 PROCESOS INDUSTRIALES DE RECUBRIMIENTO.<\/span><\/span><\/p>\n<p style=\"padding-left: 60px;text-align: justify\"><span style=\"color: #000080\"><a style=\"color: #000080\" href=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/9-principios-de-corrosion\/\/#introduccion\">9.3.1 Introducci\u00f3n.<\/a><\/span><\/p>\n<p style=\"padding-left: 60px;text-align: justify\"><span style=\"color: #000080\"><a style=\"color: #000080\" href=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/9-principios-de-corrosion\/\/#niqueladoelectrolitico\">9.3.2 Niquelado electrol\u00edtico.<\/a><\/span><\/p>\n<p style=\"padding-left: 60px;text-align: justify\"><span style=\"color: #000080\"><a style=\"color: #000080\" href=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/9-principios-de-corrosion\/\/#recubrimientocromo\">9.3.3 Recubrimiento met\u00e1lico de cromo.<\/a><\/span><\/p>\n<p style=\"padding-left: 60px;text-align: justify\"><span style=\"color: #000080\"><a style=\"color: #000080\" href=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/9-principios-de-corrosion\/\/#cobreadoacido\">9.3.4 Cobreado \u00e1cido.<\/a><\/span><\/p>\n<p style=\"padding-left: 60px;text-align: justify\"><span style=\"color: #000080\"><a style=\"color: #000080\" href=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/9-principios-de-corrosion\/\/#galvanizadocaliente\">9.3.5 Galvanizado\u00a0 en caliente.<\/a><\/span><\/p>\n<p style=\"padding-left: 60px;text-align: justify\"><span style=\"color: #000080\"><a style=\"color: #000080\" href=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/9-principios-de-corrosion\/\/#galvanizadoelectroquimico\">9.3.6 Galvanizado electro-qu\u00edmico.<\/a><\/span><\/p>\n<p style=\"padding-left: 60px;text-align: justify\"><span style=\"color: #000080\"><a style=\"color: #000080\" href=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/9-principios-de-corrosion\/\/#galvanizadoporinmersion\">9.3.7 Galvanizado por inmersi\u00f3n.<\/a><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #ff0000\">9.4 VELOCIDAD DE CORROSI\u00d3N<\/span><\/p>\n<p style=\"padding-left: 60px;text-align: justify\"><span style=\"color: #000080\"><span style=\"color: #000080\"><a style=\"color: #000080\" href=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/9-principios-de-corrosion\/\/#pasivacion\">9.4.1 Pasivaci\u00f3n.<\/a><\/span><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000080\"><span style=\"color: #000080\">\u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0<a style=\"color: #000080\" href=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/9-principios-de-corrosion\/\/#cinetica\">9.5 VELOCIDADES DE OXIDACI\u00d3N (CIN\u00c9TICA).<\/a><\/span><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000080\">\u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0<a style=\"color: #000080\" href=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/9-principios-de-corrosion\/\/#economia\">9.6 LA CORROSI\u00d3N\u00a0EN LA ECONOM\u00cdA.<\/a><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><span style=\"color: #ff0000\">9.7 EJERCICIOS, \u00a0IMAGENES Y VIDEOS\u00a0<\/span><br \/>\n<\/span><\/p>\n<p style=\"padding-left: 60px;text-align: justify\"><span style=\"color: #000080\"><a style=\"color: #000080\" href=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/9-principios-de-corrosion\/\/#ejercicios\">9.7.1 ejercicios.<\/a><\/span><\/p>\n<p style=\"padding-left: 60px;text-align: justify\"><span style=\"color: #000080\"><a style=\"color: #000080\" href=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/9-principios-de-corrosion\/\/#soluciones\">9.7.2 Soluciones.<\/a><\/span><\/p>\n<p style=\"padding-left: 60px;text-align: justify\"><span style=\"color: #000080\"><a style=\"color: #000080\" href=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/9-principios-de-corrosion\/\/#videos\">9.7.3 videos.<\/a><\/span><\/p>\n<p><span style=\"color: #000000\">\u00a0<strong>9. PRINCIPIOS DE CORROSI\u00d3N.<\/strong><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><strong>DEFINICI\u00d3N<\/strong><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">La corrosi\u00f3n es definida como el <strong>deterioro<\/strong> de un material met\u00e1lico a consecuencia de un ataque qu\u00edmico por su entorno. Siempre que la corrosi\u00f3n est\u00e9 originada por una reacci\u00f3n qu\u00edmica, la velocidad a la que tiene lugar depender\u00e1 en alguna medida de la temperatura, la salinidad del fluido y las propiedades de los metales en cuesti\u00f3n<strong> [1]<\/strong>.En la <strong>Figura 1<\/strong> podemos observar un claro ejemplo de una corrosi\u00f3n severa debida a medios severos como lo es el agua de mar.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><a style=\"color: #000000\" href=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2011\/05\/Sin-t\u00edtulo\u00f12.png\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"size-medium wp-image-2983 aligncenter\" src=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2011\/05\/Sin-t\u00edtulo\u00f12-300x199.png\" alt=\"\" width=\"300\" height=\"199\" srcset=\"https:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2011\/05\/Sin-t\u00edtulo\u00f12-300x199.png 300w, https:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2011\/05\/Sin-t\u00edtulo\u00f12.png 470w\" sizes=\"auto, (max-width: 300px) 100vw, 300px\" \/><\/a><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: center\"><span style=\"color: #000000\"><strong>\u00a0 \u00a0 \u00a0 Figura 1.<\/strong> Corrosi\u00f3n debida a medios severos <strong>[2].<\/strong><\/span><\/p>\n<ul style=\"text-align: justify\">\n<li><span style=\"color: #000000\"><strong>\u00a0oxidaci\u00f3n<\/strong> es cuando en una reacci\u00f3n qu\u00edmica se pierden electrones.<\/span><\/li>\n<li><span style=\"color: #000000\"><b>reducci\u00f3n \u00a0<\/b>es cuando se ganan \u00a0electrones.<\/span><\/li>\n<\/ul>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><strong>CONTROL DE LA CORROSI\u00d3N.<\/strong><\/span><br \/>\n<span style=\"color: #000000\"> La corrosi\u00f3n puede controlarse o prevenirse mediante diferentes m\u00e9todos. Desde el punto de\u00a0vista industrial, la econom\u00eda de la situaci\u00f3n suele determinar el m\u00e9todo utilizado. Por ejemplo, un\u00a0ingeniero quiz\u00e1 tenga que determinar si es m\u00e1s econ\u00f3mico sustituir peri\u00f3dicamente cierto equipo\u00a0o fabricarlo con materiales que son sumamente resistentes a la corrosi\u00f3n pero m\u00e1s caros para\u00a0que sean m\u00e1s durables. Algunos de los m\u00e9todos de control de corrosi\u00f3n comunes se muestran\u00a0en la <strong>Figura 2.<\/strong><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><strong><a style=\"color: #000000\" href=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2012\/07\/CONTROL.png\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\" size-full wp-image-8021 alignnone\" src=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2012\/07\/CONTROL.png\" alt=\"CONTROL\" width=\"736\" height=\"280\" srcset=\"https:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2012\/07\/CONTROL.png 736w, https:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2012\/07\/CONTROL-300x114.png 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 736px) 100vw, 736px\" \/><\/a><\/strong><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: center\"><span style=\"color: #000000\"><strong>\u00a0 Figura 2.\u00a0<\/strong>M\u00e9todos comunes de control de la corrosi\u00f3n.<strong>[35]<\/strong><\/span><\/p>\n<p style=\"padding-left: 30px;text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><strong>9.1 TIPOS DE\u00a0<\/strong><\/span><span style=\"color: #000000\"><b>CORROSI\u00d3N<\/b><\/span><\/p>\n<p style=\"padding-left: 30px;text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><a style=\"color: #000000\" name=\"corrosionuniforme\"><\/a><strong>9.1.1 <\/strong><strong>Corrosi\u00f3n uniforme.<\/strong><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Es\u00a0aquella corrosi\u00f3n que se produce con el adelgazamiento uniforme producto de la p\u00e9rdida regular del metal superficial. Esto ocurre por la atm\u00f3sfera quien es la que produce mayor cantidad de da\u00f1os en el material por lo que se ven atacados por oxigeno y al agua, La severidad de esta clase de corrosi\u00f3n se incrementa cuando la sal, los compuestos de sulfuro y otros contaminantes atmosf\u00e9ricos est\u00e1n presentes,en la <strong>Figura 19<\/strong>\u00a0se puede observar claramente este tipo de corrosion . Los ambientes atmosf\u00e9ricos son los siguientes:<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">\u00a0<strong>Industriales:<\/strong>\u00a0Son los que contienen compuestos sulfurosos, nitrosos y otros agentes \u00e1cidos que pueden promover la corrosi\u00f3n de los metales. En adici\u00f3n, los ambientes industriales contienen una gran cantidad de part\u00edculas aerotransportadas, lo que produce un aumento en la corrosi\u00f3n.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><strong>Urbana: <\/strong>es un ambiente muy similar al industrial ya que generalmente se encuentra cerca de dichas zonas en grandes urbes, por lo que se ve afectado en gran medida por la lluvia \u00e1cida que se genera en las zonas industriales y es transportada por lo vientos de la regi\u00f3n. Otro importante contaminante de este ambiente es el di\u00f3xido de carbono (CO2) producido por el gran flujo veh\u00edcular que existe en estas zonas<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">\u00a0<strong>Marinos:<\/strong>\u00a0Esta clase de ambientes se caracterizan por la presencia de sales (NaCl) e iones cloruro (un i\u00f3n particularmente perjudicial que favorece la corrosi\u00f3n de muchos sistemas met\u00e1licos.), en las cercan\u00edas al mar. El primero es un contaminante natural y llega a la atm\u00f3sfera por medio de los vientos provenientes del interior del mar.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">La intensidad debido a los grados de salinidad en la atm\u00f3sfera depende de la distancia al borde del mar ya que la concentraci\u00f3n de sales y la velocidad de corrosi\u00f3n disminuye notoriamente luego de unos cuantos metros de la costa.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">\u00a0<strong>Rurales:<\/strong>\u00a0En estos ambientes se produce la menor clase de corrosi\u00f3n atmosf\u00e9rica, caracterizada por bajos niveles de compuestos \u00e1cidos y otras especies agresivas. Existen factores que influencian la corrosi\u00f3n atmosf\u00e9rica. Ellos son la Temperatura, la Presencia de Contaminantes en el Ambiente y la Humedad <strong>[3].<\/strong><\/span><\/p>\n<p style=\"padding-left: 30px;text-align: center\"><span style=\"color: #000000\"><a href=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2015\/05\/uniforme1.jpg\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter  wp-image-18141\" src=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2015\/05\/uniforme1.jpg\" alt=\"uniforme(1)\" width=\"412\" height=\"251\" srcset=\"https:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2015\/05\/uniforme1.jpg 800w, https:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2015\/05\/uniforme1-300x183.jpg 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 412px) 100vw, 412px\" \/><\/a><a style=\"color: #000000\" name=\"corrosionlocalizada\"><\/a><\/span><strong>Figura 18. <\/strong><span style=\"color: #000000\">corrosi\u00f3n uniforme<\/span><\/p>\n<p style=\"padding-left: 30px;text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><strong>9.1.2 Corrosi\u00f3n localizada<\/strong><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">La segunda forma de corrosi\u00f3n, en donde la p\u00e9rdida de metal ocurre en \u00e1reas discretas o localizadas, esta se divide<\/span><\/p>\n<p style=\"padding-left: 30px;text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><strong>9.1.2.1 Corrosi\u00f3n\u00a0Galv\u00e1nica. <\/strong><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">La corrosi\u00f3n galv\u00e1nica (<strong>Figura 19<\/strong>) se presenta, cuando dos metales diferentes en contacto o conectados por medio de un conductor el\u00e9ctrico, son expuestos a una soluci\u00f3n conductora. En este caso, existe una diferencia en potencial el\u00e9ctrico entre los metales diferentes y sirve como fuerza\u00a0directriz para el paso de la corriente el\u00e9ctrica a trav\u00e9s del agente corrosivo, de tal forma que el flujo de corriente corroe uno de los metales del par formado.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Mientras m\u00e1s grande es la diferencia de potencial entre los metales, mayor es la probabilidad\u00a0de que se presente la corrosi\u00f3n galv\u00e1nica debi\u00e9ndose notar que este tipo de corrosi\u00f3n s\u00f3lo causa deterioro en uno de los metales, mientras que el otro metal del par casi no sufre da\u00f1o.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">El metal que se corroe recibe el nombre de metal activo, mientras que el que no sufre da\u00f1o se le denomina metal m\u00e1s noble.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">La relaci\u00f3n de \u00e1reas entre los dos metales es muy importante, ya que un \u00e1rea muy grande de metal noble comparada con el metal activo, acelerar\u00e1 la corrosi\u00f3n, y por el contrario, una mayor \u00e1rea del metal activo comparada con el metal noble disminuye el ataque del primero.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">La corrosi\u00f3n galv\u00e1nica a menudo puede ser reconocida por el incremento del ataque junto a la uni\u00f3n de los metales, este tipo puede ser controlado por el uso de aislamientos o restringiendo el uso de uniones de metales cuando ellos forman diferencias de potencial muy grande en el medio ambiente en el que se encuentran. La diferencia de potencial puede ser medida, utilizando como referencia la serie galv\u00e1nica de los metales y aleaciones\u00a0que se presentan m\u00e1s adelante, en la serie de los potenciales tipo (standard) de \u00f3xido de reducci\u00f3n.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Otro\u00a0m\u00e9todo\u00a0para reducir la corrosi\u00f3n galv\u00e1nica, es evitar la presencia de grandes \u00e1reas de metal noble con respecto a las de metal activo, acelerar\u00e1 la corrosi\u00f3n, y por el contrario, una mayor \u00e1rea del metal activo comparada con el metal noble disminuye el ataque del primero <strong>[4].<\/strong><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><a href=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2015\/05\/Fig12_9.jpg\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter  wp-image-18161\" src=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2015\/05\/Fig12_9.jpg\" alt=\"Fig12_9\" width=\"511\" height=\"166\" srcset=\"https:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2015\/05\/Fig12_9.jpg 934w, https:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2015\/05\/Fig12_9-300x97.jpg 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 511px) 100vw, 511px\" \/><\/a><\/p>\n<p style=\"text-align: center\"><span style=\"color: #000000\"><strong>Figura 19<\/strong>.comportamiento an\u00f3dico-cat\u00f3dico del acero con capas de zinc y esta\u00f1o expuestas a la atmosfera.a)se corroe el cinc.b)se corroe el acero<\/span><\/p>\n<p style=\"padding-left: 30px;text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><strong>9.1.2.2 Corrosi\u00f3n\u00a0por\u00a0erosi\u00f3n. <\/strong><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Es cuando el movimiento\u00a0del medio corrosivo sobre la superficie met\u00e1lica incrementa la velocidad de ataque debido a desgaste mec\u00e1nico, este recibe el nombre de corrosi\u00f3n por\u00a0erosi\u00f3n. \u00a0La erosi\u00f3n generalmente se atribuye a la remoci\u00f3n de\u00a0pel\u00edculas\u00a0superficiales protectoras, como por ejemplo, pel\u00edculas de \u00f3xido formadas por el aire, o bien, productos adherentes de la corrosi\u00f3n.\u00a0La corrosi\u00f3n por erosi\u00f3n, generalmente tiene la apariencia de picaduras poco profundas de\u00a0fondo.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">La corrosi\u00f3n por erosi\u00f3n prospera en condiciones de alta velocidad, turbulencia, choque, etc., y frecuentemente se observa en impulsores de bombas, agitadores y en codos y cambios de\u00a0direcci\u00f3n\u00a0de tuber\u00edas. Los l\u00edquidos con suspensi\u00f3n conteniendo part\u00edculas s\u00f3lidas duras pueden igualmente causar este tipo de problema <strong>[5].<\/strong>la <strong>Figura 3<\/strong> muestra el inicio de una corrosi\u00f3n por cavitaci\u00f3n.\u00a0<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><a style=\"color: #000000\" href=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2011\/05\/ghgh.jpg\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"size-medium wp-image-2989 aligncenter\" src=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2011\/05\/ghgh-300x177.jpg\" alt=\"\" width=\"300\" height=\"177\" srcset=\"https:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2011\/05\/ghgh-300x177.jpg 300w, https:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2011\/05\/ghgh-1024x605.jpg 1024w, https:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2011\/05\/ghgh.jpg 1090w\" sizes=\"auto, (max-width: 300px) 100vw, 300px\" \/><\/a><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: center\"><span style=\"color: #000000\"><strong>\u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 Figura 3.<\/strong> Corrosi\u00f3n por cavitaci\u00f3n en el esquema del mecanismo \u00a0 \u00a0de turbulento remolino de aguas <strong>[6]<\/strong><\/span><\/p>\n<p style=\"padding-left: 30px;text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><strong>9.1.2.3 Corrosi\u00f3n\u00a0Por Agrietamiento.<\/strong><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Definimos como\u00a0<em>agrietamiento por corrosi\u00f3n (<strong>Figura 20)<\/strong><\/em>, al proceso f\u00edsico-qu\u00edmico a trav\u00e9s del cual los metales, cuando est\u00e1n sometidos a esfuerzos mec\u00e1nicos, simultaneados con una exposici\u00f3n a ambientes corrosivos, presentan una fatiga estructural que desemboca en la aparici\u00f3n de fisuras y grietas con resultado de una disminuci\u00f3n de su resistencia intr\u00ednseca. No se suelen observar grandes extensiones afectadas, lo cual resulta bastante enga\u00f1oso, y consecuentemente peligroso, debido a que las grietas formadas, aparentemente superficiales, tienen la particularidad de ser de contextura fina pero profunda, lo cual redunda en un elevado riesgo de rotura <strong>[7].<\/strong><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><strong><em><strong><a href=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2015\/05\/agrietamiento.jpg\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter  wp-image-19661\" src=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2015\/05\/agrietamiento.jpg\" alt=\"agrietamiento\" width=\"427\" height=\"260\" srcset=\"https:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2015\/05\/agrietamiento.jpg 959w, https:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2015\/05\/agrietamiento-300x182.jpg 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 427px) 100vw, 427px\" \/><\/a><\/strong><\/em><\/strong><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: center\"><strong>Figura 20. <\/strong><span style=\"color: #000000\">Ejemplos corrosi\u00f3n por agrietamiento<\/span>.<\/p>\n<p style=\"padding-left: 30px;text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><strong>9.1.2.4 Corrosi\u00f3n por Picadura o \u201cPitting\u201d. <\/strong><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Es altamente localizada, se produce en zonas de baja corrosi\u00f3n generalizada y el proceso (reacci\u00f3n) an\u00f3dico produce unas peque\u00f1as \u201cpicaduras\u201d en el cuerpo que afectan (figura 21) .Puede observarse generalmente en superficies con poca o casi nula corrosi\u00f3n generalizada. Ocurre como un proceso de disoluci\u00f3n an\u00f3dica local donde la p\u00e9rdida de metal es acelerada por la presencia de un \u00e1nodo peque\u00f1o y un c\u00e1todo mucho mayor.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">\u00a0\u00a0 \u00a0 \u00a0Esta clase de corrosi\u00f3n posee algunas otras formas derivadas:<\/span><\/p>\n<ul style=\"text-align: justify\">\n<li style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Corrosi\u00f3n por Fricci\u00f3n o Fretting: es la que se produce por el movimiento relativamente peque\u00f1o (como una vibraci\u00f3n) de 2 sustancias en contacto, de las que una o ambas son metales. Este movimiento genera una serie de picaduras en la superficie del metal, las que son ocultadas por los productos de la corrosi\u00f3n y s\u00f3lo son visibles cuando \u00e9sta es removida.<\/span><\/li>\n<li style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Corrosi\u00f3n por Cavitaci\u00f3n: es la producida por la formaci\u00f3n y colapso de burbujas en la superficie del metal (en contacto con un l\u00edquido). Es un fen\u00f3meno semejante al que le ocurre a las caras posteriores de las h\u00e9lices de los barcos. Genera una serie de picaduras en forma de panal.<\/span><\/li>\n<li style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Corrosi\u00f3n Selectiva: es semejante a la llamada Corrosi\u00f3n por Descincado, en donde piezas de cinc se corroen y dejan una capa similar a la aleaci\u00f3n primitiva. En este caso, es selectiva porque act\u00faa s\u00f3lo sobre metales nobles como al Plata-Cobre o Cobre-Oro. Quiz\u00e1 la parte m\u00e1s nociva de esta clase de ataques est\u00e1 en que la corrosi\u00f3n del metal involucrado genera una capa que recubre las picaduras y hace parecer al metal corro\u00eddo como si no lo estuviera, por lo que es muy f\u00e1cil que se produzcan da\u00f1os en el metal al someterlo a una fuerza mec\u00e1nica<\/span><\/li>\n<\/ul>\n<p><a href=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2015\/05\/presentacion-de-corrosuion-38-638.jpg\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-19961\" src=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2015\/05\/presentacion-de-corrosuion-38-638.jpg\" alt=\"presentacion-de-corrosuion-38-638\" width=\"638\" height=\"479\" srcset=\"https:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2015\/05\/presentacion-de-corrosuion-38-638.jpg 638w, https:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2015\/05\/presentacion-de-corrosuion-38-638-300x225.jpg 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 638px) 100vw, 638px\" \/><\/a><\/p>\n<p style=\"padding-left: 30px;text-align: justify\"><strong>\u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0figura 21.<\/strong>\u00a0corrosi\u00f3n\u00a0pon pitting (6)<\/p>\n<p style=\"padding-left: 30px;text-align: justify\">\n<p style=\"padding-left: 30px;text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><strong>9.1.2.5 Corrosi\u00f3n Por\u00a0Fricci\u00f3n. <\/strong><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Es la que se produce por el movimiento relativamente peque\u00f1o (como una vibraci\u00f3n) de 2 sustancias en contacto (figura 22), de las que una o ambas son metales. Este movimiento genera una serie de picaduras en la superficie del metal, las que son ocultadas por los productos de la corrosi\u00f3n y s\u00f3lo son visibles cuando \u00e9sta es removida <strong>[9]<\/strong>.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><a href=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2015\/05\/corrosion-por-friccion.jpg\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-19911\" src=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2015\/05\/corrosion-por-friccion.jpg\" alt=\"corrosion por friccion\" width=\"338\" height=\"299\" srcset=\"https:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2015\/05\/corrosion-por-friccion.jpg 338w, https:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2015\/05\/corrosion-por-friccion-300x265.jpg 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 338px) 100vw, 338px\" \/><\/a><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\">\n<p style=\"text-align: justify\"><strong>\u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0figura 22. <\/strong>Corrosi\u00f3n por fricci\u00f3n [6]<\/p>\n<p style=\"text-align: justify\">\n<p style=\"padding-left: 30px;text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><strong>9.1.2.6 Corrosi\u00f3n selectiva. <\/strong><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Es semejante a la llamada Corrosi\u00f3n por Descincado (figura 23), en donde piezas de Zinc se corroen y dejan una capa similar a la aleaci\u00f3n primitiva. En este caso, es selectiva porque act\u00faa s\u00f3lo sobre metales nobles como al Plata-Cobre o Cobre-Oro. Quiz\u00e1 la parte m\u00e1s nociva de esta clase de ataques est\u00e1 en que la corrosi\u00f3n del metal involucrado genera una capa que recubre las picaduras y hace parecer al metal corro\u00eddo como si no lo estuviera, por lo que es muy f\u00e1cil que se produzcan da\u00f1os en el metal al someterlo a una fuerza mec\u00e1nica.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><a href=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2015\/05\/corrosion-selectiva.jpg\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-19881\" src=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2015\/05\/corrosion-selectiva.jpg\" alt=\"corrosion selectiva\" width=\"638\" height=\"479\" srcset=\"https:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2015\/05\/corrosion-selectiva.jpg 638w, https:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2015\/05\/corrosion-selectiva-300x225.jpg 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 638px) 100vw, 638px\" \/><\/a><\/p>\n<p style=\"padding-left: 30px;text-align: justify\"><strong>\u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0figura 23 <\/strong>corrosi\u00f3n selectiva. \u00a0[6]<\/p>\n<p style=\"padding-left: 30px;text-align: justify\">\n<p style=\"padding-left: 30px;text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><strong>9.1.2.7 Corrosi\u00f3n intercristalina.<\/strong><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Se define como\u00a0<em><strong>corrosi\u00f3n intercristalina (Figura 24)<\/strong>, o <strong>corrosi\u00f3n intergranular<\/strong><\/em>\u00a0al grado de desintegraci\u00f3n electroqu\u00edmica que se produce en los l\u00edmites de grano de un metal, como consecuencia de la p\u00e9rdida de caracter\u00edsticas debidas al calentamiento generado, por ejemplo, en las zonas de transici\u00f3n de las soldaduras.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: center\"><a href=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2015\/05\/intercristalina.jpg\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-19691\" src=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2015\/05\/intercristalina.jpg\" alt=\"intercristalina\" width=\"252\" height=\"187\" \/><\/a><strong>Figura 24<\/strong>. <span style=\"color: #000000\">Corrosi\u00f3n intercristalina. [6]<\/span><\/p>\n<p style=\"padding-left: 30px;text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><strong>9.1.2.8 Corrosi\u00f3n Microbiol\u00f3gica (MIC). <\/strong><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Es aquella corrosi\u00f3n en la cual organismos biol\u00f3gicos son la causa \u00fanica de la falla o act\u00faan como aceleradores del proceso corrosivo localizado.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">La MIC se produce generalmente en medios acuosos en donde los metales est\u00e1n sumergidos o flotantes. Por lo mismo, es una clase com\u00fan de corrosi\u00f3n,Su accionar est\u00e1 asociado al pitting (picado) del ox\u00edgeno o la presencia de \u00e1cido sulfh\u00eddrico en el medio( En este caso <strong>Figura 25<\/strong> se clasifican las ferrobacterias).Los organismos biol\u00f3gicos presentes en el agua act\u00faan en la superficie del metal, acelerando el transporte del ox\u00edgeno a la superficie del metal, acelerando o produciendo, en su defecto, el proceso de la corrosi\u00f3n <strong>[8]<\/strong><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><a href=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2015\/05\/Dibujo3.jpg\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-19761\" src=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2015\/05\/Dibujo3.jpg\" alt=\"Dibujo3\" width=\"269\" height=\"267\" srcset=\"https:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2015\/05\/Dibujo3.jpg 269w, https:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2015\/05\/Dibujo3-150x150.jpg 150w\" sizes=\"auto, (max-width: 269px) 100vw, 269px\" \/><\/a><\/p>\n<p style=\"text-align: center\"><strong>Figura 25. <\/strong><span style=\"color: #000000\">Corrosi\u00f3n microbiol\u00f3gica causada por ferrobacterias. [8]<\/span><\/p>\n<p style=\"padding-left: 30px;text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><strong>9.1.2.9 Corrosi\u00f3n bajo tensi\u00f3n. <\/strong><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">La corrosi\u00f3n bajo tensi\u00f3n (CBT) es un mecanismo de rotura progresivo de los metales que se crea por la combinaci\u00f3n de un medio ambiente corrosivo y de una tensi\u00f3n de tracci\u00f3n mantenida. El fallo estructural debido a la CBT es muchas veces, imprevisible y aparece tanto tras pocas horas como tras meses o a\u00f1os de servicios satisfactorios. Se encuentra, frecuentemente, en ausencia de cualquier otro tipo de ataque corrosivo. Virtualmente, todas las aleaciones son sensibles a la CBT en un medio ambiente espec\u00edfico y con un conjunto de condiciones .La <strong>Figura 4<\/strong>\u00a0presenta el tri\u00e1ngulo de la corrosi\u00f3n bajo tensi\u00f3n, en el cual cada lado debe estar presente para que la CBT aparezca.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><a style=\"color: #000000\" href=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2011\/05\/dff.png\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-medium wp-image-2993\" src=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2011\/05\/dff-300x154.png\" alt=\"\" width=\"300\" height=\"154\" srcset=\"https:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2011\/05\/dff-300x154.png 300w, https:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2011\/05\/dff.png 337w\" sizes=\"auto, (max-width: 300px) 100vw, 300px\" \/><\/a><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: center\"><span style=\"color: #000000\"><strong>Figura 4.<\/strong> Tri\u00e1ngulo de la corrosi\u00f3n bajo tensi\u00f3n <strong>[13].<\/strong><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">La tensi\u00f3n de tracci\u00f3n necesaria para la CBT est\u00e1 \u00abest\u00e1tica\u00bb, y puede ser residual y\/o aplicada (v\u00e9ase la tabla debajo). El agrietamiento progresivo debido a tensiones \u00abc\u00edclicas\u00bb se llama la \u00abfatiga-corrosi\u00f3n\u00bb. El l\u00edmite entre la CBT y la fatiga-corrosi\u00f3n no es evidente a cada vez. Sin embargo, como los mecanismos que provocan cada fen\u00f3meno son distintos, se separan y se consideran como mecanismos de rotura diferentes. El shot peening controlado, introduciendo una tensi\u00f3n residual de compresi\u00f3n en la superficie del material, act\u00faa sobre los dos fen\u00f3menos y puede impedirlos o retrasarlos <strong>[13].<\/strong><\/span><\/p>\n<p style=\"padding-left: 30px;text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><strong>9.1.2.10 Corrosi\u00f3n por hidr\u00f3geno.<\/strong>\u00a0<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Son fen\u00f3menos destructivos que se relacionan de manera directa con la presencia de hidr\u00f3geno at\u00f3mico o molecular, exceptuando la formaci\u00f3n de hidruros, no producen oxidaci\u00f3n met\u00e1lica y no constituyen fen\u00f3menos t\u00edpicos de corrosi\u00f3n aunque por su procedencia o efecto similar son tratados por los encargados de estudiar estos fen\u00f3menos de la corrosi\u00f3n.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">\u00a0Suelen suceder \u00a0 en gases a elevadas temperaturas o en electr\u00f3litos a bajas temperaturas, los que suceden en electr\u00f3litos \u00a0 se caracterizan por su predominio de los efectos f\u00edsicos y f\u00edsico-qu\u00edmicos sobre las acciones qu\u00edmicas y electro-qu\u00edmicas, por lo que se incluyen dentro de los tipos de corrosi\u00f3n con efectos mec\u00e1nicos.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Los da\u00f1os por hidr\u00f3geno m\u00e1s importantes son:<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">\u00a0<strong>1.<\/strong> Descarburizaci\u00f3n.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">\u00a0<strong>2.<\/strong> Ataque por hidr\u00f3geno.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><strong>\u00a03.<\/strong> Ampollamiento por hidr\u00f3geno.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">\u00a0<strong>4.<\/strong> Fragilidad y ruptura por hidr\u00f3geno.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Los primeros dos corresponden al campo de la corrosi\u00f3n gaseosa de los metales y aleaciones a temperaturas elevadas,en la<strong> Figura 5<\/strong> se puede observar un ejemplo de una microestructura con da\u00f1o por hidr\u00f3geno<strong>\u00a0[14]<\/strong>.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><a style=\"color: #000000\" href=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2011\/05\/Sin-t\u00edtulo\u00f13.png\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-2995\" src=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2011\/05\/Sin-t\u00edtulo\u00f13.png\" alt=\"\" width=\"184\" height=\"157\" \/><\/a><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: center\"><span style=\"color: #000000\"><strong>Figura 5.<\/strong> Figuras intergranulares y descarburaci\u00f3n <strong>[14].<\/strong><\/span><\/p>\n<p style=\"padding-left: 30px;text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><a style=\"color: #000000\" name=\"corrosionelectroquimica\"><\/a><\/span><br \/>\n<span style=\"color: #000000\"> <strong>9.1.3\u00a0<\/strong><strong>Corrosi\u00f3n electroqu\u00edmica (celda electroqu\u00edmica)\u00a0<\/strong><\/span><\/p>\n<p style=\"padding-left: 30px;text-align: justify\"><strong>Celdas\u00a0electro-qu\u00edmicas:<\/strong>\u00a0Son aquellas en las cuales la energ\u00eda el\u00e9ctrica que procede de una fuente externa provee reacciones qu\u00edmicas no espont\u00e1neas <strong style=\"color: #000000\">[17].<\/strong>en la <strong>Figura 6<\/strong> se puede observar una celda electroquimica de Zn-Cu con sus componentes.<\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><a style=\"color: #000000\" href=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2011\/05\/yt.jpg\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter  wp-image-2999\" src=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2011\/05\/yt-300x190.jpg\" alt=\"\" width=\"303\" height=\"192\" srcset=\"https:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2011\/05\/yt-300x190.jpg 300w, https:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2011\/05\/yt.jpg 616w\" sizes=\"auto, (max-width: 303px) 100vw, 303px\" \/><\/a><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: center\"><span style=\"color: #000000\"><strong>Figura 6.<\/strong> Celda electroqu\u00edmica <strong>[17].<\/strong><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Clasificaci\u00f3n:<\/span><\/p>\n<ul style=\"text-align: justify\">\n<li style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Celda electrol\u00edtica: son aquellas en las cuales la energ\u00eda el\u00e9ctrica que procede de una fuente externa provoca reacciones qu\u00edmicas no espont\u00e1neas generando un proceso denominado electr\u00f3lisis. Las celdas electrol\u00edticas constan de un recipiente para el material de reacci\u00f3n, dos electrodos sumergidos dentro de dicho material y conectados a una fuente de corriente directa.<\/span><\/li>\n<li style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Celdas galv\u00e1nicas o voltaicas: son celdas electroqu\u00edmicas en las cuales las reacciones espont\u00e1neas de \u00f3xido-reducci\u00f3n producen energ\u00eda el\u00e9ctrica. Las dos mitades de la reacci\u00f3n de \u00f3xido reducci\u00f3n, se encuentran separadas, por lo que la transferencia de electrones debe efectuarse a trav\u00e9s de un circuito externo <strong>[16]<\/strong>.<\/span><\/li>\n<\/ul>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Constituyentes de la celda:<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">&gt; C\u00e1todo: se define como el electrodo en el cual se produce la reducci\u00f3n porque algunas especies ganan electrones. Este posee carga negativa y a \u00e9l migran los iones o cargas positivas.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">&gt; \u00c1nodo: se define como el electrodo en el cual se produce la oxidaci\u00f3n porque algunas especies pierden electrones. Este posee carga positiva y a \u00e9l migran los electrones o cargas negativas.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">&gt; Puente salino: Es un tubo con un Puente salino electr\u00f3lito en un gel que est\u00e1 conectado a las dos semiceldas de una celda galv\u00e1nica; el puente salino permite el flujo de iones, pero evita la mezcla de las disoluciones diferentes que podr\u00eda permitir la reacci\u00f3n directa de los reactivos de la celda <strong>[17]<\/strong>.<\/span><\/p>\n<p style=\"padding-left: 30px;text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><a style=\"color: #000000\" name=\"pilagalvanica\"><\/a><\/span><br \/>\n<span style=\"color: #000000\"> <strong>\u00a09.1.4 Pila\u00a0Galv\u00e1nica.<\/strong><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Son un dispositivo en el que la transferencia de electrones, (de la semireacci\u00f3n de oxidaci\u00f3n a la semireacci\u00f3n de reducci\u00f3n), se produce a trav\u00e9s de un circuito externo en vez de ocurrir directamente entre los reactivos; de esta manera el flujo de electrones (corriente el\u00e9ctrica) puede ser utilizado.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">En la \u00a0<strong>Figura 7<\/strong>, se muestran los componentes fundamentales de una\u00a0celda galv\u00e1nica o voltaica:<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><a style=\"color: #000000\" href=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2011\/05\/gh.png\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-medium wp-image-3001\" src=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2011\/05\/gh-300x272.png\" alt=\"\" width=\"300\" height=\"272\" srcset=\"https:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2011\/05\/gh-300x272.png 300w, https:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2011\/05\/gh.png 888w\" sizes=\"auto, (max-width: 300px) 100vw, 300px\" \/><\/a><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: center\"><span style=\"color: #000000\"><strong>Figura 7.<\/strong>Esquema pila galv\u00e1nica o voltaica <strong>[18].<\/strong> <\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">\u00a0<strong>\u00bfC\u00f3mo funciona una celda galv\u00e1nica?<\/strong><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">En la\u00a0semicelda an\u00f3dica\u00a0ocurren las oxidaciones, mientras que en la\u00a0semicelda cat\u00f3dica\u00a0ocurren las reducciones. El electrodo an\u00f3dico, conduce los electrones que son liberados en la reacci\u00f3n de oxidaci\u00f3n, hacia los\u00a0conductores met\u00e1licos. Estos conductores el\u00e9ctricos conducen los electrones\u00a0 y los llevan hasta el\u00a0electrodo cat\u00f3dico; los electrones entran as\u00ed a la semicelda cat\u00f3dica produci\u00e9ndose en ella la reducci\u00f3n <strong>.<\/strong><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">En la <strong>Tabla 1<\/strong> se muestra el potencial de reducci\u00f3n de electrones en volts de algunos elementos con respecto al\u00a0hidr\u00f3geno\u00a0<strong>[18].<\/strong><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><a style=\"color: #000000\" href=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2011\/05\/tre.gif\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter  wp-image-3003\" src=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2011\/05\/tre-300x248.gif\" alt=\"\" width=\"325\" height=\"269\" srcset=\"https:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2011\/05\/tre-300x248.gif 300w, https:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2011\/05\/tre.gif 578w\" sizes=\"auto, (max-width: 325px) 100vw, 325px\" \/><\/a><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: center\"><strong>\u00a0Tabla 1.<\/strong> potencial electrodo est\u00e1ndar a 25\u00b0C \u201crespecto al potencial del hidr\u00f3geno\u201d<strong>[19].<\/strong><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><strong>Tipos de celdas galv\u00e1nicas.<\/strong><\/span><\/p>\n<h3 style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Principales tipos:<\/span><\/h3>\n<h3 style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><strong>Celdas galv\u00e1nicas primarias.<\/strong><\/span><\/h3>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Las celdas galv\u00e1nicas primarias pueden producir corriente inmediatamente despu\u00e9s de su conexi\u00f3n. Las pilas desechables est\u00e1n destinadas a ser utilizadas una sola vez y son desechadas posteriormente. Las pilas desechables no pueden ser recargadas de forma fiable, ya que las reacciones qu\u00edmicas no son f\u00e1cilmente reversibles y los materiales activos no pueden volver a su forma original.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"> Generalmente, tienen densidades de energ\u00eda m\u00e1s altas que las pilas recargables, pero las c\u00e9lulas desechables no van bien en aplicaciones de alto drenaje con cargas menores de 75 ohmios (75 \u03a9) <strong>[18]<\/strong>.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><a style=\"color: #000000\" href=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2011\/05\/tru.gif\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-medium wp-image-3005\" src=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2011\/05\/tru-300x233.gif\" alt=\"\" width=\"300\" height=\"233\" srcset=\"https:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2011\/05\/tru-300x233.gif 300w, https:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2011\/05\/tru.gif 432w\" sizes=\"auto, (max-width: 300px) 100vw, 300px\" \/><\/a><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: center\"><span style=\"color: #000000\"><strong>Figura 8. <\/strong>Imagen pila seca en la cual se produce una fem de 1.5V <strong>[19].<\/strong><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">\u00a0\u00a0<strong>Celdas galv\u00e1nicas secundarias.<\/strong><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Las celdas galv\u00e1nicas secundarias deben ser cargadas antes de su uso; por lo general son ensambladas con materiales y objetos activos en el estado de baja energ\u00eda (descarga). Las celdas galv\u00e1nicas recargables o pilas galv\u00e1nicas secundarias se pueden regenerar (coloquialmente, recargar) mediante la aplicaci\u00f3n de una corriente el\u00e9ctrica, que invierte la reacciones qu\u00edmicas que se producen durante su uso. Los dispositivos para el suministro adecuado de tales corrientes que regeneran las sustancias activas que contienen la pila o bater\u00eda se llaman, de modo inapropiado, cargadores o recargadores. La forma m\u00e1s antigua de pila recargable es la bater\u00eda de plomo-\u00e1cido. Esta celda electroqu\u00edmica es notable, ya que contiene un l\u00edquido \u00e1cido en un recipiente sellado, lo cual requiere que la celda se mantenga en posici\u00f3n vertical y la zona de estar bien ventilada para garantizar la seguridad de la dispersi\u00f3n del gas hidr\u00f3geno producido por estas c\u00e9lulas durante la sobrecarga. La celda de plomo-\u00e1cido es tambi\u00e9n muy pesada para la cantidad de energ\u00eda el\u00e9ctrica que puede suministrar. A pesar de ello, su bajo costo de fabricaci\u00f3n y sus niveles de corriente de gran aumento hacen que su utilizaci\u00f3n sea com\u00fan cuando se requiere una gran capacidad (m\u00e1s de 10A h) o cuando no importan el peso y la escasa facilidad de manejo.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"> Un tipo mejorado de la celda de electrolito l\u00edquido es la celda de plomo-\u00e1cido regulada por v\u00e1lvula de sellado (VRLA,por sus siglas en ingl\u00e9s), popular en la industria del autom\u00f3vil como un sustituto para la celda h\u00fameda de plomo-\u00e1cido, porque no necesita mantenimiento. La celda VRLA utiliza \u00e1cido sulf\u00farico inmovilizado como electrolito, reduciendo la posibilidad de fugas y ampliando la vida \u00fatil. Se ha conseguido inmovilizar el electrolito, generalmente por alguna de estas dos formas:<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">\u00a7 Celdas de gel que contienen un electrolito semi-s\u00f3lido para evitar derrames.<\/span><br \/>\n<span style=\"color: #000000\"> \u00a7 Celdas de fieltro de fibra de vidrio absorbente, que absorben el electrolito en un material absorbente realizado con fibra de vidrio especial.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">\u00a0Otras c\u00e9lulas port\u00e1tiles recargables son (en orden de densidad de potencia y, por tanto, de coste cada vez mayores): celda de n\u00edquel-cadmio (Ni-Cd), celda de n\u00edquel metal hidruro (NiMH) y celda de iones de litio (Li-ion). Por el momento, las celdas de ion litio tienen la mayor cuota de mercado entre las pilas secas recargables. Mientras tanto, las pilas de NiMH han sustituido a las de Ni-Cd en la mayor\u00eda de las aplicaciones debido a su mayor capacidad, pero las de NiCd siguen us\u00e1ndose en herramientas el\u00e9ctricas, radios de dos v\u00edas, y equipos m\u00e9dicos<strong> [18].<\/strong><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><a style=\"color: #000000\" name=\"tiposrecubrimiento\"><\/a><strong>9.2 PROTECCI\u00d3N CONTRA\u00a0 LA CORROSI\u00d3N <\/strong><\/span><\/p>\n<p><a style=\"color: #000000\" name=\"metodos\"><\/a><strong>9.2.1 Algunos\u00a0m\u00e9todos\u00a0para evitar la\u00a0<\/strong><span style=\"color: #000000\"><b>corrosi\u00f3n.<\/b><\/span><\/p>\n<p><span style=\"color: #000000\">La corrosi\u00f3n puede ser controlada o prevenida por m\u00e9todos muy diferentes. Desde un punto de vista industrial, los aspectos econ\u00f3micos de la situaci\u00f3n son normalmente los decisivos respecto al m\u00e9todo a elegir. Por ejemplo, un ingeniero debe determinar si es m\u00e1s econ\u00f3mico reemplazar peri\u00f3dicamente determinado equipamiento o fabricarlo con materiales que sean altamente resistentes a la corrosi\u00f3n pero m\u00e1s caros, de tal forma que duren m\u00e1s(en la <strong>Figura 9<\/strong> se puede ver el claro deterioro de los materiales sin protecci\u00f3n contra la corrosi\u00f3n).Algunos de los m\u00e9todos m\u00e1s comunes de control o prevenci\u00f3n de la corrosi\u00f3n se muestran a continuaci\u00f3n:<br \/>\n<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><strong><span style=\"text-decoration: underline\">Recubrimientos<\/span><\/strong><strong>: <\/strong>Estos son usados para aislar las regiones an\u00f3dicas y cat\u00f3dicas e impiden la difusi\u00f3n del ox\u00edgeno o del vapor de agua, los cuales son una gran fuente que inicia la corrosi\u00f3n o la oxidaci\u00f3n.[2]<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><strong><span style=\"text-decoration: underline\">Elecci\u00f3n del material:<\/span><\/strong> La primera idea es escoger todo un material que no se corroa en el ambiente considerado. Se pueden utilizar aceros inoxidables, aluminios, cer\u00e1micas, pol\u00edmeros (pl\u00e1sticos), FRP, etc. La elecci\u00f3n tambi\u00e9n debe tomar en cuenta las restricciones de la aplicaci\u00f3n (masa de la pieza, resistencia a la deformaci\u00f3n, al calor, capacidad de conducir la electricidad, etc.).[2]<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Cabe recordar que no existen materiales absolutamente inoxidables; hasta el aluminio se puede corroer. En la concepci\u00f3n, hay que evitar las zonas de confinamiento, los contactos entre materiales diferentes y las heterogeneidades en general. Hay que prever tambi\u00e9n la importancia de la corrosi\u00f3n y el tiempo en el que habr\u00e1 que cambiar la pieza (mantenimiento preventivo).[2]<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><strong><span style=\"text-decoration: underline\">Dise\u00f1o<\/span><\/strong><strong>: <\/strong>El dise\u00f1o de las estructuras del metal, estas pueden retrasar la velocidad de la corrosi\u00f3n.[2]<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><strong><span style=\"text-decoration: underline\">Protecci\u00f3n de Barrera<\/span><\/strong><strong>: <\/strong>Pinturas (Liquida o en polvo),Deposito electrol\u00edtico (cincado, cromado, esta\u00f1ado etc.)Y\u00a0 Metalizados.[2]<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><strong><span style=\"text-decoration: underline\">Recubrimientos protectores <\/span><\/strong><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Estos recubrimientos se utilizan para aislar el metal del medio agresivo. Veamos en primer lugar aquellos recubrimientos met\u00e1licos y no-met\u00e1licos que se pueden aplicar al metal por proteger, sin una modificaci\u00f3n notable de la superficie met\u00e1lica.[2]<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><strong><span style=\"text-decoration: underline\">Recubrimientos no-met\u00e1licos<\/span><\/strong>: Podemos incluir dentro de \u00e9stos las pinturas, barnices, lacas, resinas naturales o sint\u00e9ticas. Grasas, ceras, aceites, empleados durante el almacenamiento o transporte de materiales met\u00e1licos ya manufacturados y que proporcionan una protecci\u00f3n temporal.[2]<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><strong><span style=\"text-decoration: underline\">Recubrimientos org\u00e1nicos de materiales pl\u00e1sticos<\/span><\/strong>: Esmaltes vitrificados resistentes a la intemperie, al calor y a los \u00e1cidos.[2]<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><strong><span style=\"text-decoration: underline\">Recubrimientos met\u00e1licos<\/span><\/strong><span style=\"text-decoration: underline\">:<\/span> Pueden lograrse recubrimientos met\u00e1licos mediante la electrodeposici\u00f3n de metales como el n\u00edquel, cinc, cobre, cadmio, esta\u00f1o, cromo, etc\u00e9tera.[2]<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><strong><span style=\"text-decoration: underline\">Reducci\u00f3n qu\u00edmica (sin paso de corriente):<\/span><\/strong> Por ese procedimiento se pueden lograr dep\u00f3sitos de n\u00edquel, cobre, paladio, etc. Recubrimientos formados por modificaci\u00f3n qu\u00edmica de la superficie del metal. Los llamados recubrimientos de conversi\u00f3n consisten en el tratamiento de la superficie del metal con la consiguiente modificaci\u00f3n de la misma. Entre las modificaciones qu\u00edmicas de la superficie del metal podemos distinguir tres tipos principales:<\/span><\/p>\n<ol style=\"text-align: justify\">\n<li><span style=\"color: #000000\"><strong><span style=\"text-decoration: underline\">Recubrimientos de fosfato<\/span><\/strong><span style=\"text-decoration: underline\">:<\/span> El fosfatado se aplica principalmente al acero, pero tambi\u00e9n puede realizarse sobre cinc y cadmio. Consiste en tratar al acero en una soluci\u00f3n diluida de fosfato de hierro, cinc o manganeso en \u00e1cido fosf\u00f3rico diluido. Los recubrimientos de fosfato proporcionan una protecci\u00f3n limitada, pero en cambio resultan ser una base excelente para la pintura posterior.<\/span><\/li>\n<li><span style=\"color: #000000\"><strong><span style=\"text-decoration: underline\">Recubrimiento de cromato<\/span><\/strong>. Se pueden efectuar sobre el aluminio y sus aleaciones, magnesio y sus aleaciones, cadmio y cinc. Por lo general, confieren un alto grado de resistencia a la corrosi\u00f3n y son una buena preparaci\u00f3n para la aplicaci\u00f3n posterior de pintura.[2]<\/span><\/li>\n<\/ol>\n<p><a style=\"color: #000000\" name=\"tratamientos\"><\/a><\/p>\n<p><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"shrinkToFit aligncenter\" src=\"http:\/\/images.slideplayer.es\/8\/2448646\/slides\/slide_33.jpg\" alt=\"http:\/\/images.slideplayer.es\/8\/2448646\/slides\/slide_33.jpg\" width=\"478\" height=\"358\" \/><\/p>\n<p style=\"text-align: center\"><strong>Figura 9<\/strong>. <span style=\"color: #000000\">Materiales con y sin control de corrosi\u00f3n [37]<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><strong>\u00a09.2.2 Tratamientos de Superficie<\/strong><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">TRATAMIENTOS DE SUPERFICIE<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Se impide la corrosi\u00f3n cubriendo al metal que se desea proteger con una pel\u00edcula adherente de un metal que no se corroa.Las pel\u00edcula puede ser construida con materiales variados: met\u00e1licos, inorg\u00e1nicos u org\u00e1nicos.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"text-decoration: underline;color: #000000\"><strong>A) Protecci\u00f3n con coberturas met\u00e1licas<\/strong><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><span style=\"text-decoration: underline\">I<\/span><span style=\"text-decoration: underline\">) Fusi\u00f3n:<\/span><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">El material que se desea proteger se sumerge en un ba\u00f1o que contiene el metal protector en estado de fusi\u00f3n.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">As\u00ed se preparan la hojalata y el hierro galvanizado.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">a) Hojalata: Se llama as\u00ed al hierro recubierto con un ba\u00f1o de esta\u00f1o (el cual puede realizarse por fusi\u00f3n o recubrimiento electrol\u00edtico): La protecci\u00f3n con esta\u00f1o dura mientras la l\u00e1mina no presente raspadur<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Si ello llega a suceder, lo que es factible, por la delgadez de las chapas de hojalata, se produce el par Fe\/Sn. Siendo el el m\u00e1s reductos de los dos metales, act\u00faa como \u00e1nodo y proporciona la protecci\u00f3n<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">cat\u00f3dica al esta\u00f1o. Esto aumenta el proceso de corrosi\u00f3n del hierro que, a partir de la raspadura, se corroe r\u00e1pidamente.[30]<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">b) Galvanizado: El hierro galvanizado es mucho m\u00e1s durader El galvanizado consiste en recubrir el hierro con un ba\u00f1o de cinc (el cual puede realizarse por fusi\u00f3n o recubrimiento electrol\u00edtico. El cinc es un metal que como el esta\u00f1o se protege a si mismo, pues al reaccionar en el CO2 y el O2 de la atm\u00f3sfera forma una capa adherente que evita la corrosi\u00f3n posterior.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Si pasa con el hierro galvanizado lo mismo que con la hojalata (perforaciones o raspaduras del cinc) y el cinc y el hierro quedan libres al aire, se forma el par Zn\/Fe, pero siendo el potencial de reducci\u00f3n del cinc menor que el del hierro es el cinc el que experimenta el proceso de corrosi\u00f3n, con mayor intensidad, impidiendo la corrosi\u00f3n del hierro. Los compuestos que forma el cinc al oxidarse cubren la raspadura u orificio, protegiendo la exposici\u00f3n al aire, evitando que la corrosi\u00f3n contin\u00fae.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">El cinc no puede usarse para envasar alimentos, pues con los \u00e1cidos de \u00e9stos forma compuestos t\u00f3xicos, cosa que no sucede con el esta\u00f1o (hojalata).<\/span><\/p>\n<ol style=\"text-align: justify\">\n<li><span style=\"color: #000000\">c) Cobertura con plomo: Los metales que se desean proteger de la corrosi\u00f3n suelen cubrirse con plomo.La cubierta con plomo puede darse por pulverizaci\u00f3n (schoop), por medios el\u00e9ctricos (ver recubrimiento electrol\u00edtico) o por el llamado m\u00e9todo homog\u00e9neo.Este procedimiento consiste en alear el plomo con el metal a cubrir, por medio de la fusi\u00f3n.Se limpia el metal por medio de un chorro de arena comprimido (decapado) para quitar impureza, grasa y \u00f3xidos y se vuelca sobre la superficie, el plomo fundido.Previamente, puede darse al metal a cubrir, un ba\u00f1o de esta\u00f1o para lograr una adherencia m\u00e1s firme.Se busca evitar la formaci\u00f3n de poros, pues por ellos puede penetrar el agente corrosivo. El m\u00e9todo moderno de recubrimiento con plomo, se denomina Schlundt.Previa limpieza del acero a cubrir, por medio de lavado \u00e1cido y enjuague (\u201cpickling\u201d) y posterior decapage(lavado con chorro de arena) se aplica una capa de plomo con el auxilio del soplete oxh\u00eddrico.Luego se aplica otra capa de plomo por fusi\u00f3n, tambi\u00e9n con el soplete oxh\u00eddrico, de manera que la llama penetre hasta la primera capa.El espesor total de la cobertura de plomo llega a los 3 mm.La capa de plomo ya fijada se raspa con cuchillas manejadas a mano, quitando impurezas y porosidad.La capa de plomo queda reducida a 1,5 mm. Sobre esta capa de plomo se van superponiendo otras capas, repitiendo el raspado sobre cada una de ellas, se logra as\u00ed , espesores no porosos de hasta 6 mm.Se puede lograr, para coberturas especiales, capas de hasta 12 mm.El plomo as\u00ed endurecido da intensa protecci\u00f3n a los metales contra la corrosi\u00f3n.Se emplea el metal as\u00ed protegido para construir llaves y bombas par \u00e1cidos. Para estos casos, se puede alear el plomo con antimonio al 10%.El \u00e1cido sulf\u00farico forma sobre el plomo, una capa de sulfato adherente que protege al metal delposterior ataque.<\/span><\/li>\n<\/ol>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">La <strong>Tabla\u00a02<\/strong> que sigue, indica el ataque que experimenta el plomo por acci\u00f3n del \u00e1cido sulf\u00farico<\/span><\/p>\n<table style=\"height: 137px\" width=\"416\">\n<tbody>\n<tr>\n<td width=\"217\"><span style=\"color: #000000\">% H 2SO4<\/span><\/td>\n<td width=\"217\"><span style=\"color: #000000\">Temperatura<\/span><\/td>\n<td width=\"217\"><span style=\"color: #000000\">Capa disuelta en mm<\/span><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td width=\"217\"><span style=\"color: #000000\">2,5<\/span><\/td>\n<td width=\"217\"><span style=\"color: #000000\">25 \u00baC<\/span><\/td>\n<td width=\"217\"><span style=\"color: #000000\">0,000165<\/span><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td width=\"217\"><span style=\"color: #000000\">5,0<\/span><\/td>\n<td width=\"217\"><span style=\"color: #000000\">40\u00baC<\/span><\/td>\n<td width=\"217\"><span style=\"color: #000000\">0,000025<\/span><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td width=\"217\"><span style=\"color: #000000\">100,0<\/span><\/td>\n<td width=\"217\"><span style=\"color: #000000\">25\u00baC<\/span><\/td>\n<td width=\"217\"><span style=\"color: #000000\">0,40<\/span><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<p style=\"text-align: center\"><span style=\"color: #000000\"><strong>Tabla 2 plomo por acci\u00f3n del \u00e1cido sulf\u00farico [31]<\/strong><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><span style=\"text-decoration: underline\">II<\/span><span style=\"text-decoration: underline\">) Cementado:<\/span><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Este procedimiento consiste en calentar al metal que se desea proteger, con otro metal (protector) en polvo, a una temperatura inferior al punto de fusi\u00f3n del metal menos fusible. Seg\u00fan el metal que se emplea para cubrir por cementaci\u00f3n al hierro, el proceso toma nombres variados:<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">a) Cementado con cinc: Shedariz b) Cementado con cromo: Cromizado. c) Cementado con silicio: Siliconado.[30]<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><span style=\"text-decoration: underline\">III<\/span><span style=\"text-decoration: underline\">) Recubrimiento electrol\u00edtico:<\/span><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Por medio de este m\u00e9todo se cubre al hierro con un ba\u00f1o de metal protector que se deposita por un proceso electrol\u00edtico. El objeto a cubrir, act\u00faa como c\u00e1todo en una cuba electrol\u00edtica.La soluci\u00f3n de la cuba es de una sal del metal que se emplea como protector. El \u00e1nodo est\u00e1 constituido por el metal protector.Para lograr un buen dep\u00f3sito se debe pulir bien la pieza a proteger.Su superficie debe estar libre de sustancias extra\u00f1as.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Es muy importante la densidad de la corriente(densidad = I\/s); la concentraci\u00f3n de la soluci\u00f3n y la temperatura.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Los metales que se emplean como agentes protectores, son el cobre (para proteger a los metales que no van a estar en contacto con alimentos), el cinc (galvanizado), el esta\u00f1o (hojalata), el cromo, el n\u00edquel, el oro y la plata.<\/span><\/p>\n<ol style=\"text-align: justify\">\n<li><span style=\"color: #000000\"><span style=\"text-decoration: underline\">I<\/span><span style=\"text-decoration: underline\">V<\/span><span style=\"text-decoration: underline\">) Enchapado:<\/span><\/span><\/li>\n<\/ol>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Se llama as\u00ed al recubrimiento de metales no nobles con l\u00e1minas de metales nobles.As\u00ed se preparan lingotes de hierro protegidos con l\u00e1minas de cobre que puede, luego, laminarse o reducirse a alambres.Los dos metales que se emplean en el enchapado deben tener coeficientes de maleabilidad muy semejantes.[31]<\/span><\/p>\n<ol style=\"text-align: justify\">\n<li><span style=\"color: #000000\"><span style=\"text-decoration: underline\">V<\/span><span style=\"text-decoration: underline\">) Aspersi\u00f3n cat\u00f3dica:<\/span><\/span><\/li>\n<\/ol>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">En una c\u00e1mara de vac\u00edo, provista d un \u00e1nodo y un c\u00e1todo (este \u00faltimo, construido con el metal con el cual se desea recubrir a los objetos que se deben proteger de la herrumbre), se colocan las piezas met\u00e1licas.Se produce una descarga de 1000 a 2000 voltios. El c\u00e1todo se volatiliza, deposit\u00e1ndose su vapor met\u00e1lico sobre los objetos que se desean proteger.<\/span><\/p>\n<ol style=\"text-align: justify\">\n<li><span style=\"color: #000000\"><strong><span style=\"text-decoration: underline\">B) Protecci\u00f3n por coberturas inorg\u00e1nicas:<\/span><\/strong><\/span><\/li>\n<\/ol>\n<ol style=\"text-align: justify\">\n<li><span style=\"color: #000000\"><span style=\"text-decoration: underline\">I<\/span><span style=\"text-decoration: underline\">) Vidriado:<\/span> Se prepara el esmalte vidriado fundiendo una mezcla de cuarzo (SiO2) y feldespato con fundente como la criolita (3NaF;AlF3) y el carbonato de sodi<\/span><\/li>\n<\/ol>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">El objeto a vidriar se sumerge, previa limpieza y desengrasamiento del mismo, en dicha mezcla o se aplica \u00e9sta a soplete.Se colocan, luego, las piezas as\u00ed cubiertas en un horno que las deja esmaltadas.Se emplea el esmaltado para cubrir artefactos sanitarios, vagones tanques utilizados para transportar productos qu\u00edmicos o alimentos, etc\u00e9tera.<\/span><\/p>\n<ol style=\"text-align: justify\">\n<li><span style=\"color: #000000\"><span style=\"text-decoration: underline\">II<\/span><span style=\"text-decoration: underline\">) Fosfatizado:<\/span> Por este m\u00e9todo se logra la protecci\u00f3n del Fe, Cd, Al, Mg, Cu y sus aleaciones, con una soluci\u00f3n de \u00c1cido fosf\u00f3rico \/ sal del \u00e1cido fosf\u00f3rico, en determinadas condiciones<\/span><\/li>\n<\/ol>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Este m\u00e9todo de protecci\u00f3n se emplea para lograr:<\/span><\/p>\n<ol style=\"text-align: justify\">\n<li><span style=\"color: #000000\">a) Mejor adherencia de pinturas o recubrimientos pl\u00e1sti<\/span><\/li>\n<li><span style=\"color: #000000\">b) Mejor lubricaci\u00f3n para procesos de deformaci\u00f3n en fr\u00edo (estampado, laminado, embutido, estirado, etc.)<\/span><\/li>\n<li><span style=\"color: #000000\">c) Crear una capa antifricci\u00f3n.<\/span><\/li>\n<\/ol>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Fue ensayado por primera vez, por una compa\u00f1\u00eda llamada \u201cParker\u201d. Por este motivo, al m\u00e9todo se lo denomina \u201cParkerizado\u201d.La protecci\u00f3n que se logra no es total, pues la superficie met\u00e1lica que se desea proteger, queda porosa. Se deposita sobre la superficie una fina capa de cristales de fosfatos met\u00e1licos fuertemente adheridos al metal base y de muy baja conductividad el\u00e9ctrica.Los fofatizantes a base de sales de Zn tienden a producir dep\u00f3sitos de cristales peque\u00f1os a medianos y se los emplea para los casos a) y b); los basados en sales de Mn, que producen cristales grandes, se utilizan para c).<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">En el curso del proceso se verifican, a grandes rasgos, las siguientes reacciones sobre la interfase soluci\u00f3n\/metal:<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">1)\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 Me + 2 H3PO4\u00a0\u00a0 &lt;=&gt; Me(H2PO4)2 + H2<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">2)\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 3 Me(H2PO4)2\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 &lt;=&gt; Me3(PO4)2\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 + 2 H3PO4<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Donde Me representa un metal (+2) como Zn, Mn, Fe, etc.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">La reacci\u00f3n 1) representa el ataque al metal base con formaci\u00f3n de una sal soluble en el ba\u00f1o fosfatizante.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">La reacci\u00f3n 2) representa la formaci\u00f3n de una sal neutra insoluble que se deposita sobre el metal base.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Ambas reacciones son reversibles, por lo tanto el desplazamiento del equilibrio hacia uno u otro lado depende de las condiciones operativas como concentraci\u00f3n de reactivos, temperatura, etc. Tambi\u00e9n debe haber un ajustado equilibrio entre la concentraci\u00f3n de \u00e1cido fosf\u00f3rico y la de la sal, ya que si el ba\u00f1o est\u00e1 demasiado diluido puede no lograrse la precipitaci\u00f3n de los fosfatos neutros, y si la concentraci\u00f3n es alta puede precipitar en forma abundante, formando un <span style=\"text-decoration: underline\">barro<\/span> en la soluci\u00f3n y polvillo en la superficie met\u00e1lica.[30]<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><span style=\"text-decoration: underline\">III<\/span><span style=\"text-decoration: underline\">) Sulfinizado:<\/span> Se protege, por este m\u00e9todo, al hierro y acero, sumergi\u00e9ndolo en un ba\u00f1o salino constituido por sulfito de sodio, cloruro y cianuro de sodio, a una temperatura de m\u00e1s de 500 \u00baC.Se forma un sulfocianuro de sodio que cubre el metal, penetrando en el mismo, formando una capa de menos de medio mil\u00edmetro de espesor.Las piezas sulfinizadas adquieren una enorme resistencia al desgaste.Por este motivo, se aplica el m\u00e9todo de sulfinizado a las piezas para motores.<\/span><\/p>\n<ol style=\"text-align: justify\">\n<li><span style=\"text-decoration: underline;color: #000000\"><strong>C) Protecci\u00f3n por coberturas org\u00e1nicas:<\/strong><\/span><\/li>\n<\/ol>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Este tipo de protecci\u00f3n est\u00e1 constituido por pinturas, barnices y l Al secar, la pintura forma una pel\u00edcula, que cubre la superficie pero es independiente de \u00e9sta y a diferencia del fosfatizado, no reacciona con el material de la superficie.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Las pinturas pueden ser al aceite, a la caserna o al l\u00e1tex. Sin considerarlas org\u00e1nicas, se debe mencionar a las pinturas anticorrosivas como las que contienen, como pigmento, minio (Pb3O4 , m\u00e1s exactamente ortoplumbato de plomo: Pb2(PbO4)) o bermell\u00f3n (o cinabrio rojo, que es sulfuro merc\u00farico HgS y no es venenoso),(cromato b\u00e1sico de plomo: Pb2 (OH)2CrO4)my cuya acci\u00f3n protectora se debe, a la acci\u00f3n de los iones CrO4 y PbO4 de efecto oxidante.la luz.Los barnices forman pel\u00edculas m\u00e1s duras que las pinturas, pero son menos resistentes a la acci\u00f3n de El efecto de los barnices se mejora con el agregado de aceites de siliconas.Las lacas est\u00e1n constituidas por nitrocelulosa con resinas envolventes apropiadas (lacas de piroxilina).<\/span><\/p>\n<ol style=\"text-align: justify\">\n<li><span style=\"color: #000000\">d) Protecci\u00f3n cat\u00f3dica: El recubrimiento del hierro con cinc (galvanizado), es uno procedimiento de protecci\u00f3n cat\u00f3dica, pues el potencial de reducci\u00f3n del cinc es inferior al del hierro y los electrones pasan a \u00e9st<\/span><\/li>\n<\/ol>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">La protecci\u00f3n cat\u00f3dica de tuber\u00edas, cascos de buques y puentes, se logra formando pares de Fe\/Zn o Fe\/Mg.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">En el caso de tuber\u00edas, se clavan barras de cinc o de magnesio en el suelo y se las pone en contacto<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">con la tuber\u00eda.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Los electrones pasan del cinc al hierro de las tuber\u00edas, el cual queda protegido. En los cascos de los buques, se adhieren bloques de magnesio.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Estos bloques, debido a su menor potencial de reducci\u00f3n, se corroen, actuando como \u00e1nodos de sacrificio, protegiendo al hierro del casco. Dicha protecci\u00f3n dura mientras no se consuma el magnesio.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Llegando ese caso, los bloques de magnesio son reemplazados. Oxidaci\u00f3n: Mg(s) &#8212;-&gt; Mg2+(aq) + 2e-<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Reducci\u00f3n: O2 + 4H+(aq) + 4 e- &#8212;&gt; 2H2O(l)[31]<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><strong><span style=\"text-decoration: underline\">INHIBIDORES<\/span><\/strong><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Inhibidor es toda sustancia que se agrega, en concentraciones peque\u00f1as, a un medio para evitar la corrosi\u00f3n o disminuir la velocidad de la misma.Los inhibidores pueden ser sustancias org\u00e1nicas o inorg\u00e1nicas. Algunos inhibdores act\u00faan como neutralizantes.As\u00ed sucede con el hidr\u00f3xido de sodio, que se agrega a; \u00e1cido sulf\u00farico de hecho permitiendo, de esta manera, el uso de ca\u00f1er\u00edas de acero de fundici\u00f3n.Debe, adem\u00e1s, considerarse la posibilidad de que un inhibidor beneficie a uno de los metales de una instalaci\u00f3n y perjudique al otro. Por ejemplo, el amon\u00edaco usado como inhibidor de la corrosi\u00f3n del acero por el \u00e1cido sulf\u00farico del petr\u00f3leo, corroe a los conductos de bronce.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Hay muchos inhibidores: los fosfatos, silicatos y cromatos act\u00faan sobre la zona an\u00f3dica; las sales de cinc, n\u00edquel, ars\u00e9nico y antimonio, act\u00faan sobre la zona cat\u00f3dica.Cuando se agregan sales de cinc sucede lo siguiente: el oxigeno en la zona cat\u00f3dica produce con el agua, iones oxhidrilos.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Zona cat\u00f3dica: O2 + 2H2O + 4 e- &#8212;&gt; 4 HO-<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Estos iones oxhidrilos forman con los metales de las sales inhibidoras agregadas, hidr\u00f3xidos, que a depositarse sobre la zona cat\u00f3dica, la protegen, impidiendo la acci\u00f3n del ox\u00edgeno en esta \u00e1rea, deteniendo el proceso de corrosi\u00f3n:<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Zn2+ + 4 HO- &#8212;&#8211;&gt; 2 Zn(OH)2(s)<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">(cati\u00f3n agregado)\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 se deposita sobre la zona cat\u00f3dica<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Pese a todo lo que se conoce sobre inhibidores, su selecci\u00f3n es muy emp\u00edrica. El inhibidor debe ser ensayado espec\u00edficamente sobre cada caso particular.[30]<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><strong><span style=\"text-decoration: underline\">PASIVADORES<\/span><\/strong><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Son sustancias que producen una pel\u00edcula no porosa e insoluble sobre las piezas met\u00e1licas, impidiendo la corrosi\u00f3n.Algunos metales como el aluminio, forman, en contacto con el aire, una pel\u00edcula muy adherente y fina, de \u00f3xido que act\u00faa como pasivador, impidiendo la posterior corrosi\u00f3n.Una soluci\u00f3n de cromado de sodio se a\u00f1ade a menudo a sistemas refrigerantes y radiadores para prevenir la formaci\u00f3n de \u00f3xido.El plomo presenta una resistencia grande al \u00e1cido sulf\u00farico en concentraciones debajo del 60%.El \u00e1cido sulf\u00farico forma con el plomo sulfato de plomo, que se deposita sobre \u00e9ste, formando una pel\u00edcula que lo protege de la corrosi\u00f3n posterior.Este es otro caso que ejemplifica c\u00f3mo el producto de la corrosi\u00f3n sirve para autoproteger al metal.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">El cromo, n\u00edquel, hierro, etc. pueden volverse pasivos por acci\u00f3n del \u00e1cido n\u00edtrico que provoca sobre ellos formaci\u00f3n de una fina pel\u00edcula de \u00f3xido, como la que forma el aluminio en forma espont\u00e1nea.Si se hace actuar al \u00e1cido n\u00edtrico concentrado sobre el cromo, la capa de \u00f3xido de cromo vuelve al metal, inerte ante los reactivos qu\u00edmicos.Colocando luego, al metal en una soluci\u00f3n de \u00e1cido sulf\u00farico diluido con cinc, el hidr\u00f3geno naciente, reduce al \u00f3xido depositado y el metal se vuelve de nuevo activo, siendo atacado por los \u00e1cidos.Los metales se pueden pasivar coloc\u00e1ndolos como \u00e1nodos en las cubas electrol\u00edticas. Sobre ellos se desprende el ox\u00edgeno que los recubre con una pel\u00edcula que los torna inatacables por los \u00e1cidos.Los metales pasivados modifican su potencial de electrodo cambiando su posici\u00f3n en la serie electroqu\u00edmica, hasta ubicarse con un potencial similar a los metales nobles.Este procedimiento se denomina anodizaci\u00f3n.El proceso se puede completar con la adici\u00f3n de colorantes que hacen que las piezas anodizadas adquieran hermosos colores.Para terminar se debe aclarar que el t\u00e9rmino pasividad es relativo.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Un acero inoxidable puede comportarse como pasivo en \u00e1cido n\u00edtrico y agua, pero ser\u00e1 atacado por el \u00e1cido clorh\u00eddrico.Es decir, un metal o aleaci\u00f3n es pasivo o activo, \u00fanicamente en relaci\u00f3n a determinado medio exterior.[30]<\/span><\/p>\n<p style=\"padding-left: 30px\"><span style=\"color: #000000\"><strong>9.3 PROCESOS INDUSTRIALES DE RECUBRIMIENTO<\/strong><\/span><\/p>\n<p style=\"padding-left: 30px;text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><strong>9.3.1 Introducci\u00f3n.<\/strong><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Durante muchos a\u00f1os nuestra sociedad de consumo ha exigido mejores condiciones de vida paralelas a sus necesidades crecientes y esto ha generado un formidable desarrollo industrial al cual se le ha invertido mucho tiempo de estudio en el dise\u00f1o y construcci\u00f3n de plantas, equipos e instalaciones industriales de procesos para la s\u00edntesis y manufactura de productos que satisfagan dichas necesidades. Hoy d\u00eda con d\u00eda se desarrollan nuevos procesos, nuevos productos, nuevas necesidades las cuales ponen a prueba la creatividad e inventiva del hombre.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><strong>Protecci\u00f3n cat\u00f3dica.<\/strong><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">El proceso de corrosi\u00f3n del Acero considera un flujo de electrones que abandonan la superficie met\u00e1lica con la consecuente disoluci\u00f3n del Acero en forma de iones Fe++. Durante la protecci\u00f3n cat\u00f3dica a trav\u00e9s de un circuito el\u00e9ctrico externo o sistema de \u00a0nodos de sacrificio, se imprime corriente a la superficie met\u00e1lica invirtiendo el sentido del flujo de electrones y evitando as\u00ed la disoluci\u00f3n del fierro. Este m\u00e9todo se utiliza preferentemente en tuber\u00edas y estructuras enterradas o sumergidas.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Los\u00a0electrones para protecci\u00f3n cat\u00f3dica puede suministrarse mediante:<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">1) una fuente de potencia de\u00a0CD externa, como se muestra en la <strong>Figura 13.<\/strong><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><a style=\"color: #000000\" href=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2012\/07\/qwer1.png\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter  wp-image-8461\" src=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2012\/07\/qwer1.png\" alt=\"qwer\" width=\"385\" height=\"218\" srcset=\"https:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2012\/07\/qwer1.png 561w, https:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2012\/07\/qwer1-300x170.png 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 385px) 100vw, 385px\" \/><\/a><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: center\"><span style=\"color: #000000\"><strong>figura 13.<\/strong>protecci\u00f3n cat\u00f3dica de un tanque subterr\u00e1neo utilizando corrientes aplicadas\u00a0<strong>[35]<\/strong><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">2) un acoplamiento galv\u00e1nico con\u00a0un metal m\u00e1s an\u00f3dico que el que se est\u00e1 protegiendo. La protecci\u00f3n cat\u00f3dica de un tubo de\u00a0acero mediante acoplamiento galv\u00e1nico a un nodo de magnesio se ilustra en la<strong> figura 14<\/strong> .Los \u00e1nodos de magnesio que se corroen en lugar del metal que se protege se usan m\u00e1s\u00a0com\u00fanmente en la protecci\u00f3n cat\u00f3dica debido a sus altos potencial negativo y densidad de\u00a0corriente.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><a style=\"color: #000000\" href=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2012\/07\/qwer.png\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter  wp-image-8451\" src=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2012\/07\/qwer.png\" alt=\"qwer\" width=\"522\" height=\"270\" srcset=\"https:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2012\/07\/qwer.png 557w, https:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2012\/07\/qwer-300x155.png 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 522px) 100vw, 522px\" \/><\/a><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: center\"><span style=\"color: #000000\"><strong>figura 14<\/strong>. protecci\u00f3n de un tuber\u00eda subterr\u00e1nea con un \u00e1nodo de magnesio\u00a0<strong>[35]<\/strong><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><strong>Protecci\u00f3n an\u00f3dica.<\/strong><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">es relativamente nueva y se basa en la formaci\u00f3n de pel\u00edculas pasivas protectoras sobre superficies metalicas y de aleaciones aplicando externamente corrientes an\u00f3dicas. Es posible aplicar corriente an\u00f3dicas controladas con cuidad de mediante un dispositivo llamado <em>potenciostato <\/em>para proteger metales que se pasivan tales como los aceros inoxidables austen\u00edticos, con el fin de hacerlos pasivos y en consecuencia reducir su velocidad de corrosi\u00f3n en un ambiente corrosivo.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><strong>Ventajas <\/strong>de la protecci\u00f3n an\u00f3dica: es posible aplicarla en condiciones de muy poco a muy corrosivas, ya que demandan corrientes aplicadas muy peque\u00f1as, una desventaja de la protecci\u00f3n an\u00f3dica<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">\u00a0<strong>Desventaja\u00a0 <\/strong>se necesita instrumentaci\u00f3n compleja y su costo de instalaci\u00f3n es alto<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><strong>Inhibidores de la corrosi\u00f3n.<\/strong><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Este m\u00e9todo considera el uso de peque\u00f1as cantidades de compuestos org\u00e1nicos o inorg\u00e1nicos incapaces de formar una pel\u00edcula o barrera adherente en la superficie del Acero por atracci\u00f3n el\u00e9ctrica o por una reacci\u00f3n, evitando el acceso de los agentes corrosivos.\u00a0<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Estos compuestos se caracterizan por las altas cargas el\u00e9ctricas en los extremos de sus mol\u00e9culas capaces de ser atra\u00eddas por la superficie a proteger; desafortunadamente esta atracci\u00f3n no es permanente siendo necesaria una dosificaci\u00f3n constante en el medio. Este m\u00e9todo se utiliza preferentemente en donde existen medios fluidos de recirculaci\u00f3n.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><strong>Uso de recubrimientos anticorrosivos<\/strong>.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Este m\u00e9todo al igual que el anterior considera la formaci\u00f3n de una barrera que impida en lo posible el acceso de los agentes corrosivos a la superficie met\u00e1lica; no obstante, la barrera es formada a partir de la aplicaci\u00f3n de una dispersi\u00f3n liquida de una resina y un pigmento, con eliminaci\u00f3n posterior del solvente, obteni\u00e9ndose una pel\u00edcula s\u00f3lida adherida a la superficie met\u00e1lica. Su durabilidad est\u00e1 condicionada a la resistencia que presente esta pel\u00edcula al medio agresivo. Su uso est\u00e1\u00a0 muy generalizado en la protecci\u00f3n de estructuras e instalaciones a\u00e9reas o sumergidas.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><strong>Selecci\u00f3n de materiales de construcci\u00f3n<\/strong><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Cuando las condiciones de presi\u00f3n y temperatura sean muy extremas o bien el medio sea excesivamente agresivo en tal forma que los m\u00e9todos anteriores no sean utilizables se puede recurrir a una selecci\u00f3n adecuada de materiales (generalmente caros). La alta resistencia a la corrosi\u00f3n de estos materiales se basa en la formaci\u00f3n inicial de una capa delgada de oxido del metal y muy adherente e impermeable. A este fen\u00f3meno se le conoce como Pasivaci\u00f3n. Afortunadamente la frecuencia en el uso de este m\u00e9todo es menor en las instalaciones de la industria. Considerando el aspecto econ\u00f3mico de cada uno de estos m\u00e9todos as\u00ed como sus limitaciones, las cuales necesariamente repercuten en su eficiencia de protecci\u00f3n se concluye que la soluci\u00f3n a los problemas de corrosi\u00f3n est\u00e1 enfocada a su control m\u00e1s que a su eliminaci\u00f3n. Cada uno de los m\u00e9todos mencionados constituye una extensa \u00a0\u00e1rea de estudio dentro de la ingenier\u00eda de corrosi\u00f3n, existiendo gran cantidad de publicaciones y bibliograf\u00eda en cada caso. En el presente seminario se considera \u00fanicamente lo concerniente a Recubrimientos Anticorrosivos.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">El uso de recubrimientos anticorrosivos para la protecci\u00f3n de instalaciones industriales constituye una de las practicas mas comunes en el control de corrosi\u00f3n, tanto por su versatilidad de uso como por su bajo costo relativo. A la fecha se han desarrollado gran diversidad de recubrimientos caracterizados fundamentalmente por el tipo de resina y pigmento utilizados en su formulaci\u00f3n; generalmente un aumento de eficiencia va aunada a un aumento de costo, por lo que, la selecci\u00f3n del tipo de recubrimiento para un caso especifico debe ser el resultado de un balance t\u00e9cnico econ\u00f3mico. De lo anterior es posible inferir que la investigaci\u00f3n actual en este campo est\u00e1 orientada a recubrimientos anticorrosivos de alta eficiencia y bajo costo <strong>[21]<\/strong>.<\/span><\/p>\n<h3 style=\"padding-left: 30px;text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><a style=\"color: #000000\" name=\"niqueladoelectrolitico\"><\/a><\/span><br \/>\n<span style=\"color: #000000\"> <strong>9.3.2 Niquelado electrol\u00edtico. <\/strong><\/span><\/h3>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">El niquelado electrol\u00edtico es un proceso que consiste en la deposici\u00f3n por v\u00eda electrol\u00edtica del metal n\u00edquel sobre una superficie previamente acondicionada que puede ser acero, cobre, lat\u00f3n y zamak. Con un espesor variable seg\u00fan las necesidades, tiene como objetivo mejorar las propiedades t\u00e9cnicas y decorativas del material base.<\/span><\/p>\n<h3 style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Ventajas.<\/span><\/h3>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Las principales ventajas para realizar deposici\u00f3n electrol\u00edtica de n\u00edquel sobre piezas son:<\/span><\/p>\n<ul style=\"text-align: justify\">\n<li><span style=\"color: #000000\"><strong>Protecci\u00f3n contra la corrosi\u00f3n<\/strong><strong>:<\/strong> incrementa la resistencia a la corrosi\u00f3n del material base como capa intermedia o final.<\/span><\/li>\n<li><span style=\"color: #000000\"><strong>Mejora de las cualidades t\u00e9cnicas<\/strong><strong>:<\/strong> aumenta la conductividad el\u00e9ctrica, dureza y resistencia a la abrasi\u00f3n, entre otras cualidades.<\/span><\/li>\n<li><span style=\"color: #000000\"><strong>Recubrimiento altamente decorativo:<\/strong><strong>\u00a0<\/strong>Proporciona un aspecto de gran brillo, nivelaci\u00f3n y ductilidad.<\/span><\/li>\n<\/ul>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><strong>\u00a0Aplicaciones<\/strong><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">El n\u00edquel como elemento protector, tiene un campo de aplicaci\u00f3n muy extenso emple\u00e1ndose, como elemento protector y como revestimiento ornamental de los metales, en especial de los que son susceptibles de corrosi\u00f3n como el hierro y el acero, asimismo aumentando su conductividad el\u00e9ctrica. Tambi\u00e9n es utilizado como pre capa para otros tratamientos. Su aplicaci\u00f3n se ha extendido a todo tipo de sectores como de coletaje, ferreter\u00eda, material el\u00e9ctrico, electr\u00f3nica, automoci\u00f3n, estampaci\u00f3n met\u00e1lica, material de saneamiento y grifer\u00eda <strong>[22]<\/strong>.<\/span><\/p>\n<p style=\"padding-left: 30px;text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><a style=\"color: #000000\" name=\"recubrimientocromo\"><\/a><\/span><br \/>\n<span style=\"color: #000000\"> <strong>9.3.3 Recubrimiento met\u00e1lico de cromo. <\/strong><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">El cromo es un metal muy dif\u00edcil de trabajar en fr\u00edo porque es muy duro y quebradizo, en caliente es igual de dif\u00edcil porque se oxida con una capa de oxido de cromo dura e infusible. Por estas razones el cromo no se suele emplear como metal puro salvo en ocasiones muy raras aunque eso si, entra a formar parte de muchas aleaciones. Especialmente es aleado con el hierro porque mejora su dureza y resistencia a la corrosi\u00f3n. El acero inoxidable contiene entre un 8 y un 12 % de cromo, y es el principal responsable de que sea inoxidable. Muchas herramientas est\u00e1n fabricadas con aleaciones de hierro cromo y vanadio. El\u00a0nicromo o cromo-n\u00edquel\u00a0se emplea para fabricar resistencias el\u00e9ctricas.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Debido a las dificultades de la metalurgia de cromo cuando es necesario aplicarlo se emplean b\u00e1sicamente dos procedimiento,\u00a0sputering\u00a0y recubrimiento electrol\u00edtico. El recubrimiento electrol\u00edtico con cromo es extensivamente usado en la industria para proteger metales de la corrosi\u00f3n y mejorar su aspecto. Tambi\u00e9n se emplea para restaurar piezas met\u00e1licas o conseguir superficies muy duraderas y con bajo coeficiente de rozamiento (cromo duro).<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">El llamado cromo duro son dep\u00f3sitos electrol\u00edticos de espesores relativamente grandes\u00a0(0,1\u00a0mm) que se depositan en piezas que deben soportar grandes esfuerzos de desgaste. Se realizan este tipo de dep\u00f3sitos especialmente en asientos de v\u00e1lvulas, cojinetes cig\u00fce\u00f1ales ejes de pistones hidr\u00e1ulicos y en general en lugares donde se requiera bastante precisi\u00f3n. El cromo duro se emplea especialmente en el rectificado de motores de explosi\u00f3n. Los cig\u00fce\u00f1ales y otras piezas fundamentales de los motores de explosi\u00f3n sufren desgastes que se manifiestan como holguras en sus rodamientos y que pueden comprometer su funcionamiento. Por ello antes de que exista una rotura grave se reponen las partes de metal perdidas mediante cromo electrol\u00edtico. Generalmente la capa de cromo depositada no es totalmente uniforme por lo cual se da espesor mayor del necesario y despu\u00e9s se rectifican las piezas para conseguir las dimensiones y acabado\u00a0adecuados.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">El cromo brillante o decorativo son finas capas de cromo que se depositan sobre cobre o n\u00edquel para mejorar el aspecto de algunos objetos. El famoso niquelado \u00a0para golpes\u00a0y otros embellecedores de coche suele consistir en una capa de n\u00edquel terminada con un Flash de cromo de algunas micras de espesor. El color del cromo es mas azulado y reflectante que el n\u00edquel y es mucho mas resistente a la corrosi\u00f3n ya que inmediatamente se forma una fina e imperceptible capa de oxido que protege al metal.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">El cromo tiene poco poder cobertor, menos aun si las capas que se depositan son tan finas como una micra. Por ello las superficies a cubrir deben estar bien pulidas, brillantes y desengrasadas ya que el cromo no va a tapar ninguna imperfecci\u00f3n. Es por esto por lo que frecuentemente las piezas que se croman con objeto decorativo se recubren con cobre y n\u00edquel antes de ser cromadas. El cromo se aplica bien sobre el cobre el n\u00edquel y el acero, pero no sobre el zinc o la fundici\u00f3n.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Para conseguir un ba\u00f1o electrol\u00edtico de cromo se disuelve \u00e1cido cr\u00f3mico en agua en una proporci\u00f3n de 300 gramos por litro y se a\u00f1ade 2 gramos por litro de \u00e1cido sulf\u00farico. Se emplea como \u00e1nodo un electrodo de plomo o grafito. El plomo sirve como \u00e1nodo porque se forma una placa de oxido de plomo que es conductor pero que impide que se siga corroyendo por oxidaci\u00f3n an\u00f3dica. Al contrario que en otros ba\u00f1os como los del n\u00edquel el cromo que se deposita en el c\u00e1todo procede del \u00e1cido cr\u00f3mico disuelto y no del \u00e1nodo, por lo que poco a poco se va empobreciendo en cromo la soluci\u00f3n. Con el uso el cromo se va agotando y hay que reponerlo a\u00f1adiendo\u00a0m\u00e1s\u00a0\u00e1cido cr\u00f3mico <strong>[23].<\/strong><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">El \u00e1cido cr\u00f3mico se descompone por la corriente el\u00e9ctrica en cromo met\u00e1lico que se deposita en el c\u00e1todo y ox\u00edgeno que se desprende en el \u00e1nodo. El \u00e1cido cr\u00f3mico (en realidad es un anh\u00eddrido soluble en agua) contiene aproximadamente un 50% en cromo met\u00e1lico, esto significa que para que un litro de ba\u00f1o pierda solo un 10 % de concentraci\u00f3n tienen que haberse depositado 15 gramos de cromo. Lo cual equivale a recubrir una superficie de aproximadamente dos metros cuadrado con una capa de cromo de 1 micras, mas que suficiente para efectos decorativos <strong>[24]<\/strong>.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><a style=\"color: #000000\" href=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2011\/05\/daa.jpg\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-medium wp-image-3007\" src=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2011\/05\/daa-300x300.jpg\" alt=\"\" width=\"300\" height=\"300\" srcset=\"https:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2011\/05\/daa-300x300.jpg 300w, https:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2011\/05\/daa-150x150.jpg 150w, https:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2011\/05\/daa.jpg 320w\" sizes=\"auto, (max-width: 300px) 100vw, 300px\" \/><\/a><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: center\"><span style=\"color: #000000\"><strong>Figura 15.<\/strong> Medici\u00f3n temperatura soluci\u00f3n de galvanocromia <strong>[23].<\/strong><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">\u00a0<strong>Ba\u00f1os para cromo decorativo.<\/strong><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Acido\u00a0cr\u00f3mico comercial 200 a 300\u00a0gr\/ litro<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Acido\u00a0sulf\u00farico 1 a 3\u00a0gr\u00a0\/litro<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Temperatura de trabajo de 36\u00a15 a 45\u00a0\u00baC<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Densidad de corriente de 6 a 12 A\/dm2<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">\u00a0<strong>Ba\u00f1os para cromo duro.<\/strong><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Acido\u00a0cr\u00f3mico comercial 250 a 400\u00a0gr\/ litro<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Acido\u00a0sulf\u00farico 1 a 2\u00a0gr\u00a0\/litro<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Temperatura de trabajo de 45 a 65\u00a0\u00baC<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Densidad de corriente de 15 a 50 A\/dm2 <strong>[24].<\/strong><\/span><\/p>\n<p style=\"padding-left: 30px;text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">\u00a0<strong>9.3.4 Cobreado \u00e1cido.<\/strong><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><strong>\u00a0<\/strong><strong>Soluciones \u00e1cidas:\u00a0<\/strong><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">El cobreado \u00e1cido se efect\u00faa a partir de una soluci\u00f3n que consiste fundamentalmente en sulfato de cobre y \u00e1cido sulf\u00farico. Este tipo de soluciones tiene un bajo costo de preparaci\u00f3n y los rendimientos an\u00f3dicos y cat\u00f3dicos llegan al ciento por ciento en muchos casos.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">El dep\u00f3sito de cobre logrado con este tipo de soluciones suele ser de color mate, y si se precisa una superficie brillante, requiere un considerable trabajo de \u201cafino\u201d.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Es preciso limpiar mucho m\u00e1s cuidadosamente el metal de base antes de proceder al cobreado en ba\u00f1o \u00e1cido de lo que precisan las soluciones de cianuro, pues, a diferencia de estas \u00faltimas, la soluci\u00f3n de sulfato no posee propiedades detergentes.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">\u00a0La presencia del \u00e1cido sulf\u00farico es esencial, pues evita la formaci\u00f3n de precipitados de sales b\u00e1sicas de cobre y tambi\u00e9n aumenta la ionizaci\u00f3n y, por consiguiente aumenta la\u00a0conductividad\u00a0de la soluci\u00f3n, reduce la posibilidad de que los electrodos se polaricen y ahorra el consumo de fuerza. Reduciendo la concentraci\u00f3n de iones cobre de la soluci\u00f3n, el \u00e1cido tiene tambi\u00e9n el efecto de producir dep\u00f3sitos lisos de peque\u00f1o tama\u00f1o de grano.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Com\u00fanmente, se utilizan densidades de corriente de 2 a 6,5 amperios por dm\u00b2. Las soluciones de cobre trabajan usualmente a temperatura ambiente, aunque a veces se utilizan temperaturas hasta de 50 \u00b0C. La elevaci\u00f3n de la temperatura da lugar a la obtenci\u00f3n de un dep\u00f3sito de cobre m\u00e1s blando. La agitaci\u00f3n con aire aumenta la densidad de corriente que pueda utilizarse.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Se utilizan cubas de acero recubiertas de goma. La parte exterior de la cuba debe recibir un tratamiento con pintura asf\u00e1ltica anti-sulf\u00farica, puesto que la soluci\u00f3n es muy corrosiva.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">\u00a0Los contaminantes m\u00e1s comunes en los ba\u00f1os al sulfato provienen de la descomposici\u00f3n de los abrillantadores (org\u00e1nicos), o por impurezas met\u00e1licas (sales con impurezas, cubas met\u00e1licas con recubrimiento defectuoso, etc.). En ambos casos, las caracter\u00edsticas del dep\u00f3sito se ven alteradas. En el caso de las impurezas org\u00e1nicas, se debe tratar con carb\u00f3n activado. En casos de contaminaciones severas, se debe tratar con agua oxigenada, o con permanganato de potasio. Una vez descompuestos los contaminantes org\u00e1nicos, se debe tratar finalmente con carb\u00f3n activado.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">A continuaci\u00f3n se presentan los dos ba\u00f1os basados en soluciones \u00e1cidas m\u00e1s utilizados junto con sus caracter\u00edsticas particulares:<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">\u00a0<strong>Ba\u00f1os de cobre al sulfato convencionales<\/strong><em>:<\/em>\u00a0Estos ba\u00f1os resultan econ\u00f3micos de preparar, de operar y de neutralizar (tratamiento de aguas residuales).<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">\u00a0Los componentes qu\u00edmicos b\u00e1sicos de una soluci\u00f3n de cobre \u00e1cido son el sulfato de cobre y el \u00e1cido sulf\u00farico. Estas sales son altamente conductoras de electricidad y se disocian con facilidad, pudiendo as\u00ed trabajar con densidades de corriente suficientemente elevadas.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">\u00a0Las piezas de hierro, deben ser cubiertas con una pel\u00edcula previa de cobre alcalino o de un dep\u00f3sito de n\u00edquel \u201cStrike\u201d, para evitar desprendimientos de las pel\u00edculas depositadas por oxidaci\u00f3n del metal de base. Los ba\u00f1os normalmente se operan a temperatura ambiente.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">\u00a0En las soluciones semibrillantes y brillantes, el agente de adici\u00f3n utilizado para lograr este fin es la thiourea, que debe ser adicionada en cantidades exactas, ya que el exceso de este producto, favorecer\u00e1 la polarizaci\u00f3n an\u00f3dica, disminuyendo el rendimiento por el menor pasaje de corriente el\u00e9ctrica y por la ca\u00edda en el r\u00e9gimen de disoluci\u00f3n an\u00f3dica.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">\u00a0Se aconseja el tratamiento de las soluciones de cobre \u00e1cido que contengan este tipo de aditivo, ya que el mismo tiende a descomponerse con o sin el uso del electrolito. La forma m\u00e1s conveniente de evitar esto es realizar un tratamiento preventivo de la soluci\u00f3n con carb\u00f3n activado en forma total y peri\u00f3dica.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Por lo general, para realizar ba\u00f1os de cobre \u00e1cido sobre material ferroso, se aconseja un ba\u00f1o previo de cobre alcalino (flash o strike).<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">\u00a0Se puede realizar un buen dep\u00f3sito de cobre \u00e1cido directamente sobre hierro, siempre y cuando el mismo haya sido inmerso un breve tiempo en una soluci\u00f3n diluida de \u00e1cido arsenioso, que puede ser sustituida tambi\u00e9n por una sal de plomo o de antimonio.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">\u00a0<strong>Ba\u00f1os de cobre acido \u201cUBAC\u201d (Udylite Brigt Acid Cooper):<\/strong>\u00a0El empleo del proceso \u201cUBAC\u201d produce dep\u00f3sitos de cobre de alto brillo, con excelente ductilidad y gran poder de nivelaci\u00f3n.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Las propiedades atribuidas a este proceso, pueden ser resumidas en los seis puntos siguientes:<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">\u00a0<strong>1.<\/strong> Los dep\u00f3sitos obtenidos poseen excelentes caracter\u00edsticas de nivelaci\u00f3n.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><strong>2. <\/strong>El dep\u00f3sito resulta de brillo especular trabajando en el rango de densidades de corriente normalmente empleadas. Puede ser niquelado y cromado directamente sin necesidad de repulido.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><strong>3.<\/strong> Las pel\u00edculas de cobre obtenidas mediante este proceso pueden ser repulidas f\u00e1cilmente.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><strong>4.<\/strong> Los dep\u00f3sitos poseen ductilidad excepcional.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><strong>5.<\/strong> No se originan productos nocivos de descomposici\u00f3n durante la electr\u00f3lisis, y el agente de adici\u00f3n no se deteriora con el tiempo.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><strong>6.<\/strong> La soluci\u00f3n es muy f\u00e1cil de controlar, ya que posee un solo agente de adici\u00f3n.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">El aspecto m\u00e1s importante en el funcionamiento de este proceso consiste en la selecci\u00f3n del tipo de \u00e1nodos. Es indispensable que los \u00e1nodos posean una determinada concentraci\u00f3n de f\u00f3sforo para poder obtener resultados \u00f3ptimos con el proceso \u201cUBAC\u201d.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">\u00a0El empleo de \u00e1nodos de material inadecuado dar\u00e1 lugar a la formaci\u00f3n de grandes cantidades de iodo, que origina asperezas y picados. Es esencial una vigorosa agitaci\u00f3n por aire, ya que la falta de ella dar\u00eda lugar a la formaci\u00f3n de dep\u00f3sitos \u201cquemados\u201d en las zonas de alta densidad de corriente, y poco uniformes en las de baja densidad.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">\u00a0En caso de que se desee obtener dep\u00f3sitos realmente lisos, es esencial efectuar una buena filtraci\u00f3n. Para ello se requiere normalmente el empleo de papeles de filtro y un caudal m\u00ednimo por hora equivalente al del volumen del ba\u00f1o.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Estos ba\u00f1os de cobre, al igual que los procesos de cobre \u00e1cido convencionales, presentan un excelente poder de cobertura o micro penetraci\u00f3n. En las piezas de fundici\u00f3n, no se han evidenciado dificultades para ser cobreadas con este tipo de soluciones. Otra ventaja del \u201cUBAC\u201d con relaci\u00f3n a las piezas de fundici\u00f3n es que posee muy buena nivelaci\u00f3n comparada con la nivelaci\u00f3n negativa caracter\u00edstica de la mayor\u00eda de los procedimientos de cobre alcalino cianurado. Adem\u00e1s, posee gran tolerancia a la contaminaci\u00f3n con cinc. De hecho, este proceso llega a trabajar satisfactoriamente con iguales concentraciones de cinc en soluci\u00f3n que de cobre.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">\u00a0Otra interesante aplicaci\u00f3n de este ba\u00f1o es que, seg\u00fan est\u00e1 comprobado, una delgada capa de cobre \u201cUBAC\u201d, aumenta la excelente resistencia a la corrosi\u00f3n en un dep\u00f3sito triple compuesto por N\u00edquel brillante, \u201cN\u00edquel-Seal\u201d y Cromo.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Las reacciones involucradas en este tipo de recubrimiento para el cobre acido son b\u00e1sicamente de oxido-reducci\u00f3n y se muestran a continuaci\u00f3n, pero primero el sulfato de cobre se disocia en el ba\u00f1o:<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">En la siguiente figura se muestran los tipos de complejos que se pueden formar en los ba\u00f1os de Cobre \u00e1cido, adem\u00e1s se observa que la concentraci\u00f3n de iones Cu<sup>2+<\/sup><sup>\u00a0<\/sup>va disminuyendo conforme aumenta el pH; es por ello que este tipo de ba\u00f1os se opera a pH de 4.5 en donde la concentraci\u00f3n de iones Cu<sup>2+<\/sup>\u00a0es casi constante. Los otros tipos de complejos formados, que se pueden afectar en cierta medida el recubrimiento, se hacen reaccionar en algunos casos con los compuesto que constituyen los aditivos para lograr de esta forma darle brillo y uniformidad al recubrimiento<strong> [25]<\/strong>.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><a style=\"color: #000000\" href=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2011\/05\/gaa.jpg\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-3011\" src=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2011\/05\/gaa.jpg\" alt=\"\" width=\"200\" height=\"174\" \/><\/a><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: center\"><span style=\"color: #000000\"><strong>Figura 16.<\/strong> Cobreado de un objeto en una soluci\u00f3n acida <strong>[25].\u00a0<\/strong><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><strong>Soluciones de cianuro:<\/strong><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">El ba\u00f1o de cobre cianurado, a pesar de los peligros que involucra su operaci\u00f3n para la salud, y por sus desechos provenientes de aguas de enjuague, a\u00fan sigue siendo en algunos casos una opci\u00f3n insustituible.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Se recomienda la utilizaci\u00f3n de las formulaciones conteniendo sales pot\u00e1sicas, ya que aumentan considerablemente el rango de trabajo de las soluciones.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Los \u00e1nodos para todos los ba\u00f1os deben ser de cobre de la mayor pureza posible, libres de \u00f3xido. Ellos pueden ser laminados o el\u00edpticos. En algunas aplicaciones, es aconsejable utilizarlos con fundas.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Este tipo de soluci\u00f3n se utiliza casi exclusivamente cuando se aplica el cobre como recubrimiento previo para el niquelado. El ba\u00f1o de cianuro consiste esencialmente en una soluci\u00f3n de cobre en cianuro s\u00f3dico o pot\u00e1sico, con un exceso de este \u00faltimo.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">La soluci\u00f3n trabaja normalmente a unos 32 a 38\u00b0 C, con densidades de corriente de hasta 2 amperios por dm2. Una cantidad excesiva de cianuro da por resultado una gran proporci\u00f3n de hidr\u00f3geno desprendido, con la consiguiente disminuci\u00f3n del rendimiento de corriente, y puede ser causa del levantamiento de los dep\u00f3sitos.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Cuando el contenido en carbonato llega a ser muy elevado, es de aconsejar la eliminaci\u00f3n del exceso, ya sea apartando una parte de la soluci\u00f3n, o todav\u00eda mejor, refrigerando la soluci\u00f3n ligeramente por debajo de 0\u00b0 C, con lo cual la mayor\u00eda del carbonato se separa por cristalizaci\u00f3n. Un nuevo m\u00e9todo para la eliminaci\u00f3n del exceso de carbonato consiste en el agregado de carburo de calcio. El carburo reacciona con el agua para formar hidr\u00f3xido de calcio, que a su vez precipita el carbonato como carbonato de calcio. El lodo puede eliminarse por decantaci\u00f3n y lavado.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Otros contaminantes son los org\u00e1nicos que causan un dep\u00f3sito poco uniforme, rugoso, picado y\/o falto de cuerpo. En casos severos de contaminaci\u00f3n org\u00e1nica suelen polarizarse los \u00e1nodos (se cubren con una pel\u00edcula no conductora de sales de cobre), disminuyendo por consiguiente el flujo de corriente el\u00e9ctrica. La alternativa v\u00e1lida para la recuperaci\u00f3n del electrolito es el agregado de carb\u00f3n activado, y posterior filtrado.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">El cromo hexavalente, como contaminante, provoca dep\u00f3sitos incompletos en la zona de baja densidad de corriente. Los sulfuros producen coloraciones rojizas en las zonas de baja densidad de corriente. Peque\u00f1as adiciones de cianuro de cinc, eliminan el contenido de sulfuro en los electrolitos.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Las soluciones de cianuro se aplican com\u00fanmente en cubas de acero, aunque m\u00e1s recientemente se ha incrementado el uso de cubas recubiertas de goma.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Existen diferentes tipos de ba\u00f1os con los que se trabajan, algunos de ellos se detallan a continuaci\u00f3n:<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">\u00a0<strong>Ba\u00f1os de Cobre tipo \u00abStrike\u00bb multiprop\u00f3sito:<\/strong>\u00a0La finalidad principal de estos ba\u00f1os es la de depositar una pel\u00edcula de cobre de gran adherencia, activar substratos pasivos, o como paso de seguridad luego del proceso de limpieza.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Los dep\u00f3sitos de los ba\u00f1os de cobre \u00abStrike\u00bb, normalmente est\u00e1n en el rango de espesores de 0,5 a 2,0 \u00b5m.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Existen dos formulaciones, una basada en sales s\u00f3dicas y otra en sales pot\u00e1sicas, y ambas son de uso general. Seg\u00fan algunos autores, las sales pot\u00e1sicas admiten un rango de corriente mayor que las de sodio.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Este ba\u00f1o \u00abStrike\u00bb de cobre, es uno de los m\u00e1s utilizados para el ba\u00f1ado del aluminio tratado con una soluci\u00f3n de cincato (tratamiento previo). Tambi\u00e9n puede ser usado sobre piezas de cinc y sus aleaciones, y diversos metales que pueden ser atacados por la acci\u00f3n de los distintos productos qu\u00edmicos o componentes de los dem\u00e1s ba\u00f1os.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">El uso de la sal de Rochelle (tartrato doble de sodio y potasio), le confiere a la soluci\u00f3n caracter\u00edsticas de alta velocidad de dep\u00f3sito.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">\u00a0<strong>Ba\u00f1os de Cobre de alta eficiencia:<\/strong>\u00a0Estos tipos de electrolitos est\u00e1n formulados para obtener dep\u00f3sitos de gran espesor, con un r\u00e9gimen de dep\u00f3sito veloz.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Se pueden obtener mejoras en el brillo mediante el agregado de aditivos o agentes inorg\u00e1nicos a la soluci\u00f3n de cobre. Dentro de los posibles, se encuentran el sulfito, bisulfito e hiposulfito de sodio.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">El abrillantado puede lograrse tambi\u00e9n mediante la interrupci\u00f3n de corriente en intervalos repetitivos, o con equipos de corriente peri\u00f3dicamente reversa (PRC), con lo cual, tambi\u00e9n se mejoran las caracter\u00edsticas del dep\u00f3sito electrol\u00edtico respecto a su estructura cristalina y granular. En esencia el procedimiento consiste en invertir peri\u00f3dicamente la corriente utilizando un ciclo relativamente lento. El ciclo exacto de inversi\u00f3n peri\u00f3dica se determina en cada caso experimentalmente, pero el m\u00e1s corriente es uno de 20 segundos de recubrimiento seguido de otro de 5 segundos de disoluci\u00f3n a densidades de corriente muy elevadas. Aunque es obvio que este procedimiento tiene un rendimiento bajo por ciclo que otro con corriente continua normal, las elevadas densidades de corriente que pueden utilizarse significan que puede reducirse considerablemente el tiempo total invertido en obtener un recubrimiento de un espesor determinado <strong>[26].<\/strong><\/span><\/p>\n<p style=\"padding-left: 30px;text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><a style=\"color: #000000\" name=\"galvanizadocaliente\"><\/a><\/span><br \/>\n<span style=\"color: #000000\"> <strong>9.3.5 Galvanizado en caliente.<\/strong><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">La t\u00e9cnica de\u00a0<strong>galvanizado en caliente<\/strong>\u00a0se ha utilizado por m\u00e1s de 100 a\u00f1os para la protecci\u00f3n del acero en contra de la corrosi\u00f3n. Evitar la\u00a0<strong>corrosi\u00f3n<\/strong>\u00a0es de suma importancia en la industria, ya que los metales corro\u00eddos presentan mayores aver\u00edas, quebraduras y rompimientos. Es por esto, que el galvanizado en caliente es uno de los m\u00e9todos m\u00e1s utilizados hoy en d\u00eda para la protecci\u00f3n de los metales.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">\u00a0El proceso de galvanizado al caliente (<strong>Figura 17<\/strong>) es bastante sencillo. La pel\u00edcula protectora del acero se forma al sumergir los productos de acero en\u00a0<strong>zinc fundido<\/strong>. Esta pel\u00edcula de zinc protege el acero de dos maneras, protecci\u00f3n de barrera y protecci\u00f3n galv\u00e1nica. \u00c9ste \u00faltimo, permite que las piezas de acero permanezcan libres de corrosi\u00f3n por largos a\u00f1os <strong>[27]<\/strong>.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">\u00a0<a style=\"color: #000000\" href=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2011\/05\/raa.jpg\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-medium wp-image-3017\" src=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2011\/05\/raa-300x199.jpg\" alt=\"\" width=\"300\" height=\"199\" srcset=\"https:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2011\/05\/raa-300x199.jpg 300w, https:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2011\/05\/raa.jpg 459w\" sizes=\"auto, (max-width: 300px) 100vw, 300px\" \/><\/a><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: center\"><span style=\"color: #000000\"><strong>Figura 17.<\/strong> Galvanizado en caliente <strong>[27].<\/strong><\/span><\/p>\n<p style=\"padding-left: 30px\"><span style=\"color: #000000\"><a style=\"color: #000000\" name=\"galvanizadoelectroquimico\"><\/a><\/span><br \/>\n<span style=\"color: #000000\"> <strong>9.3.6 Galvanizado electroqu\u00edmico. <\/strong><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Es el proceso electroqu\u00edmico por el cual se puede cubrir un metal con otro. Se denomina galvanizaci\u00f3n pues este proceso se desarroll\u00f3 a partir del trabajo de Luigi Galvani, quien descubri\u00f3 en sus experimentos que si se pone en contacto un metal con una pata cercenada a una rana, \u00e9sta se contrae como si estuviese viva, luego descubri\u00f3 que cada metal presentaba un grado diferente de reacci\u00f3n en la pata de rana, por lo tanto cada metal tiene una carga el\u00e9ctrica diferente.\u00a0\u00a0<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">M\u00e1s tarde orden\u00f3 los metales seg\u00fan su carga y descubri\u00f3 que puede recubrirse un metal con otro, aprovechando esta cualidad (siempre depositando un metal de carga mayor sobre otro de carga menor).\u00a0\u00a0<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">De su descubrimiento se desarroll\u00f3 m\u00e1s tarde el galvanizado, la galvanotecnia, y luego la galvanoplastia. \u00a0<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">La funci\u00f3n del galvanizado es proteger la superficie del metal sobre el cual se realiza el proceso. El galvanizado m\u00e1s com\u00fan consiste en depositar una capa de zinc (Zn) sobre hierro (Fe); ya que, al ser el zinc m\u00e1s oxidable, menos noble, que el hierro y generar un \u00f3xido estable, protege al hierro de la oxidaci\u00f3n al exponerse al ox\u00edgeno del aire. Se usa de modo general en tuber\u00edas para la conducci\u00f3n de agua cuya temperatura no sobrepase los 60\u00a0\u00b0C ya que entonces se invierte la polaridad del zinc respecto del acero del tubo y este se corroe en vez de estar protegido por el zinc. Para evitar la corrosi\u00f3n en general es fundamental evitar el contacto entre materiales dis\u00edmiles, con distinto potencial de oxidaci\u00f3n, que puedan provocar problemas de corrosi\u00f3n galv\u00e1nica por el hecho de su combinaci\u00f3n. Puede ocurrir que cualquiera de ambos materiales sea adecuado para un galvanizado potencial con otros materiales y sin embargo su combinaci\u00f3n sea inadecuada, provocando corrosi\u00f3n, por el distinto potencial de oxidaci\u00f3n comentado. \u00a0<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Uno de los errores que se comete con m\u00e1s frecuencia es el del empleo de tuber\u00edas de cobre combinadas con tuber\u00edas de acero galvanizado (vid. normas UNE 12502.3, UNE 112076, UNE 112081). Si la tuber\u00eda de cobre, que es un material m\u00e1s noble, se sit\u00faa aguas arriba de la de galvanizado, los iones cobre, que necesariamente existen en el agua o las part\u00edculas de cobre que se puedan arrastrar por erosi\u00f3n o de cualquier otra procedencia, se cementar\u00e1n sobre el zinc del galvanizado aguas abajo y \u00e9ste se oxidar\u00e1 por formarse una pila bimet\u00e1lica local Cu\/Zn en los puntos en los que los iones cobre se hayan depositado como cobre met\u00e1lico sobre el galvanizado. A partir de ese momento se acelerar\u00e1 la corrosi\u00f3n del recubrimiento galvanizado en todos esos puntos. Desaparecido el zinc del recubrimiento, la pila ser\u00e1 Cu\/Fe y continuar\u00e1 corroy\u00e9ndose hasta perforarse el tubo de acero. Como el galvanizado est\u00e1 instalado anteriormente este fallo pasa desapercibido y se suele atribuir al fin de la vida en servicio o, incluso, a la mala calidad del galvanizado. La causa, sin embargo ha sido la mala calidad del dise\u00f1o: la instalaci\u00f3n de la tuber\u00eda de cobre aguas arriba, que es la que ha provocado la corrosi\u00f3n del galvanizado, aguas abajo. Por el contrario, en el caso de que las tuber\u00edas de cobre se instalen al final de la red, es decir, aguas abajo de la tuber\u00eda de galvanizado, no existe ese problema siempre que se garantice que no haya agua de retorno que despu\u00e9s de pasar por el cobre pase por el galvanizado. Si existe ese riesgo se deber\u00e1 colocar un sistema anti retorno. En cualquier caso, es necesario colocar un manguito aislante entre el acero galvanizado de la instalaci\u00f3n general y la tuber\u00eda de cobre final para evitar el contacto galvanizado\/cobre. Esta soluci\u00f3n, sin embargo, es ineficaz en el caso anterior, tuber\u00eda general de cobre y ramales finales de acero galvanizado. Aunque se elimine la corrosi\u00f3n en el punto de contacto entre ambos materiales, que es lo \u00fanico que hace el manguito, no se evitar\u00e1 la corrosi\u00f3n. \u00c9sta se producir\u00e1 debido a los iones cobre que transporta el agua, o las part\u00edculas de cobre, que producir\u00e1n picaduras sobre toda la instalaci\u00f3n de galvanizado aguas abajo, tal como se ha explicado.\u00a0<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Otros procesos de galvanizado muy utilizados son los que se refieren a piezas decorativas. Se recubren estas piezas con fines principalmente decorativos, las hebillas, botones, llaveros, art\u00edculos de escritorio y un sinf\u00edn de productos son ba\u00f1ados en cobre, n\u00edquel, plata, oro, bronce, cromo, esta\u00f1o, etc. En el caso de la bisuter\u00eda se utilizan ba\u00f1os de oro (generalmente de 18 a 21 quilates). Tambi\u00e9n se recubren joyas en metales m\u00e1s escasos como platino y rodio <strong>[28]<\/strong>.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><a style=\"color: #000000\" href=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2011\/05\/saa.jpg\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-medium wp-image-3019\" src=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2011\/05\/saa-300x199.jpg\" alt=\"\" width=\"300\" height=\"199\" srcset=\"https:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2011\/05\/saa-300x199.jpg 300w, https:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2011\/05\/saa.jpg 539w\" sizes=\"auto, (max-width: 300px) 100vw, 300px\" \/><\/a><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: center\"><span style=\"color: #000000\"><strong>Figura 18.<\/strong> Galvanizado electroqu\u00edmico <strong>[28].<\/strong><\/span><\/p>\n<p style=\"padding-left: 30px;text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><a style=\"color: #000000\" name=\"galvanizadoporinmersion\"><\/a><\/span><br \/>\n<span style=\"color: #000000\"> <strong>9.3.7 Galvanizado por inmersi\u00f3n.\u00a0<\/strong><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">La inmersi\u00f3n en metal fundido. Consiste en sumergir el metal que se va a recubrir en otro metal de menor punto de fusi\u00f3n, en estado fundido. La aplicaci\u00f3n m\u00e1s importante la constituye el recubrimiento de objetos, chapas, barras y alambres de acero con zinc, y el recubrimiento de acero, cobre y lat\u00f3n con esta\u00f1o. En menor extensi\u00f3n se aplica tambi\u00e9n por este procedimiento el aluminio, para el que resulta necesario efectuar el recubrimiento en atm\u00f3sfera de hidr\u00f3geno. En este proceso hay que regular la temperatura y el tiempo para lograr cierta disoluci\u00f3n del metal que se va a recubrir, en el metal fundido, con objeto de que se forme una capa intermedia de aleaci\u00f3n de ambos metales que d\u00e9 lugar a una buena adherencia del recubrimiento, pero el espesor de la capa de aleaci\u00f3n no debe ser tan grande que origine una pel\u00edcula fr\u00e1gil. Los espesores que se obtienen por este procedimiento son relativamente gruesos comparados con los que se obtienen por otros m\u00e9todos, y presentan menos poros. Sin embargo, tanto el espesor como la uniformidad del recubrimiento son dif\u00edciles de regular.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">\u00a0Tiene como principal objetivo evitar la oxidaci\u00f3n y corrosi\u00f3n que la humedad y la contaminaci\u00f3n ambiental pueden ocasionar sobre este hierro. Esta actividad representa aproximadamente el 50% del consumo de zinc en el mundo y desde hace m\u00e1s de 150 a\u00f1os se ha ido afianzando como el procedimiento m\u00e1s fiable y econ\u00f3mico de protecci\u00f3n del hierro contra la corrosi\u00f3n <strong>[29]<\/strong>.<\/span><\/p>\n<h2 style=\"padding-left: 30px;text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><strong>9.4 VELOCIDAD DE\u00a0<\/strong><b>CORROSI\u00d3N<\/b><\/span><\/h2>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">\u00a0La cantidad de metal que se corroe de \u00a0manera uniforme en un \u00e1nodo o que se electrodeposita en un c\u00e1todo en una soluci\u00f3n acuosa en cierto tiempo se determina utilizando la ecuaci\u00f3n de faraday e la quimica general, la cual establece que.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><em><a style=\"color: #000000\" href=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2012\/07\/qwer5.png\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"  wp-image-8511 aligncenter\" src=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2012\/07\/qwer5.png\" alt=\"qwer\" width=\"95\" height=\"42\" \/><\/a><\/em><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">\u00a0<\/span>Donde:<\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><em>w<\/em>: peso de metal, g, corro\u00eddo o electrodepositado en una soluci\u00f3n acuosa en el tiempo <em>t <\/em>[s].<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">I: flujo de corriente, A.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">M: masa at\u00f3mica del metal, g\/mol.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><em>n<\/em>: n\u00famero de electrones\/\u00e1tomo producidos o consumidos en el proceso<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><em>F<\/em>: constante de Faraday=96 500 C\/mol 96 500 A. S\/mol.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">\u00a0Algunas veces la corrosi\u00f3n acuosa uniforme de un metal se expresa en t\u00e9rminos de una densidad de corriente i, que a menudo. Se expresa en amperes por cent\u00edmetro cuadrado. Al sustituir I por iA la ecuaci\u00f3n anterior se convierte en:<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><span style=\"color: #000000\"><a style=\"color: #000000\" href=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2012\/07\/qwer6.png\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter  wp-image-8521\" src=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2012\/07\/qwer6.png\" alt=\"qwer\" width=\"102\" height=\"43\" \/><\/a><\/span><\/span>(1)<\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Donde <em>i <\/em>\u00a0es la densidad de corriente, A\/cm^2 y A el \u00e1rea en cm^2, si se usa el cent\u00edmetro para la longitud. Las otras cantidades son las mismas que en la primer ecuaci\u00f3n.<\/span><\/p>\n<p><a style=\"color: #000000\" name=\"pasivacion\"><\/a><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><strong>9.4.1 pasivaci\u00f3n<\/strong>\u00a0<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">La pasivaci\u00f3n de un metal respecto a la corrosi\u00f3n se refiere a la formaci\u00f3n de una capa superficial protectora de productos de la reacci\u00f3n que inhibe las reacciones adicionales. En otras palabras, la pasivaci\u00f3n de dos metales. Se refiere a la p\u00e9rdida de su reactividad qu\u00edmica en presencia de una condici\u00f3n ambiental espec\u00edfica. Muchos metales y aleaciones importantes para la ingenier\u00eda se vuelven pasivos y por tanto muy resistentes a la corrosi\u00f3n en ambientes oxidantes. De moderados a intensos. Ejemplos de los metales y aleaciones que muestran pasividad son los aceros inoxidables, el n\u00edquel y muchas de sus aleaciones, as\u00ed como el titanio y el aluminio junto con numerosas aleaciones de los mismos.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">\u00a0Existen dos teor\u00edas principales relativas a la naturaleza de\u00a0 la pel\u00edcula pasivada:<\/span><\/p>\n<ul style=\"text-align: justify\">\n<li style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">\u00a0<span style=\"text-decoration: underline\"><span style=\"text-decoration: underline\">la<\/span><span style=\"text-decoration: underline\"> teor\u00eda de la pel\u00edcula de oxido<\/span><\/span>: se cree que la pel\u00edcula pasivada constituye una capa de barrera para la difusi\u00f3n de los productos de la reacci\u00f3n, es decir, \u00f3xidos met\u00e1licos u otros compuestos, que separan al metal de su ambiente y retardan la velocidad de la reacci\u00f3n.\u00a0<\/span><\/li>\n<li style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">\u00a0<span style=\"text-decoration: underline\"><span style=\"text-decoration: underline\">la t<\/span><span style=\"text-decoration: underline\">eor\u00eda de la adsorci\u00f3n<\/span><\/span>: se cree que los metales pasivados son cubiertos por pel\u00edculas de oxigeno que se absorben qu\u00edmicamente. Se supone que una capa de este ion desplaza las mol\u00e9culas <em>O <\/em>absorbidas normalmente y retardan la velocidad de la disoluci\u00f3n an\u00f3dica que implica la hidrataci\u00f3n de iones met\u00e1licos.<\/span><\/li>\n<\/ul>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">\u00a0Ambas teor\u00edas tienen en com\u00fan. Una pel\u00edcula protectora que se forma sobre la superficie met\u00e1lica para crear el estado pasivado, lo cual origina una mayor resistencia a la corrosi\u00f3n.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">\u00a0La pasivaci\u00f3n en los metales en t\u00e9rminos de la velocidad e corrosi\u00f3n se ilustra mediante una curva de polarizaci\u00f3n que indica como varia el potencial de un metal con la densidad de corriente como se muestra en la figura. Se considerara el comportamiento de pasivaci\u00f3n. De un metal M cuando se aumenta la densidad de corriente. En el punto A de la figura el metal est\u00e1 en su potencial de equilibrio E con su densidad de corriente de intercambio \u00a0Cuando el potencial del electrodo se hace mas positivo, el me tal se comporta como un metal activo. Y su densidad de corriente, y consecuencia, su velocidad de disoluci\u00f3n aumentan en forma exponencial.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">\u00a0Cuando le potencial se vuelve m\u00e1s positivo y alcanza el potencial \u00a0el potencial pasivo primario, la densidad de corriente y en consecuencia la velocidad de corrosi\u00f3n disminuyen hasta un valor bajo indicado como en el potencial , el metal forma una pel\u00edcula protectora. Sobre su superficie. Que causa la reactividad disminuida. Cuando el potencial se hace aun m\u00e1s positivo. La densidad de corriente permanece en \u00a0sobre la region pasivada. Un mayor aumento en el potencial mas all\u00e1 de la regi\u00f3n pasivada hace que el metal vuelva a ser activo, y la densidad de corriente aumenta en la regi\u00f3n transpasivada.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><a style=\"color: #000000\" href=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2012\/07\/imagen-3.png\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter  wp-image-6051\" src=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2012\/07\/imagen-3.png\" alt=\"imagen 3\" width=\"448\" height=\"293\" srcset=\"https:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2012\/07\/imagen-3.png 660w, https:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2012\/07\/imagen-3-300x196.png 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 448px) 100vw, 448px\" \/><\/a><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: center\"><span style=\"color: #000000\"><strong>figura 19<\/strong>\u00a0Curva de polarizaci\u00f3n de un metal pasivo.<strong>[35]<\/strong><\/span><\/p>\n<p><a style=\"color: #000000\" name=\"cinetica\"><\/a><\/p>\n<p style=\"padding-left: 30px;text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">\u00a0<strong>9.5\u00a0 VELOCIDADES DE OXIDACI\u00d3N (CIN\u00c9TICA)<\/strong><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><strong>\u00a0<\/strong>Desde el punto de vista de la ingenier\u00eda, la velocidad a la cual se oxidan los metales y aleaciones es muy importante puesto que la velocidad de oxidaci\u00f3n de muchos metales y aleaciones determina la vida \u00fatil del equipo. La velocidad de oxidaci\u00f3n de metales y aleaciones suele medirse y expresarse como el peso ganado por unidad de \u00e1rea. Durante la oxidaci\u00f3n de diferentes metales, se han observado varias leyes de velocidad emp\u00edricas. Algunas de las comunes se presentan en la <strong>Figura 20.<\/strong><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><a style=\"color: #000000\" href=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2012\/07\/imagen-4.png\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter  wp-image-6061\" src=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2012\/07\/imagen-4.png\" alt=\"imagen 4\" width=\"421\" height=\"319\" srcset=\"https:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2012\/07\/imagen-4.png 583w, https:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2012\/07\/imagen-4-300x227.png 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 421px) 100vw, 421px\" \/><\/a><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: center\"><span style=\"color: #000000\"><strong>Figura 20\u00a0<\/strong>ley de velocidad logar\u00edtmica<strong>.[35]<\/strong><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">\u00a0La velocidad de oxidaci\u00f3n m\u00e1s simple cumple la ley lineal<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><a style=\"color: #000000\" href=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2012\/07\/qwer2.png\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-8481\" src=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2012\/07\/qwer2.png\" alt=\"qwer\" width=\"98\" height=\"29\" \/><\/a><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Donde<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><em>w <\/em>= peso ganado por unidad de \u00e1rea<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><em>t <\/em>= tiempo<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><em>k L <\/em>= constante de velocidad lineal<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">El comportamiento lineal de la oxidaci\u00f3n se muestra mediante metales que tienen pel\u00edculas de \u00f3xido porosas o agrietadas, y por ello el transporte de los iones reactantes ocurre a velocidades m\u00e1s r\u00e1pidas que la reacci\u00f3n qu\u00edmica. Ejemplos de metales que se oxidan linealmente son el potasio, que tiene un cociente en volumen \u00f3xido-metal de 0.45, y el tantalio, con un cociente de2.50. Cuando la difusi\u00f3n de iones es la etapa que controla la oxidaci\u00f3n de metales, los metales puros deben seguir la relaci\u00f3n parab\u00f3lica<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><a style=\"color: #000000\" href=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2012\/07\/qwer3.png\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-8491\" src=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2012\/07\/qwer3.png\" alt=\"qwer\" width=\"111\" height=\"44\" \/><\/a>Donde <\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><em>w <\/em>= ganancia en peso por unidad de \u00e1rea<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><em>t <\/em>= tiempo<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><em>k p <\/em>= constante de velocidad parab\u00f3lica<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><em>C <\/em>= una constante<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Muchos metales se oxidan de acuerdo con la ley de velocidad parab\u00f3lica, y \u00e9stos suelen asociarse con \u00f3xidos coherentes gruesos. El hierro, el cobre y el cobalto son ejemplos de metales que muestran comportamiento de oxidaci\u00f3n parab\u00f3lica.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Algunos metales como Al, Cu y Fe se oxidan a temperaturas ambiente o ligeramente altas para formar pel\u00edculas delgadas que cumplen con la ley de velocidad logar\u00edtmica.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><a style=\"color: #000000\" href=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2012\/07\/qwer4.png\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-8501\" src=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2012\/07\/qwer4.png\" alt=\"qwer\" width=\"144\" height=\"20\" \/><\/a> Donde <em>C <\/em>y <em>A <\/em>son constantes y <em>k\u00a0<\/em>es la constante de velocidad logar\u00edtmica. Estos metales cuando se exponen al ox\u00edgeno a temperatura ambiente se oxidan muy r\u00e1pido al principio, pero luego de unos cuantos d\u00edas de exposici\u00f3n, la velocidad disminuye a un valor muy bajo. Algunos metales que exhiben comportamiento de velocidad lineal tienden a oxidarse catastr\u00f3ficamente a altas temperaturas debido a r\u00e1pidas reacciones exot\u00e9rmicas en sus superficies. Por tanto, en su superficie ocurre una reacci\u00f3n en cadena que causa que aumenten la temperatura y la velocidad de la reacci\u00f3n. Metales como el molibdeno, tungsteno y vanadio<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">que tiene \u00f3xidos vol\u00e1tiles es posible que se oxiden de manera catastr\u00f3fica. Adem\u00e1s, las aleaciones que contienen molibdeno y vanadio inclusive en peque\u00f1as cantidades presentan con frecuencia oxidaci\u00f3n catastr\u00f3fica que limita su uso en atm\u00f3sferas oxidantes de alta temperatura. La adici\u00f3n de grandes cantidades de cromo y n\u00edquel a aleaciones de hierro mejora su resistencia a la oxidaci\u00f3n y retarda los efectos de la oxidaci\u00f3n catastr\u00f3fica debida a algunos otros elementos.<\/span><\/p>\n<p><a style=\"color: #000000\" name=\"economia\"><\/a><\/p>\n<p style=\"padding-left: 30px;text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><strong>9.6. LA CORROSI\u00d3N EN LA\u00a0ECONOM\u00cdA\u00a0MUNDIAL<\/strong><\/span><\/p>\n<p style=\"padding-left: 30px;text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">\u00a0<strong>IMPORTANCIA ECON\u00d3MICA DE LA CORROSI\u00d3N<\/strong><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Gracias a los estudios realizados, se ha llegado a la conclusi\u00f3n de que, aunque se tomen todas las previsiones posibles, no se puede impedir completamente las p\u00e9rdidas de metales por corrosi\u00f3n, pero cabe lograr una disminuci\u00f3n en la magnitud de los perjuicios, y esto basta para que todos los esfuerzos sean justificados. Queremos decir que en el\u00a0 dominio, realmente muy complejo, de la corrosi\u00f3n y la protecci\u00f3n contra ella, deben ponerse en tensi\u00f3n todas las actividades, tanto en el campo de la investigaci\u00f3n como en el de la ense\u00f1anza; el conocimiento de los fen\u00f3menos de corrosi\u00f3n y la puesta a punto de medidas eficaces contra ella es una exigencia econ\u00f3mica mundial, como consecuencia del enorme consumo de los materiales met\u00e1licos.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Los primeros c\u00e1lculos correctos de la magnitud de los da\u00f1os causados por la corrosi\u00f3n datan, aproximadamente, de la segunda d\u00e9cada de nuestro siglo. Sobre la base de una estad\u00edstica cuidadosa el West Scotland Iron and Steel Institute (West Scotland Instituto del Hierro y del Acero), comprob\u00f3 que por la formaci\u00f3n de or\u00edn (Capa de color rojizo que se forma en la superficie del hierro y otros metales a causa de la humedad o del aire.) se hab\u00edan destruido, entre los a\u00f1os 1890 y 1923, nada menos que 718 millones de toneladas de hierro, de los 1766 millones de toneladas que alcanzo la producci\u00f3n total.<strong>\u00a0[1]<\/strong><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">En las perdidas por corrosi\u00f3n hay que distinguir:<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">\u00a0<strong><em>PERDIDAS\u00a0 INDIRECTAS<\/em><\/strong><em>,<\/em>\u00a0muy dif\u00edciles de evaluar. Hay que contar aqu\u00ed con los efectos sobre la salud\u00a0 y la vida de los hombres, que pueden ser la consecuencia de explosiones y fugas en agregados industriales no estancos. Se incluyen en estas p\u00e9rdidas las de material y dinero que no se refieren propiamente al material corro\u00eddo, como son por ejemplo las de petr\u00f3leos, gas natural o agua en conductos deteriorados, las de energ\u00eda el\u00e9ctrica, alimentos y agua potable, por el ataque corrosivo, estas \u00faltimas, de las paredes de los dep\u00f3sitos<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><em>\u00a0<\/em>Tambi\u00e9n son perdidas indirectas los gastos excesivos que resultan de luchar contra el peligro de la corrosi\u00f3n incrementando las dimensiones de los aparatos industriales, por introducci\u00f3n de mayores coeficientes de seguridad, con el fin de que se conserve la resistencia mec\u00e1nica cuando se presente la corrosi\u00f3n. Repetimos que estas p\u00e9rdidas indirectas son muy dif\u00edciles de valorar.<strong>\u00a0[1]<\/strong><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><em>\u00a0<strong>PERDIDAS\u00a0 DIRECTAS<\/strong>,<\/em>\u00a0que se refieren a los gastos resultantes de sustituir las instalaciones corridas y, adem\u00e1s, todos los necesarios para mantener una protecci\u00f3n permanente de cualquier tipo de instalaciones met\u00e1licas (corrosi\u00f3n sin control), as\u00ed como los que resultan de la necesidad de sustituir el acero, considerado como material de construcci\u00f3n usual, por otros materiales, a fin de conseguir una cierta independencia respecto a la duraci\u00f3n. Entran aqu\u00ed los gastos que resultan de sustituir los aceros ordinarios por aceros aleados o por metales no f\u00e9rreos. En este aspecto tambi\u00e9n hay que tener en cuenta que los costos de montaje por kilogramo de material son m\u00e1s elevados que para el acero, como consecuencia de la diferencia de peso especifico.\u00a0<strong>[1]<\/strong><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><strong>9.6 EJERCICIOS SOBRE CORROSION Y VIDEOS<\/strong><\/p>\n<p><a style=\"color: #000000\" name=\"ejercicios\"><\/a><strong><span style=\"text-decoration: underline\">9.6.1 Ejercicios<\/span><\/strong><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Fundamentos de corrosi\u00f3n y protecci\u00f3n.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><strong>\u00a0<\/strong>1. \u00bfQue ventajas presenta desde el punto de vista de la corrosi\u00f3n en la protecci\u00f3n del acero un recubrimiento de Zn (galvanizado) frente a un recubrimiento de Cr (cromado)<\/span><\/p>\n<ol style=\"text-align: justify\">\n<li><span style=\"color: #000000\">El mayor espesor conseguido.<\/span><\/li>\n<li><span style=\"color: #000000\">El proceso electrol\u00edtico.<\/span><\/li>\n<li><span style=\"color: #000000\">Proporciona protecci\u00f3n cat\u00f3dica.<\/span><\/li>\n<li><span style=\"color: #000000\">El acabado conseguido.<\/span><\/li>\n<\/ol>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">2.En la corrosi\u00f3n h\u00fameda se corroen las zonas:<\/span><\/p>\n<ol style=\"text-align: justify\">\n<li><span style=\"color: #000000\">M\u00e1s cercanas al medio corrosivo.<\/span><\/li>\n<li><span style=\"color: #000000\">M\u00e1s electropositivas.<\/span><\/li>\n<li><span style=\"color: #000000\">M\u00e1s electronegativas.<\/span><\/li>\n<li><span style=\"color: #000000\">De transmisi\u00f3n.<\/span><\/li>\n<\/ol>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><strong>\u00a0<\/strong>3.La protecci\u00f3n an\u00f3dica en la corrosi\u00f3n se fundamenta en:<\/span><\/p>\n<ol style=\"text-align: justify\">\n<li><span style=\"color: #000000\">La anulaci\u00f3n del proceso corrosivo por aportaci\u00f3n de fuente el\u00e9ctrica.<\/span><\/li>\n<li><span style=\"color: #000000\">Limitaci\u00f3n del proceso corrosivo por trabajar en zonas de pasivaci\u00f3n.<\/span><\/li>\n<li><span style=\"color: #000000\">Constituir el material de sacrificio como \u00e1nodo del circuito<\/span><\/li>\n<li><span style=\"color: #000000\">La pasivaci\u00f3n de las zonas cat\u00f3dicas del material.<\/span><\/li>\n<\/ol>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">4.La protecci\u00f3n cat\u00f3dica en la corrosi\u00f3n se fundamenta en:<\/span><\/p>\n<ol style=\"text-align: justify\">\n<li><span style=\"color: #000000\">La polarizaci\u00f3n cat\u00f3dica por medio de una fuente que suministra corriente el\u00e9ctrica.<\/span><\/li>\n<li><span style=\"color: #000000\">La polarizaci\u00f3n del material que hace de c\u00e1todo por eliminaci\u00f3n del electrolito.<\/span><\/li>\n<li><span style=\"color: #000000\">La pasivaci\u00f3n de las zonas cat\u00f3dicas del material.<\/span><\/li>\n<li><span style=\"color: #000000\">La aplicaci\u00f3n de pel\u00edculas org\u00e1nicas.<\/span><\/li>\n<\/ol>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">5.La protecci\u00f3n cat\u00f3dica en la corrosi\u00f3n se fundamenta en:<\/span><\/p>\n<ol style=\"text-align: justify\">\n<li><span style=\"color: #000000\">La anulaci\u00f3n del proceso corrosivo por aportaci\u00f3n de fuente el\u00e9ctrica.<\/span><\/li>\n<li><span style=\"color: #000000\">Limitaci\u00f3n del proceso corrosivo por trabajar en zonas de pasivaci\u00f3n.<\/span><\/li>\n<li><span style=\"color: #000000\">Constituir el material de sacrificio como \u00e1nodo del circuito.<\/span><\/li>\n<li><span style=\"color: #000000\">La pasivaci\u00f3n de las zonas cat\u00f3dicas del material.<\/span><\/li>\n<\/ol>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">6.La protecci\u00f3n con pel\u00edculas met\u00e1licas est\u00e1 fundamentado en:<\/span><\/p>\n<ol style=\"text-align: justify\">\n<li><span style=\"color: #000000\">Efecto barrera por metales m\u00e1s nobles.<\/span><\/li>\n<li><span style=\"color: #000000\">Efecto an\u00f3dico por metales m\u00e1s nobles.<\/span><\/li>\n<li><span style=\"color: #000000\">Efecto cat\u00f3dico por los metales menos nobles.<\/span><\/li>\n<li><span style=\"color: #000000\">Efecto barrera por metales menos nobles.<\/span><\/li>\n<\/ol>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">7.Un acero se alea para:<\/span><\/p>\n<ol style=\"text-align: justify\">\n<li><span style=\"color: #000000\">Mejorar su templabilidad.<\/span><\/li>\n<li><span style=\"color: #000000\">Mejorar su resistencia a la corrosi\u00f3n.<\/span><\/li>\n<li><span style=\"color: #000000\">Endurecer el acero por aleaci\u00f3n.<\/span><\/li>\n<li><span style=\"color: #000000\">Todas son correctas.<\/span><\/li>\n<\/ol>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">8.Los metales con un E0 mayor que el del H2 se denominan:<\/span><\/p>\n<ol style=\"text-align: justify\">\n<li><span style=\"color: #000000\">An\u00f3dicos.<\/span><\/li>\n<li><span style=\"color: #000000\">Activos.<\/span><\/li>\n<li><span style=\"color: #000000\">Cat\u00f3dicos.<\/span><\/li>\n<li><span style=\"color: #000000\">Ninguna es correcta.<\/span><\/li>\n<\/ol>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">9.En el c\u00e1todo se pueden generar:<\/span><\/p>\n<ol style=\"text-align: justify\">\n<li><span style=\"color: #000000\">Deposiciones met\u00e1licas.<\/span><\/li>\n<li><span style=\"color: #000000\">Generaci\u00f3n de H2.<\/span><\/li>\n<li><span style=\"color: #000000\">Reacci\u00f3n de reducci\u00f3n.<\/span><\/li>\n<li><span style=\"color: #000000\">Todas son correctas.<\/span><\/li>\n<\/ol>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">10. Los \u00e1nodos de sacrificio se utilizan para:<\/span><\/p>\n<ol style=\"text-align: justify\">\n<li><span style=\"color: #000000\">Protecci\u00f3n an\u00f3dica.<\/span><\/li>\n<li><span style=\"color: #000000\">Protecci\u00f3n cat\u00f3dica.<\/span><\/li>\n<li><span style=\"color: #000000\">Protecci\u00f3n mediante pinturas.<\/span><\/li>\n<li><span style=\"color: #000000\">Protecci\u00f3n por corriente impresa.<\/span><\/li>\n<\/ol>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">11.El efecto de \u00e1rea es t\u00edpico de la :<\/span><\/p>\n<ol style=\"text-align: justify\">\n<li><span style=\"color: #000000\">Corrosi\u00f3n por desgaste.<\/span><\/li>\n<li><span style=\"color: #000000\">Corrosi\u00f3n por picadura.<\/span><\/li>\n<li><span style=\"color: #000000\">Corrosi\u00f3n galv\u00e1nica.<\/span><\/li>\n<li><span style=\"color: #000000\">Corrosi\u00f3n bajo tensi\u00f3n.<\/span><\/li>\n<\/ol>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">12.En el \u00e1nodo se puede generar:<\/span><\/p>\n<ol style=\"text-align: justify\">\n<li><span style=\"color: #000000\">Reacci\u00f3n de oxidaci\u00f3n.<\/span><\/li>\n<li><span style=\"color: #000000\">Electrones libres.<\/span><\/li>\n<li><span style=\"color: #000000\">Iones met\u00e1licos.<\/span><\/li>\n<li><span style=\"color: #000000\">Todas son correctas.<\/span><\/li>\n<\/ol>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">13.En el c\u00e1todo se pueden generar:<\/span><\/p>\n<ol style=\"text-align: justify\">\n<li><span style=\"color: #000000\">Electrones libres.<\/span><\/li>\n<li><span style=\"color: #000000\">Deposiciones met\u00e1licas.<\/span><\/li>\n<li><span style=\"color: #000000\">La corrosi\u00f3n.<\/span><\/li>\n<li><span style=\"color: #000000\">Iones met\u00e1licos.<\/span><\/li>\n<\/ol>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">14.En el \u00e1nodo se puede generar:<\/span><\/p>\n<ol style=\"text-align: justify\">\n<li><span style=\"color: #000000\">Reacci\u00f3n de oxidaci\u00f3n.<\/span><\/li>\n<li><span style=\"color: #000000\">Reacci\u00f3n de reducci\u00f3n.<\/span><\/li>\n<li><span style=\"color: #000000\">Generaci\u00f3n de H2.<\/span><\/li>\n<li><span style=\"color: #000000\">Deposiciones met\u00e1licas.<\/span><\/li>\n<\/ol>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">15.En el c\u00e1todo se pueden generar:<\/span><\/p>\n<ol style=\"text-align: justify\">\n<li><span style=\"color: #000000\">Electrones libres.<\/span><\/li>\n<li><span style=\"color: #000000\">Iones met\u00e1licos.<\/span><\/li>\n<li><span style=\"color: #000000\">Reacci\u00f3n de reducci\u00f3n.<\/span><\/li>\n<li><span style=\"color: #000000\">Reacci\u00f3n de oxidaci\u00f3n.<\/span><\/li>\n<\/ol>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">16.En el \u00e1nodo se puede generar:<\/span><\/p>\n<ol style=\"text-align: justify\">\n<li><span style=\"color: #000000\">Generaci\u00f3n de H2.<\/span><\/li>\n<li><span style=\"color: #000000\">Electrones libres.<\/span><\/li>\n<li><span style=\"color: #000000\">Reacci\u00f3n de reducci\u00f3n.<\/span><\/li>\n<li><span style=\"color: #000000\">Deposiciones met\u00e1licas.<\/span><\/li>\n<\/ol>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">17.El recubrimiento de zinc se fundamenta en:<\/span><\/p>\n<ol style=\"text-align: justify\">\n<li><span style=\"color: #000000\">La protecci\u00f3n por efecto barrera.<\/span><\/li>\n<li><span style=\"color: #000000\">La protecci\u00f3n por \u00e1nodos de sacrificio.<\/span><\/li>\n<li><span style=\"color: #000000\">La transpasivaci\u00f3n<\/span><\/li>\n<li><span style=\"color: #000000\">La protecci\u00f3n por inhibidores.<\/span><\/li>\n<\/ol>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">18.El recubrimiento con esta\u00f1o se fundamenta en:<\/span><\/p>\n<ol style=\"text-align: justify\">\n<li><span style=\"color: #000000\">La protecci\u00f3n por efecto barrera.<\/span><\/li>\n<li><span style=\"color: #000000\">La protecci\u00f3n por \u00e1nodos de sacrificio.<\/span><\/li>\n<li><span style=\"color: #000000\">La transpasivaci\u00f3n<\/span><\/li>\n<li><span style=\"color: #000000\">La protecci\u00f3n por inhibidores.<\/span><\/li>\n<\/ol>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">19.Cuando la velocidad de ataque corrosivo al metal es debida al movimiento relativo de un fluido corrosivo, se denomina:<\/span><\/p>\n<ol style=\"text-align: justify\">\n<li><span style=\"color: #000000\">Corrosi\u00f3n erosiva.<\/span><\/li>\n<li><span style=\"color: #000000\">Corrosi\u00f3n galv\u00e1nica.<\/span><\/li>\n<li><span style=\"color: #000000\">Corrosi\u00f3n intergranular.<\/span><\/li>\n<li><span style=\"color: #000000\">Corrosi\u00f3n por cavitaci\u00f3n.<\/span><\/li>\n<\/ol>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">20.Cuando la corrosi\u00f3n es causada por la formaci\u00f3n e impulsi\u00f3n de burbujas de aire o vapor cerca de la superficie met\u00e1lica, se denomina:<\/span><\/p>\n<ol style=\"text-align: justify\">\n<li><span style=\"color: #000000\">Corrosi\u00f3n erosiva.<\/span><\/li>\n<li><span style=\"color: #000000\">Corrosi\u00f3n galv\u00e1nica.<\/span><\/li>\n<li><span style=\"color: #000000\">Corrosi\u00f3n intergranular.<\/span><\/li>\n<li><span style=\"color: #000000\">Corrosi\u00f3n por cavitaci\u00f3n.<\/span><\/li>\n<\/ol>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">21.El deterioro por corrosi\u00f3n localizada y\/o adyacente a los l\u00edmites de grano de una aleaci\u00f3n se denomina:<\/span><\/p>\n<ol style=\"text-align: justify\">\n<li><span style=\"color: #000000\">Corrosi\u00f3n erosiva.<\/span><\/li>\n<li><span style=\"color: #000000\">Corrosi\u00f3n galv\u00e1nica.<\/span><\/li>\n<li><span style=\"color: #000000\">Corrosi\u00f3n intergranular.<\/span><\/li>\n<li><span style=\"color: #000000\">Corrosi\u00f3n por cavitaci\u00f3n.<\/span><\/li>\n<\/ol>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">22.La corrosi\u00f3n caracterizada por una reacci\u00f3n qu\u00edmica o electroqu\u00edmica que act\u00faa uniformemente sobre toda la superficie del metal expuesto se denomina:<\/span><\/p>\n<ol style=\"text-align: justify\">\n<li><span style=\"color: #000000\">Corrosi\u00f3n intergranular.<\/span><\/li>\n<li><span style=\"color: #000000\">Corrosi\u00f3n por picaduras.<\/span><\/li>\n<li><span style=\"color: #000000\">Corrosi\u00f3n generalizada.<\/span><\/li>\n<li><span style=\"color: #000000\">Corrosi\u00f3n galv\u00e1nica.<\/span><\/li>\n<\/ol>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">23.El ataque corrosivo localizado que produce peque\u00f1os hoyos en el metal se denomina:<\/span><\/p>\n<ol style=\"text-align: justify\">\n<li><span style=\"color: #000000\">Corrosi\u00f3n intergranular.<\/span><\/li>\n<li><span style=\"color: #000000\">Corrosi\u00f3n por picaduras.<\/span><\/li>\n<li><span style=\"color: #000000\">Corrosi\u00f3n generalizada.<\/span><\/li>\n<li><span style=\"color: #000000\">Corrosi\u00f3n galv\u00e1nica.<\/span><\/li>\n<\/ol>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">24.La descincificaci\u00f3n de los latones se caracteriza como:<\/span><\/p>\n<ol style=\"text-align: justify\">\n<li style=\"padding-left: 30px\"><span style=\"color: #000000\">Corrosi\u00f3n por hendiduras<\/span><\/li>\n<li style=\"padding-left: 30px\"><span style=\"color: #000000\">Corrosi\u00f3n intergranular.<\/span><\/li>\n<li style=\"padding-left: 30px\"><span style=\"color: #000000\">Corrosi\u00f3n por picaduras.<\/span><\/li>\n<li style=\"padding-left: 30px\"><span style=\"color: #000000\">Corrosi\u00f3n selectiva.<\/span><\/li>\n<\/ol>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><strong>\u00a0Problema 12.1<\/strong> \u00a0Un tanque cil\u00edndrico de acero suave (bajo en carbono) de 1 m de altura y 50 cm de di\u00e1metro, contiene agua aireada hasta un nivel de 60 cm y muestra una p\u00e9rdida de peso debido a la corrosi\u00f3n de 304 g al cabo de 6 semanas. Calcular: a) la corriente de corrosi\u00f3n; b) la densidad de corriente implicada en la corrosi\u00f3n del tanque. Sup\u00f3ngase que la corrosi\u00f3n es uniforme sobre la superficie interior del tanque y que el acero se corroe en la misma forma que el hierro puro.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><strong>Problema 12.2<\/strong> \u00a0Se desea dise\u00f1ar un tanque para contener \u00e1cido clorh\u00eddrico diluido, y el material seleccionado para ello es un acero al carbono (F 1120), con una densidad de 7.81 g\/cm3 , que tiene una velocidad de corrosi\u00f3n en ese medio de 45 mdd (mg por dm2 por d\u00eda) . Estimar el sobrespesor con que deber\u00eda dise\u00f1arse el dep\u00f3sito para asegurar al menos 10 a\u00f1os de vida.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><strong>Problema 12.3<\/strong> \u00a0Una superficie de cobre se corroe por agua de mar, con una densidad de corriente de 2,45 x 106 A\/cm2 . Determinar: a) \u00bfCual es la velocidad de corrosi\u00f3n en mdd? b) \u00bfQu\u00e9 espesor de metal se corroe en seis meses? Considerar: El peso de un mol de cobre es de 63.4 g. La densidad del cobre es de 8.03 g\/cm3 . La constante de Faraday es 96500 A \u00b7 s\/mol.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><br \/>\n<a style=\"color: #000000\" name=\"soluciones\"><\/a><strong>\u00a0<span style=\"text-decoration: underline\"><span style=\"text-decoration: underline\">9.7.2 Soluciones<\/span><br \/>\n<\/span><\/strong><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Solucion de las preguntas de seleccion multiple:<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">1 &#8211; a, 2 &#8211; c, 3 &#8211; b, 4 &#8211; a, 5 \u2013 c, 6 &#8211; a, 7 &#8211; d, 8 &#8211; c, 9 &#8211; d, 10 &#8211; b, 11 &#8211; c, 12 \u2013 d, 13 \u2013 b, 14 \u2013 a, 15 \u2013 c, 16 \u2013 b, 17 \u2013 b, 18 \u2013 a, 19 \u2013 a, 20 \u2013 d, 21 \u2013 c, 22 \u2013 c, 23 \u2013 b, 24 \u2013 d.<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Solucion de los problemas\u00a0 planteados:<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Problema 12.1<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><a style=\"color: #000000\" href=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2015\/05\/solucion-prob-1.png\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\" size-full wp-image-13921 aligncenter\" src=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2015\/05\/solucion-prob-1.png\" alt=\"solucion prob 1\" width=\"794\" height=\"187\" srcset=\"https:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2015\/05\/solucion-prob-1.png 794w, https:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2015\/05\/solucion-prob-1-300x71.png 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 794px) 100vw, 794px\" \/><\/a><strong> <a style=\"color: #000000\" href=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2015\/05\/sol-prob-1-1.png\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-13931\" src=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2015\/05\/sol-prob-1-1.png\" alt=\"sol prob 1 1\" width=\"795\" height=\"428\" srcset=\"https:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2015\/05\/sol-prob-1-1.png 795w, https:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2015\/05\/sol-prob-1-1-300x162.png 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 795px) 100vw, 795px\" \/><\/a><\/strong>Problema 12.2<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><a style=\"color: #000000\" href=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2015\/05\/solucion-prob-2.png\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-13951\" src=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2015\/05\/solucion-prob-2.png\" alt=\"solucion prob 2\" width=\"795\" height=\"234\" srcset=\"https:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2015\/05\/solucion-prob-2.png 795w, https:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2015\/05\/solucion-prob-2-300x88.png 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 795px) 100vw, 795px\" \/><\/a><\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\">Problema 12.3<\/span><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><span style=\"color: #000000\"><a style=\"color: #000000\" href=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2015\/05\/problema-solu-3.png\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-13961\" src=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2015\/05\/problema-solu-3.png\" alt=\"problema solu 3\" width=\"794\" height=\"297\" srcset=\"https:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2015\/05\/problema-solu-3.png 794w, https:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2015\/05\/problema-solu-3-300x112.png 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 794px) 100vw, 794px\" \/><\/a><a style=\"color: #000000\" name=\"videos\"><\/a><strong>9.7.3 Videos<\/strong><\/span><\/p>\n<p><iframe loading=\"lazy\" title=\"Corrosi\u00f3n en metales\" width=\"640\" height=\"480\" src=\"https:\/\/www.youtube.com\/embed\/m-DnY6tBAaA?feature=oembed\" frameborder=\"0\" allow=\"accelerometer; autoplay; clipboard-write; encrypted-media; gyroscope; picture-in-picture; web-share\" referrerpolicy=\"strict-origin-when-cross-origin\" allowfullscreen><\/iframe><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><strong>BIBLIOGRAF\u00cdA<\/strong><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\">[1] corrosi\u00f3n, remando contra la corriente [en l\u00ednea] argentina: ionis. [Consultado s\u00e1bado 7 de julio de 2012] Disponible en: &lt;<a href=\"http:\/\/www.ionis.com.ar\/agua\/corrosion.htm\">http:\/\/www.ionis.com.ar\/agua\/corrosion.htm<\/a>&gt;<\/p>\n<p style=\"text-align: left\">[2] Medidas de defensa contra la corrosi\u00f3n\u00a0[en l\u00ednea] [consultado s\u00e1bado 10 de julio de 2015]Disponible en: &lt;<a href=\"http:\/\/medidasdedefensacontralacorrosion.blogspot.com\/2012\/06\/medidas-de-proteccion-contra-la.htmlcorrosi\u00f3n\">http:\/\/medidasdedefensacontralacorrosion.blogspot.com\/2012\/06\/medidas-de-proteccion-contra-la.htmlcorrosi\u00f3n<\/a>&gt;<\/p>\n<p style=\"text-align: justify\">[3] RIERA, Roselby, Ciencia de los materiales, corrosi\u00f3n [en l\u00ednea] [consultado s\u00e1bado 7 de julio de 2012] Disponible en: &lt;\u00a0<a href=\"http:\/\/cma403.blogspot.com\/2008\/07\/corrosin.html\">http:\/\/cma403.blogspot.com\/2008\/07\/corrosin.html<\/a>&gt;<\/p>\n<p style=\"text-align: justify\">[4] corrosi\u00f3n galv\u00e1nica, [en l\u00ednea] [consultado s\u00e1bado 7 de julio de 2012] Disponible en: &lt;<a href=\"http:\/\/es.scribd.com\/doc\/94725432\/Corrosion-Galvanica-y-Uniforme\">http:\/\/es.scribd.com\/doc\/94725432\/Corrosion-Galvanica-y-Uniforme<\/a>&gt;<\/p>\n<p style=\"text-align: justify\">[5] DIAZ, \u00c1ngel Omar, corrosi\u00f3n macrosc\u00f3pica por fabricas de pintura [en l\u00ednea] [consultado s\u00e1bado 7 de julio de 2012] Disponible en: &lt;<a href=\"http:\/\/es.scribd.com\/doc\/57154049\/7\/Corrosion-macroscopica\">http:\/\/es.scribd.com\/doc\/57154049\/7\/Corrosion-macroscopica<\/a>&gt;<\/p>\n<p style=\"text-align: justify\">[6]\u00a0 la corrosi\u00f3n, falta de an\u00e1lisis y especialistas en materiales de selecci\u00f3n: erosi\u00f3n- corrosi\u00f3n, [en l\u00ednea] corrosi\u00f3n testing laboratorios, inc. [Consultado s\u00e1bado 7 de julio] Disponible en: &lt;<a href=\"http:\/\/www.corrosionlab.com\/papers\/erosion-corrosion\/erosion-corrosion.htm\">http:\/\/www.corrosionlab.com\/papers\/erosion-corrosion\/erosion-corrosion.htm<\/a>&gt;<\/p>\n<p style=\"text-align: justify\">[7] agrietamiento por corrosi\u00f3n, [en l\u00ednea] c\u00e1maras clim\u00e1ticas. [Consultado s\u00e1bado 7 de julio de 2012] Disponibles en:\u00a0&lt;<a href=\"http:\/\/cci-calidad.blogspot.com\/2011\/02\/agrietamiento-por-corrosion.html\">http:\/\/cci-calidad.blogspot.com\/2011\/02\/agrietamiento-por-corrosion.html<\/a>&gt;<\/p>\n<p style=\"text-align: justify\">[8] tipos de corrosi\u00f3n, [en l\u00ednea] NERVION PINTURAS, [consultado s\u00e1bado 7 de julio de 2012] disponible en: &lt;<a href=\"http:\/\/www.nervion.com.mx\/web\/conocimientos\/tipos_corrosion.php\">http:\/\/www.nervion.com.mx\/web\/conocimientos\/tipos_corrosion.php<\/a>&gt;<\/p>\n<p style=\"text-align: justify\">[9] tipos de corrosi\u00f3n, [en l\u00ednea] [consultado s\u00e1bado 7 de julio\u00a0 de 2012] disponible en: &lt;<a href=\"http:\/\/www.textoscientificos.com\/quimica\/corrosion\/tipos\">http:\/\/www.textoscientificos.com\/quimica\/corrosion\/tipos<\/a>&gt;<\/p>\n<p style=\"text-align: justify\">[10] tipos de corrosi\u00f3n, [en l\u00ednea] [consultado s\u00e1bado 7 de julio\u00a0 de 2012] disponible en: &lt;<a href=\"http:\/\/www.textoscientificos.com\/quimica\/corrosion\/tipos\">http:\/\/www.textoscientificos.com\/quimica\/corrosion\/tipos<\/a>&gt;<\/p>\n<p style=\"text-align: justify\">[11] corrosi\u00f3n intercristalina, [en l\u00ednea] c\u00e1maras cristalinas. [Consultado s\u00e1bado 7 de julio de 2012] disponible en:\u00a0&lt;<a href=\"http:\/\/cci-calidad.blogspot.com\/2009\/08\/corrosion-intercristalina.html\">http:\/\/cci-calidad.blogspot.com\/2009\/08\/corrosion-intercristalina.html<\/a>&gt;<\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><strong>\u00a0<\/strong>\u00a0[12] corrosi\u00f3n intercristalina, [en l\u00ednea] c\u00e1maras cristalinas. [Consultado s\u00e1bado 7 de julio de 2012] disponible en: &lt;<a href=\"http:\/\/cci-calidad.blogspot.com\/2009\/08\/corrosion-intercristalina.html\">http:\/\/cci-calidad.blogspot.com\/2009\/08\/corrosion-intercristalina.html<\/a>&gt;<\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><strong>\u00a0<\/strong>\u00a0[13] Corrosi\u00f3n bajo tensi\u00f3n, [en l\u00ednea] metal improvement company. [Consultado s\u00e1bado 7 de julio de 2012] Disponible en: [<a href=\"http:\/\/spanish.metalimprovement.com\/corrosion.php\">http:\/\/spanish.metalimprovement.com\/corrosion.php<\/a>]<\/p>\n<p style=\"text-align: justify\">[14] da\u00f1os por hidrogeno en la corrosi\u00f3n, [en l\u00ednea] [consultado s\u00e1bado 7 de julio de 2012] Disponible en:\u00a0&lt;<a href=\"http:\/\/www.buenastareas.com\/ensayos\/Da%C3%B1os-Por-Hidr%C3%B3geno-En-La-Corrosi%C3%B3n\/468105.html\">http:\/\/www.buenastareas.com\/ensayos\/Da%C3%B1os-Por-Hidr%C3%B3geno-En-La-Corrosi%C3%B3n\/468105.html<\/a><\/p>\n<p style=\"text-align: justify\"><a href=\"http:\/\/www.cab.cnea.gov.ar\/ieds\/extras\/hojitas_conocimiento\/materiales\/pag_07_y_08_dano_por_hidrogeno-ovejero_garcia.pdf\">http:\/\/www.cab.cnea.gov.ar\/ieds\/extras\/hojitas_conocimiento\/materiales\/pag_07_y_08_dano_por_hidrogeno-ovejero_garcia.pdf<\/a>&gt;<\/p>\n<p style=\"text-align: justify\">[16] celdas electroqu\u00edmicas, [en l\u00ednea] universidad central de Venezuela. [Consultado s\u00e1bado 7 de julio de 2012] Disponible en: &lt;<a href=\"http:\/\/www.ciens.ucv.ve\/eqsol\/Electroquimica\/Clases\/clases\/P4.pdf\">http:\/\/www.ciens.ucv.ve\/eqsol\/Electroquimica\/Clases\/clases\/P4.pdf<\/a>&gt;<\/p>\n<p style=\"text-align: justify\">[17] celdas electroqu\u00edmicas, [en l\u00ednea] [consultado s\u00e1bado 7 de julio de 2012] Disponible en: &lt;celdaselectroquimicas09.blogspot.com&gt;<\/p>\n<p style=\"text-align: justify\">[18] celdas galv\u00e1nicas o celdas voltaicas, [en l\u00ednea] pontificia universidad cat\u00f3lica del Per\u00fa. [Consultado s\u00e1bado 7 de julio de 2012] Disponible en: &lt;<a href=\"http:\/\/corinto.pucp.edu.pe\/quimicageneral\/contenido\/42-celdas-galvanicas-o-celdas-voltaicas\">http:\/\/corinto.pucp.edu.pe\/quimicageneral\/contenido\/42-celdas-galvanicas-o-celdas-voltaicas<\/a>&gt;<\/p>\n<p style=\"text-align: justify\">[19] potencial electrodo est\u00e1ndar a 25\u00b0C \u201crespecto al potencial del hidr\u00f3geno\u201d, Qu\u00edmica 4M a las de la ciencia [En l\u00ednea] Hastinik, S.A. [Consultado 7 de Julio de 2012] Disponible en: &lt;<a href=\"http:\/\/quimica4m.blogspot.com\/\">http:\/\/quimica4m.blogspot.com\/<\/a>&gt;<\/p>\n<p style=\"text-align: justify\">[20] Imagen pila seca en la cual se produce una fem de 1.5V, Qu\u00edmica 4M a las de la ciencia [En l\u00ednea] Hastinik, S.A. [Consultado 7 de Julio de 2012] Disponible en: &lt;<a href=\"http:\/\/quimica4m.blogspot.com\/\">http:\/\/quimica4m.blogspot.com\/<\/a>&gt;<\/p>\n<p style=\"text-align: justify\">[21] recubrimientos anticorrosivos, [en l\u00ednea] M\u00e9xico, NERVION PINTURAS. [Consultado s\u00e1bado 7 de julio de 2012] Disponible en: &lt;<a href=\"http:\/\/www.nervion.com.mx\/web\/Tecnologia\/fundamen.htm\">http:\/\/www.nervion.com.mx\/web\/Tecnologia\/fundamen.htm<\/a>&gt;<\/p>\n<p style=\"text-align: justify\">[22] recubrimientos anticorrosivos, [en l\u00ednea] M\u00e9xico, NERVION PINTURAS. [Consultado s\u00e1bado 7 de julio de 2012] Disponible en: &lt;<a href=\"http:\/\/www.nervion.com.mx\/web\/Tecnologia\/fundamen.htm\">http:\/\/www.nervion.com.mx\/web\/Tecnologia\/fundamen.htm<\/a>&gt;<\/p>\n<p style=\"text-align: justify\">[23] cromado electrol\u00edtico, [en l\u00ednea] [consultado s\u00e1bado 7 de julio de 2012] Disponible en: &lt;<a href=\"http:\/\/www.cientificosaficionados.com\/tecnicas\/cromado%20electrolitico.htm\">http:\/\/www.cientificosaficionados.com\/tecnicas\/cromado%20electrolitico.htm<\/a>&gt;<\/p>\n<p style=\"text-align: justify\">[24] cromado electrol\u00edtico, [en l\u00ednea] [consultado s\u00e1bado 7 de julio de 2012] Disponible en: &lt;<a href=\"http:\/\/apaladas.blogspot.com\/2011\/05\/cromado-o-niquelado-de-piesas-de-auto.html\">http:\/\/apaladas.blogspot.com\/2011\/05\/cromado-o-niquelado-de-piesas-de-auto.html<\/a>&gt;<\/p>\n<p style=\"text-align: justify\">[25] BARAJAS Arturo, tipos de recubrimientos, [en l\u00ednea] [consultado s\u00e1bado 7 de julio de 2012] Disponible en: &lt;<a href=\"http:\/\/www.monografias.com\/trabajos85\/tipos-recubrimientos\/tipos-recubrimientos.shtml#cromadoa\">http:\/\/www.monografias.com\/trabajos85\/tipos-recubrimientos\/tipos-recubrimientos.shtml#cromadoa<\/a>&gt;<\/p>\n<p style=\"text-align: justify\">[26] BIANCHI Benjam\u00edn, cobreado, [en l\u00ednea] [consultado s\u00e1bado 7 de julio de 2012] Disponible en: &lt;<a href=\"http:\/\/www.monografias.com\/trabajos33\/cromado-electrolitico\/cromado-electrolitico.shtml\">http:\/\/www.monografias.com\/trabajos33\/cromado-electrolitico\/cromado-electrolitico.shtml<\/a>&gt;<\/p>\n<p style=\"text-align: justify\">[27] como cobrear un objeto met\u00e1lico, [en l\u00ednea] [consultado s\u00e1bado 7 de julio de 2012] Disponible en:&lt;\u00a0<a href=\"http:\/\/superciencia.com\/2006\/03\/31\/como-cobrizar-un-objeto-metalico\/\">http:\/\/superciencia.com\/2006\/03\/31\/como-cobrizar-un-objeto-metalico\/<\/a>&gt;<\/p>\n<p style=\"text-align: justify\">[28] galvanizaci\u00f3n y sistema d\u00faplex, [en l\u00ednea] porta conductores LTDA\u00a0 [consultado s\u00e1bado 7 de julio de 2012] Disponible en: &lt;<a href=\"http:\/\/portaconductoreschile.cl\/category\/galvanizado-en-caliente-para-acero\/\">http:\/\/portaconductoreschile.cl\/category\/galvanizado-en-caliente-para-acero\/<\/a>&gt;<\/p>\n<p style=\"text-align: justify\">[29] galvanizado, [en l\u00ednea] ASOMETAL [consultado s\u00e1bado 7 de julio de 2012] Disponible en: &lt;<a href=\"http:\/\/www.asometal.org\/?p=165\">http:\/\/www.asometal.org\/?p=165<\/a>&gt;<\/p>\n<p style=\"text-align: justify\">[30] VELASCO CORRAL C, recubrimientos met\u00e1licos, [en l\u00ednea] enciclopedia GER [consultado s\u00e1bado 7 de julio de 2012] Disponible en: &lt;<a href=\"http:\/\/www.canalsocial.net\/ger\/ficha_GER.asp?id=11940&amp;cat=tecnologia\">http:\/\/www.canalsocial.net\/ger\/ficha_GER.asp?id=11940&amp;cat=tecnologia<\/a>&gt;<\/p>\n<p><strong>\u00a0<\/strong>[31] extra\u00eddo\u00a0\u00a0de la pagina web el 10 de julio del 2015 &lt;<a href=\"https:\/\/educarenergetico.files.wordpress.com\/2007\/08\/proteccion-contra-la-corrosion.pdf\">https:\/\/educarenergetico.files.wordpress.com\/2007\/08\/proteccion-contra-la-corrosion.pdf<\/a>&gt;\u00a0 que cuenta con la siguiente bibliografia:<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<ul>\n<li><span style=\"text-decoration: underline\">Chem<\/span><span style=\"text-decoration: underline\">ica<\/span><span style=\"text-decoration: underline\">l Education Material (CHEMS)<\/span><\/li>\n<li>Chang, Raymond: <span style=\"text-decoration: underline\">Qu\u00edmica<\/span>, M\u00e9xico, McGraw-Hill, 1995.<\/li>\n<li>Dima, J.C.:<span style=\"text-decoration: underline\">Cubiertas Protectoras (Trabajo Pr\u00e1ctico N\u00ba 6)<\/span>, C\u00e1tedra de Qu\u00edmica Aplicada, Facultad Regional Buenos Aires, Universidad Tecnol\u00f3gica Nacional, 1984.<\/li>\n<li>Espa\u00f1ol, Carlos E.: <span style=\"text-decoration: underline\">Qu\u00edmica Inorg\u00e1nica 43.04, Para la Carrera de Ingenier\u00eda Qu\u00edmica (Gu\u00eda de T.P.)<\/span>, UBA, Facultad de Ingenier\u00eda, 1980.<\/li>\n<li>Facultad de Ingenier\u00eda, UBA:<span style=\"text-decoration: underline\">Qu\u00edmica General e Inorg\u00e1nica 3.01, T.P. N\u00ba 24 (parte III)<\/span>, Buenos Aires, 1973.<\/li>\n<li>Fernandez Serventi, H\u00e9ctor: <span style=\"text-decoration: underline\">Qu\u00edmica<\/span> (Cuarto a\u00f1o de Escuelas de Educaci\u00f3n T\u00e9cnica), Buenos Aires, Losada, 1975.<\/li>\n<li>Whitten, Kennet W.; Gailey, Kennet, D.; Davis, Raymond E.:<span style=\"text-decoration: underline\">Qu\u00edmica General<\/span>; M\u00e9xico, McGraw-Hill, 1992.<\/li>\n<\/ul>\n<p>[32] Fritz, Todt.\u00a0<em>CORROSION Y PROTECCION.<\/em>\u00a0Editorial Aguilar. Madrid \u2013 Espa\u00f1a 1959<\/p>\n<p>[33] Jos\u00e9 Ludey Marulanda Ar\u00e9valo,<em>\u00a0FUNDAMENTOS DE LA COR ROSION.\u00a0<\/em>Universidad Tecnol\u00f3gica de Pereira 2006<\/p>\n<p>[34] DONALD R. ASKELAND. y PRADEEP P. PHUL\u00c9. Cuarta edici\u00f3n. <em>Ciencia e ingenier\u00eda de los materiales, University of Missouri, University of Pittsburgh.<\/em><\/p>\n<p><em>\u00a0[35]\u00a0<\/em>WILLIAM F. SMITH. y JAVAD HASHEMI. Cuarta edici\u00f3n. <em>Fundamentos de la ciencia e ingenier\u00eda de materiales. University of\u00a0 Central florida, Texas tech University.<\/em><\/p>\n<p>[36] HAROLD PEREZ LOPEZ Y JORGE LUIS ZAMUDIO CORONEL, trabajo de grado 2009, <em>evaluaci\u00f3n de la protecci\u00f3n contra la corrosi\u00f3n de algunos recubrimientos alquidicos expuestos a condiciones ambientales y a c\u00e1mara de niebla salina, Universidad Tecnol\u00f3gica de Pereira.<\/em><\/p>\n<p>[37] IMAGEN SACADA el 10 de julio del 2015 de http:\/\/images.slideplayer.es\/8\/2448646\/slides\/slide_33.jpg<\/p>\n<p>[38]\u00a0\u00a0http:\/\/avibert.blogspot.com\/2010\/04\/problemas-mas-frecuentes-en-el.html<\/p>\n<p>[39]\u00a0http:\/\/slideplayer.es\/slide\/154546\/<\/p>\n<p style=\"text-align: justify\">&#8212;&#8212;&#8212;&#8212;&#8212;&#8212;&#8212;&#8212;&#8212;&#8212;&#8212;&#8212;&#8212;&#8212;&#8212;&#8212;&#8212;&#8212;&#8212;&#8212;&#8212;&#8212;&#8212;&#8212;&#8212;&#8212;&#8212;&#8212;&#8212;&#8212;-<\/p>\n<ul>\n<li><strong>PRIMERA ACTUALIZACION <\/strong><\/li>\n<\/ul>\n<p>Recopilaci\u00f3n y\u00a0edici\u00f3n\u00a0realizada por\u00a0<strong>Sebasti\u00e1n Agudelo S\u00e1nchez Martinez Duque, Randy Gallego Garcia, Cristian Camilo Garcia Casta\u00f1o,<\/strong> estudiantes de\u00a0ingenier\u00eda\u00a0mec\u00e1nica\u00a0de la universidad\u00a0Tecnol\u00f3gica\u00a0de Pereira 2012<\/p>\n<ul>\n<li><strong>SEGUNDA ACTUALIZACION <\/strong><\/li>\n<\/ul>\n<p>Recopilaci\u00f3n y\u00a0edici\u00f3n\u00a0realizada por\u00a0<strong>Jorge Iv\u00e1n Cer\u00f3n Pab\u00f3n, Luis Gabriel Carmona, Jaime C\u00f3rdoba y Daniel Jimenez\u00a0<\/strong>estudiantes de\u00a0ingenier\u00eda\u00a0mec\u00e1nica\u00a0de la universidad\u00a0Tecnol\u00f3gica\u00a0de Pereira 2013<\/p>\n<ul>\n<li><strong>\u00a0<\/strong><strong>TERCERA ACTUALIZACION<\/strong><\/li>\n<\/ul>\n<p><span style=\"color: #000000\">Recopilaci\u00f3n y edici\u00f3n realizado por, <strong>Santiago Montoya Garcia, Katherine Osorio Arroyave. <\/strong>Estudiantes de ingenier\u00eda mec\u00e1nica de la universidad Tecnol\u00f3gica de Pereira 2015.<\/span><\/p>\n<ul>\n<li><strong>CUARTA\u00a0 ACTUALIZACION (CORROSION INTERSEMESTRAL 2015)<\/strong><\/li>\n<\/ul>\n<p>Recopilaci\u00f3n y\u00a0edici\u00f3n\u00a0realizada por <strong>Juan David Henao Castrillon, Daniel Rios Osorio y Yeison Oswaldo Gomez C.\u00a0<\/strong>estudiantes de\u00a0ingenier\u00eda\u00a0mec\u00e1nica\u00a0de la universidad\u00a0Tecnol\u00f3gica\u00a0de Pereira 2015<\/p>\n<p><span style=\"color: #000000;font-family: 'Trebuchet MS', Trebuchet, Verdana, sans-serif;font-size: 13px;line-height: 20.7999992370605px;background-color: #034ba3\">\u00a0<\/span><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>\u00a09.PRINCIPIOS DE CORROSI\u00d3N \u00a09.1 TIPOS DE CORROSI\u00d3N 9.1.1 Corrosi\u00f3n uniforme. 9.1.2 Corrosi\u00f3n de localizada. 9.1.3 Corrosi\u00f3n electro-qu\u00edmica. 9.1.4 Pila galv\u00e1nica. 9.2 PROTECCI\u00d3N CONTRA\u00a0 LA CORROSI\u00d3N 9.2.1 Algunos Metodos para Evitar la Corrosion. 9.2.2 Tratamientos de Superficie(Coberturas metalicas,inorganicas,organicas,inhibidores y pasadores). \u00a09.3 &hellip; <a href=\"https:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/9-principios-de-corrosion\/\">Sigue leyendo <span class=\"meta-nav\">&rarr;<\/span><\/a><\/p>\n","protected":false},"author":155,"featured_media":2438,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"gallery","meta":{"footnotes":""},"categories":[22423],"tags":[22835],"class_list":["post-2435","post","type-post","status-publish","format-gallery","has-post-thumbnail","hentry","category-9-corrosion","tag-principios-de-corrosion","post_format-post-format-gallery"],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/2435","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/wp-json\/wp\/v2\/users\/155"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=2435"}],"version-history":[{"count":124,"href":"https:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/2435\/revisions"}],"predecessor-version":[{"id":20011,"href":"https:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/2435\/revisions\/20011"}],"wp:featuredmedia":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/wp-json\/wp\/v2\/media\/2438"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=2435"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=2435"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=2435"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}