\n<\/span>Figura 12.2. <\/b>Representaci\u00f3n esquem\u00e1tica del proceso de corrosi\u00f3n y el costo de cada etapa[6]
\n<\/span>Figura 12.3. <\/b>Interacci\u00f3n de la humedad en una pieza. [8]
\n<\/span>Figura 12.4<\/b>. Corrosi\u00f3n uniforme en una placa rectangular. [1]
\n<\/span>Figura 12.5. <\/b>Corrosi\u00f3n en placas [1]
\n<\/span>Figura 12.6<\/b>. Corrosi\u00f3n por picadura en una placa rectangular. [1]
\n<\/span>Figura 12.7<\/b>. Corrosi\u00f3n por cavitaci\u00f3n. [13]
\n<\/span>Figura 12.8.<\/b> Corrosi\u00f3n \u00a0microbiol\u00f3gica. [13]
\n<\/span>Figura 12.9<\/b>. Corrosi\u00f3n por intergranular en una placa rectangular. [1]
\n<\/span>Figura 12.10<\/b>. Corrosi\u00f3n por erosi\u00f3n.[13]
\n<\/span>Figura 12.11. <\/b>Estructura de la pel\u00edcula formada por la oxidaci\u00f3n.
\n<\/span>Figura 12.12. <\/b>Gr\u00e1fica de aumento de peso por unidad de \u00e1rea frente al tiempo. [10]
\n<\/span>Figura 12.13.<\/b> Corrosi\u00f3n electroqu\u00edmica. [10]
\n<\/span>Figura 12.14.<\/b>.Corrosi\u00f3n galv\u00e1nica. [3]<\/span><\/p>\n
LISTADO DE V\u00cdDEOS<\/b><\/p>\n
V\u00eddeo<\/b><\/span>\u00a012.1 <\/b>Resumen y explicaci\u00f3n de oxidaci\u00f3n y corrosi\u00f3n. [15] LISTADO DE TABLAS <\/b><\/p>\n \n \n 12.1 INTRODUCCI\u00d3N <\/b><\/p>\n A lo largo de este cap\u00edtulo se hablar\u00e1 del fen\u00f3meno de corrosi\u00f3n, teniendo en cuenta cada uno de los procesos de corrosi\u00f3n y los factores que lo provocan. Adem\u00e1s de mencionar c\u00f3mo afecta la corrosi\u00f3n en la vida \u00fatil de estructuras que a diario observamos como puentes y edificios. De igual forma, mencionar los aspectos relacionados con la corrosi\u00f3n como la contaminaci\u00f3n ambiental, p\u00e9rdida de productos, mantenimientos muy costosos y la necesidad de re dise\u00f1ar equipos y procesos industriales.<\/span><\/p>\n 12.2 CORROSI\u00d3N<\/b><\/p>\n La palabra \u201ccorroer\u201d se deriva del lat\u00edn \u201ccorrodere\u201d, que significa \u201croer las piezas\u201d. El fen\u00f3meno de corrosi\u00f3n guarda gran similitud frente dicha definici\u00f3n etimol\u00f3gica, por lo cual, se define al fen\u00f3meno de la corrosi\u00f3n como la transformaci\u00f3n de un material debido a reacciones qu\u00edmicas o electro qu\u00edmicas con el medio que lo rodea, lo cual produce un deterioro del material y de sus propiedades. [1] [2]<\/span><\/p>\n La corrosi\u00f3n es tambi\u00e9n considerada una oxidaci\u00f3n acelerada y continua que desgasta, es decir, que para que exista el fen\u00f3meno de corrosi\u00f3n tiene que haber un proceso de oxidaci\u00f3n previo; dicho proceso ocurre cuando un \u00e1tomo inestable pierde un electr\u00f3n, lo que permite que el \u00e1tomo forme un compuesto nuevo con otro elemento, es \u00a0decir, el proceso se caracteriza por ceder electrones del elemento que se oxida al elemento oxidante\u00a0<\/span>[3]. Obs\u00e9rvese en la figura 12.1 una pieza de un barco con corrosi\u00f3n. \u00a0<\/span><\/p>\n Figura 12.1.<\/b> Pieza de un barco con corrosi\u00f3n. [11] \u00a0<\/span><\/p>\n No siempre que se presenta la oxidaci\u00f3n de un metal existe corrosi\u00f3n, en algunos casos el \u00f3xido formado es resistente y forma una capa gruesa de \u00f3xido que impide que el resto del material contin\u00faa oxid\u00e1ndose [13]. Este fen\u00f3meno es com\u00fan en materiales de aluminio, zinc y magnesio. [4] <\/span><\/p>\n Material + Ox\u00edgeno \u2192 \u00d3xido de material \u00b1Energ\u00eda.<\/span><\/p>\n 12.3 \u00a0\u00bfPOR QU\u00c9 OCURRE EL PROCESO DE CORROSI\u00d3N?<\/b><\/p>\n Para la obtenci\u00f3n de los metales en estado puro, se debe recurrir a la separaci\u00f3n de minerales a partir de yacimientos (rocas menas), lo cual supone un gran aporte energ\u00e9tico. Pues bien, una vez producido el acero, \u00e9ste pr\u00e1cticamente inicia el periodo de retorno a su estado natural, los \u00f3xidos de hierro (Fe<\/span>2<\/span>O<\/span>3<\/span>). Esta tendencia a su estado original no debe extra\u00f1ar. La tendencia del hierro a volver a su estado natural de \u00f3xido met\u00e1lico se relaciona directamente con la energ\u00eda utilizada para extraer el metal del mineral, ya que es esta energ\u00eda la que le permitir\u00e1 <\/span>el posterior regreso a su estado original a trav\u00e9s de un proceso de oxidaci\u00f3n (corrosi\u00f3n). La cantidad de energ\u00eda requerida y almacenada var\u00eda de un metal a otro. Entonces, la fuerza conductora que causa que un metal se oxide es consecuencia de su existencia natural. [5] 12.4 \u00a0EFECTOS DE LA CORROSI\u00d3N <\/b><\/p>\n Los efectos de la corrosi\u00f3n en la sociedad se observa tanto de manera directa, afectando la vida \u00fatil de servicio de los bienes; y de manera indirecta, en el momento en que los productores y consumidores de los bienes tienen influencia sobre los costos de la corrosi\u00f3n. Estos efectos se evidencia diariamente en distintas \u00e1reas, por ejemplo es muy com\u00fan observar que un autom\u00f3vil, unas ventanas o herramientas met\u00e1licas sufran de este fen\u00f3meno.\u00a0<\/span>Sin embargo, los efectos de la corrosi\u00f3n son de extremo cuidado. Por ejemplo, en un puente puede ocurrir la corrosi\u00f3n de alguna varilla de acero de refuerzo del concreto, la que puede fracturarse y provocar el fallo o colapso de la estructura por completo; esto no solo afectar\u00eda a la sociedad sino tambi\u00e9n al medio ambiente. Ahora, supongamos el transporte de petr\u00f3leo crudo a trav\u00e9s de buques. Si no se tiene el adecuado mantenimiento del buque, se puede producir una rotura en su casco y el petr\u00f3leo ser\u00eda derramado al mar, causando una da\u00f1o muy grande al ecosistema marino. [2] 12.4.1 Fen\u00f3meno de la corrosi\u00f3n y costos del proceso: <\/b>por supuesto, todos los \u00a0efectos sociales tienen que ver con la econom\u00eda. Es por eso que hay muchas razones de buscar alternativas para controlar la corrosi\u00f3n. [6]<\/span> A continuaci\u00f3n, se observa el ciclo natural al que tiende un material y el costo involucrado en las operaciones de exploraci\u00f3n, explotaci\u00f3n y enriquecimiento del material mineral, as\u00ed como las etapas de producci\u00f3n de los respectivos metales y de los productos manufacturados a partir de ellos. Obs\u00e9rvese la figura 12.2.<\/span><\/p>\n Figura 12.2. <\/b>\u00a0Representaci\u00f3n esquem\u00e1tica del proceso de corrosi\u00f3n y el costo de cada etapa. [6]<\/span><\/p>\n A trav\u00e9s de avances cient\u00edficos en distintas ramas incluyendo a la termodin\u00e1mica, se ha logrado determinar el posible comportamiento de un metal en un ambiente dado. En las predicciones que aporta la termodin\u00e1mica, se han planteado algunas bases te\u00f3rico-pr\u00e1cticas a partir del concepto energ\u00e9tico: s\u00ed el sistema formado por el metal y el medio ambiente posee una energ\u00eda libre positiva, es posible que tenga lugar la corrosi\u00f3n. La energ\u00eda de un determinado sistema puede medirse en los t\u00e9rminos de lo que se llama la energ\u00eda libre [5]. <\/span><\/p>\n Se pueden presentar tres casos:<\/span><\/p>\n 12.5 \u00a0FACTORES INFLUYEN EN LA CORROSI\u00d3N <\/b><\/p>\n Los siguientes factores son los que generalmente se consideran en el proceso de oxidaci\u00f3n que conlleva a la corrosi\u00f3n:<\/span><\/p>\n 12.5.1 <\/b>\u00a0<\/span>Potencial el\u00e9ctrico de los materiales:<\/b> el grado de corrosi\u00f3n depende fundamentalmente de la diferencia de potencial el\u00e9ctrico existente entre los dos metales en contacto. Cuanto m\u00e1s bajo sea el potencial de un metal, m\u00e1s f\u00e1cil resultar\u00e1 corro\u00eddo. Del mismo modo cuando mayor sea la diferencia de potencial entre los dos metales en contacto, mayor ser\u00e1 la corrosi\u00f3n galv\u00e1nica producida entre ambos, siempre en perjuicio del de menor potencial. [8] [9]
\n<\/span>V\u00eddeo<\/b><\/span>\u00a012.2 <\/b>Definici\u00f3n y explicaci\u00f3n de algunos tipos de corrosi\u00f3n. [16]<\/span><\/p>\n<\/del>Tabla 12.1. <\/b>Potencial el\u00e9ctrico de elementos. [8]
\n<\/span>Tabla 12.2. <\/b>Comparaci\u00f3n entre la reacci\u00f3n an\u00f3dica y la reacci\u00f3n cat\u00f3dica. [10]<\/span><\/p>\n![\"1\"](\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2015\/12\/1.png\")
<\/a><\/p>\n
\n<\/span>Por ejemplo un metal susceptible a la corrosi\u00f3n, como el acero, resulta que proviene de \u00f3xidos met\u00e1licos, a los cuales se los somete a un tratamiento determinado para obtener precisamente hierro. Otro ejemplo es el aluminio, que obtenido en estado puro se oxida r\u00e1pidamente, form\u00e1ndose sobre su superficie una capa microsc\u00f3pica de al\u00famina (<\/span>Al<\/span>2<\/span>O<\/span>3<\/span>, \u00f3xido de aluminio); e<\/span>ste \u00f3xido es transparente, a diferencia del \u00f3xido de hierro que es color rojizo o marr\u00f3n, por lo cual pareciera que el aluminio nunca se oxida. La raz\u00f3n de ello estriba en el gran aporte energ\u00e9tico que hay que realizar para obtener una determinada cantidad del metal a partir del mineral, bauxita (<\/span>Al<\/span>2<\/span>O<\/span>3<\/span>) en este caso.[5]<\/span><\/p>\n
\nEntonces, se tiene que hacer un an\u00e1lisis continuo y aplicar los distintos factores que permitan evitar este tipo de situaciones que pueden llegar a ser peligrosas para la sociedad y medio ambiente.<\/span><\/p>\n
\n<\/span>La corrosi\u00f3n causa p\u00e9rdidas enormes y desgracias incalculables, debidas a accidentes producidos por la rotura de piezas debilitadas. Esto ocasiona que la corrosi\u00f3n sea responsable de que de 1\/4 a 1\/3 de la producci\u00f3n mundial de acero se dedique a la reposici\u00f3n de las estructuras met\u00e1licas deterioradas [7][14]. Esto es un desarrollo cuyo proceso arranca desde la creaci\u00f3n del producto, es decir, en la explotaci\u00f3n de los yacimientos para la extracci\u00f3n de los minerales presentes hasta el mantenimiento de la pieza, una vez construida. Las etapas de este desarrollo y la energ\u00eda utilizada generan costos espec\u00edficos que pueden ser elevados, por lo cual, no cabe la menor duda de que ning\u00fan proyecto quisiera perder dicha inversi\u00f3n. He aqu\u00ed, la importancia del mantenimiento continuo de los materiales.<\/span><\/p>\n<\/a><\/p>\n\n
\n<\/span>En la tabla 12.1 se observan algunos elementos con sus respectivos potenciales.<\/span><\/p>\n