{"id":20561,"date":"2015-12-11T14:33:58","date_gmt":"2015-12-11T19:33:58","guid":{"rendered":"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/?p=20561"},"modified":"2015-12-11T14:33:58","modified_gmt":"2015-12-11T19:33:58","slug":"proteccion-contra-la-corrosion3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/proteccion-contra-la-corrosion3\/","title":{"rendered":"Proteccion contra la corrosion"},"content":{"rendered":"<p>&nbsp;<\/p>\n<p><strong>PROTECCI\u00d3N CONTRA LA \u00a0CORROSI\u00d3N<\/strong><\/p>\n<p>Todo metal puede ser da\u00f1ado por la corrosi\u00f3n, s\u00f3lo por el hecho de estar expuesto al medio que lo rodea se origina una reacci\u00f3n fisicoqu\u00edmica que puede debilitar el material o puede llegar al punto de destruirlo, se estima que el promedio de vida \u00fatil de un metal que no est\u00e1 protegido contra est\u00e1 es de dos a\u00f1os, un tiempo de vida corto a la hora de hablar de utilidades y m\u00e1s si este puede ser prevenido.<\/p>\n<p>Luego de haber analizado la corrosi\u00f3n y sus formas, se presentaran algunos m\u00e9todos que se tienen hoy en d\u00eda para prevenirla, como los son recubrimientos met\u00e1licos, inorg\u00e1nicos y org\u00e1nicos, que se aplican a los metales para prevenir o reducir la corrosi\u00f3n.<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p><strong>RECUBRIMIENTOS MET\u00c1LICOS<\/strong><\/p>\n<p>Uno de los procedimientos m\u00e1s empleados contra la oxidaci\u00f3n y corrosi\u00f3n es el recubrir la superficie que se desea proteger con una capa de metal auto protector lo m\u00e1s compacta y adherente posible.<\/p>\n<p>Si el metal protegido es menos electronegativo (cat\u00f3dico) que el protector (an\u00f3dico), la protecci\u00f3n tiene lugar aun en el caso de agrietamiento o descascarillado de la capa protectora, como ejemplo de este caso tenemos el acero recubierto de Zn. Lo contrario sucede si el recubrimiento es cat\u00f3dico, requiri\u00e9ndose en este caso un recubrimiento perfecto, sin porosidad, para este caso tenemos acero al recubierto de Sn. La elecci\u00f3n del metal empleado en el recubrimiento se hace de acuerdo con el metal que se ha de proteger, del objeto de que se trata y del espesor que se proyecta dar a la capa protectora. Los recubrimientos met\u00e1licos pueden aplicarse por varios procedimientos: por electr\u00f3lisis, por inmersi\u00f3n en el ba\u00f1o del metal protector, por metalizaci\u00f3n, por cementaci\u00f3n y por chapado.<\/p>\n<p>Preparaci\u00f3n de la superficie: Cualquiera que sea el recubrimiento que se adopte, debe desengrasarse previamente la pieza con un disolvente apropiado, como, tricloroetileno, sosa c\u00e1ustica, benceno, etc. Despu\u00e9s se elimina el or\u00edn y cascarilla de la superficie del metal someti\u00e9ndolo a un decapado que consiste en la eliminaci\u00f3n de la capa de laminaci\u00f3n y del or\u00edn en la superficie de las piezas de acero, es absolutamente necesaria antes de aplicar un recubrimiento de cualquier clase y puede efectuarse por procedimientos mec\u00e1nicos, qu\u00edmicos y electrol\u00edticos. [1]<\/p>\n<p>En este cap\u00edtulo se trataran los recubrimientos met\u00e1licos, estos se obtienen por diversos procedimientos, el principio de protecci\u00f3n frente a la corrosi\u00f3n es diferente seg\u00fan la naturaleza del metal de recubrimiento, en este art\u00edculo s\u00f3lo nos enfocaremos en dos tipos de procesos: recubrimiento met\u00e1lico por inmersi\u00f3n y recubrimiento met\u00e1lico por electro deposici\u00f3n [2]<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p><strong>ELECTRODEPOSICI\u00d3N <\/strong><\/p>\n<p>La electrodeposici\u00f3n es un procedimiento electroqu\u00edmico mediante el cual se logra cubrir una pieza con una fina capa de determinado metal. Para lograrlo se sumerge la pieza a cubrir en una soluci\u00f3n electrol\u00edtica que contiene los iones del metal que formar\u00e1 la capa.<\/p>\n<p>La pieza se pondr\u00e1 en contacto con una fuente de corriente continua y con un electrodo que cumplir\u00e1 la funci\u00f3n de \u00e1nodo, cediendo electrones para que los iones met\u00e1licos en soluci\u00f3n\u00a0 se reduzcan y se depositen sobre la pieza, que cumple la funci\u00f3n de c\u00e1todo. De esta\u00a0manera\u00a0se obtiene el recubrimiento met\u00e1lico en la pieza.<\/p>\n<p><a href=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2015\/12\/PRINCIPIOS-DEL-PROCESO-DE-ELECTRODEPOSICION.jpg\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-20711\" src=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2015\/12\/PRINCIPIOS-DEL-PROCESO-DE-ELECTRODEPOSICION.jpg\" alt=\"PRINCIPIOS DEL PROCESO DE ELECTRODEPOSICION\" width=\"320\" height=\"217\" srcset=\"https:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2015\/12\/PRINCIPIOS-DEL-PROCESO-DE-ELECTRODEPOSICION.jpg 320w, https:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2015\/12\/PRINCIPIOS-DEL-PROCESO-DE-ELECTRODEPOSICION-300x203.jpg 300w\" sizes=\"auto, (max-width: 320px) 100vw, 320px\" \/><\/a><\/p>\n<p>[3] En la anterior figura se muestra el proceso de electrodeposici\u00f3n<\/p>\n<p>Recordemos que el \u00e1nodo de este sistema estar\u00e1 hecho del metal con que se quiere recubrir la pieza, para que pueda disolverse, oxidarse, cediendo electrones y aportando iones a la soluci\u00f3n, a medida que los iones que estaban presentes en la soluci\u00f3n, se reducen y se depositan sobre la pieza a recubrir, que funciona como c\u00e1todo en el sistema. Todo este proceso es posible gracias\u00a0 a la corriente continua que\u00a0 permite la movilizaci\u00f3n de electrones.<\/p>\n<p>Otro punto a destacar es que las propiedades que tendr\u00e1 la capa que recubre la pieza, depende directamente de la corriente que se haya aplicado. La\u00a0adherencia\u00a0de la capa, su calidad, la velocidad de deposici\u00f3n, dependen del voltaje y de otros factores relacionados con la corriente aplicada.<\/p>\n<p>Tambi\u00e9n hay que tener en cuenta que si el objeto a recubrir tiene una superficie intrincada, la capa formada ser\u00e1 m\u00e1s gruesa en algunos puntos y m\u00e1s fina en otros. De todos modos, existen maneras de eludir este inconveniente, por ejemplo, utilizando un \u00e1nodo con\u00a0forma\u00a0similar a la de la pieza a recubrir.<\/p>\n<p>Este procedimiento es utilizado para\u00a0 brindarle resistencia a la corrosi\u00f3n a una determinada pieza, tambi\u00e9n para que aumente su resistencia a la abrasi\u00f3n, para\u00a0mejorar\u00a0su est\u00e9tica, entre otras funciones.[4]<\/p>\n<p><strong>CROMADO POR INMERSI\u00d3N<\/strong><\/p>\n<p>El cromo es un material muy resistente a la oxidaci\u00f3n y la corrosi\u00f3n por los que sus propiedades son muy \u00fatiles en este tipo de procesos pero su metalurgia es muy dif\u00edcil por lo cual la \u00fanica o la mejor forma de hacer un recubrimiento met\u00e1lico con este material es por electrolisis, este proceso ayuda a proteger el material contra la corrosi\u00f3n y adem\u00e1s de esto ayuda a mejorar su aspecto.<\/p>\n<p>En la mayor\u00eda de casos la capa de cromo que queda no es totalmente uniforme, en el proceso por lo general queda un espesor mayor al necesario por lo que las piezas deben ser rectificadas para conseguir los acabados adecuados. El cromo se aplica bien sobre el cobre, el n\u00edquel y el acero pero no sobre el zinc o alg\u00fan tipo de fundici\u00f3n.<\/p>\n<p>Antes de comenzar el proceso de cromado deberemos alistar la superficie con otros procesos para que el cromado pueda tener el resultado correcto, dichos procesos son:<\/p>\n<ul>\n<li>Proceso de decapado: consiste en la eliminaci\u00f3n de impurezas en la superficie del material tales como manchas, herrumbres o escoria, esto se lleva acabo utilizando \u00e1cidos que reaccionan con la superficie eliminando as\u00ed sus impurezas. Los \u00e1cidos m\u00e1s usados para este proceso son \u00e1cido sulf\u00farico y \u00e1cido clorh\u00eddrico.<\/li>\n<\/ul>\n<ul>\n<li>Pulido: se dice que es necesario un pulido antes del cromado para una mejor adherencia del cromo a la superficie pero tambi\u00e9n se ha apreciado con el paso del tiempo que el cromado sobre una superficie anteriormente pulida tiende a ser m\u00e1s resistente contra la corrosi\u00f3n y la abrasi\u00f3n, sin contar con que la pieza queda con un mejor acabado, es m\u00e1s utilizado com\u00fanmente cuando se quiere dar un acabado muy brillante o decorativo.<\/li>\n<\/ul>\n<ul>\n<li>Desengrases previos: esto es un proceso vital en todo material dispuesto a recibir un dep\u00f3sito electrol\u00edtico y de la eficacia de este depende la adherencia del dep\u00f3sito met\u00e1lico, este se puede hacer de distintas formas entre las cuales est\u00e1n: manualmente mediante el cepillado con cal de Viena, cepillando la pieza con un cepillo de bronce y cepillando la pieza previamente mojada con una soluci\u00f3n jabonosa.<\/li>\n<\/ul>\n<ul>\n<li>Cobreado: este proceso es importante y muy \u00fatil a la hora de cromar piezas de hierro ya que el cromo tiene una mejor adherencia sobre superficies de cobre o n\u00edquel, y su aplicaci\u00f3n se hace a trav\u00e9s de un proceso de electrolisis.<\/li>\n<\/ul>\n<p>Por ultimo deberemos aplicar un ba\u00f1o de n\u00edquel para garantizar la mayor eficacia del proceso de cromado.[5]<\/p>\n<p>Despu\u00e9s de haber pasado el material por todos estos procesos, est\u00e1 listo para ser cromado. En esta pr\u00e1ctica se aplica una muy delgada capa de cromo sobre un metal o material base para que este se encuentre protegido de la corrosi\u00f3n, el cromado se efect\u00faa mediante una soluci\u00f3n de \u00e1cido cr\u00f3mico, que contiene una peque\u00f1a proporci\u00f3n de \u00e1cido sulf\u00farico a la cual se le agrega un poco de sulfato s\u00f3dico. La relaci\u00f3n de \u00e1cido cr\u00f3mico a sulfato lo mejor es mantener esta en 100:1 y no salirse de los l\u00edmites 200:1 o 50:1.<\/p>\n<p>En el proceso electrol\u00edtico, la corriente puede ser suministrada por una bater\u00eda de 6V con el polo negativo conectado al objeto y el lado positivo al \u00e1nodo, el buen resultado del cromado depende de varios par\u00e1metros como, mantener la relaci\u00f3n de \u00e1cido cr\u00f3mico a sulfato, conservar la temperatura del ba\u00f1o a una temperatura constante de unos 35\u00b0C y mantener la corriente a una raz\u00f3n de 75A por cada dec\u00edmetro cuadrado de superficie a cromar.<\/p>\n<p>Fracciones de corrientes usadas para cromar objetos peque\u00f1os.<\/p>\n<p>1cm<sup>2 __<\/sup>0.0833A\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 5cm<sup>2___<\/sup>0.4165A\u00a0\u00a0\u00a0\u00a0 10cm<sup>2___<\/sup>0.833A<\/p>\n<p>El poder de penetraci\u00f3n del cromado es muy bajo pero hay formas de aumentar un poco esto, para determinadas temperaturas aumentar el flujo de corriente ayudar a elevar el poder de penetraci\u00f3n, tambi\u00e9n se ha descubierto que las soluciones de cromado con baja densidad tienen mayor poder de penetraci\u00f3n.[6]<\/p>\n<p>DIAGRAMA DE FLUJO DEL PROCESO<\/p>\n<p><a href=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2015\/12\/imagen_proceso-1.gif\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-20751\" src=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2015\/12\/imagen_proceso-1.gif\" alt=\"imagen_proceso (1)\" width=\"600\" height=\"800\" \/><\/a><\/p>\n<p>[7] En la imagen anterior se presenta el diagrama de flujo de proceso de cromado<\/p>\n<p>PRODUCTO FINAL DEL PROCESO DE CROMADO<\/p>\n<p><a href=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2015\/12\/cro.jpg\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-20761\" src=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2015\/12\/cro.jpg\" alt=\"cro\" width=\"283\" height=\"143\" \/><\/a><\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p>DEFECTOS DEL CROMADO<\/p>\n<p>Entre los defectos m\u00e1s comunes del cromado est\u00e1n:<\/p>\n<ul>\n<li>Dep\u00f3sitos estriados: se pueden apreciar rayas blancas sobre la superficie y pueden ser causados por usas densidades de corriente muy bajas en el proceso.<\/li>\n<li>Dep\u00f3sitos de color mate: estos pueden ser causados por las bajas temperaturas a las que se realiza el cromado.<\/li>\n<li>Dep\u00f3sitos quemados: son causados por una densidad de corriente excesiva [8]<\/li>\n<\/ul>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p><strong>GALVANIZADO POR INMERSI\u00d3N <\/strong><\/p>\n<p>Consiste en cubrir una porci\u00f3n de metal\u00a0 (acero), con una capa delgada de zinc. Este elemento debe estar perfectamente limpio para eso el metal se sumerge en un recipiente con \u00e1cido sulf\u00farico diluido quitando todas las imperfecciones que la pieza pueda tener, a este proceso se le conoce como decapado. Este se puede realizar por medio de un galvanizado por inmersi\u00f3n en caliente o un galvanizado por inmersi\u00f3n en continuo.<\/p>\n<p>El galvanizado por inmersi\u00f3n en caliente se logra a una temperatura de 450 grados Celsius y consiste en alear el zinc con el acero.<\/p>\n<p>El galvanizado en continuo es utilizado para acero laminado de medio, bajo y alto carbono donde se limpian bien las piezas de calientan y luego se les agrega una capa de zinc para obtener una aleaci\u00f3n zinc acero.<\/p>\n<p>Este proceso se realiza con el fin de proteger las piezas\u00a0 de metal contra la\u00a0 corrosi\u00f3n debido a que las condiciones atmosf\u00e9ricas como\u00a0 el contacto continuo con el agua y el sol produce en los materiales un deterioro muy r\u00e1pido.[9]<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p><a href=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2015\/12\/descarga.jpg\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter  wp-image-20781\" src=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2015\/12\/descarga.jpg\" alt=\"descarga\" width=\"466\" height=\"349\" \/><\/a><\/p>\n<p><strong>ESTA\u00d1O POR INMERSI\u00d3N<\/strong><\/p>\n<p>Los elementos met\u00e1licos son\u00a0 recubiertos por una m\u00e1quina de esta\u00f1ado que consta de un recipiente controlado termost\u00e1ticamente que contiene el esta\u00f1o, luego la pieza pasa a trav\u00e9s\u00a0 de dos rodillos que controlan el espesor de la capa de esta\u00f1o para esto el metal se debe haber sometido a un proceso de limpieza llamada decapado.<\/p>\n<p>Los elementos m\u00e1s comunes que son sometido a esta\u00f1ado son los envases de alimentos debido a que el esta\u00f1o\u00a0 tiene propiedades no toxicas, son muy resistentes a la corrosi\u00f3n siempre y cuando no halla ruptura del esta\u00f1o, y son\u00a0 muy f\u00e1ciles de soldar.<\/p>\n<p><a href=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2015\/12\/sc_03-02_06.jpg\"><img loading=\"lazy\" decoding=\"async\" class=\"aligncenter size-full wp-image-20861\" src=\"http:\/\/blog.utp.edu.co\/metalografia\/files\/2015\/12\/sc_03-02_06.jpg\" alt=\"sc_03-02_06\" width=\"230\" height=\"165\" \/><\/a><\/p>\n<p style=\"text-align: center\">\u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 \u00a0 [10]En la imagen anterior se muestra un pilar de acero recubierto con 0.2 micras de \u00a0 \u00a0 \u00a0esta\u00f1o<\/p>\n<p style=\"text-align: left\">BIBLIOGRAFIA<\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p>[1] Autor FRANCISCO LUIS CUESTA FERNANDEZ<\/p>\n<p><a href=\"http:\/\/www.eduinnova.es\/monografias09\/Nov09\/Corrosion.pdf\">http:\/\/www.eduinnova.es\/monografias09\/Nov09\/Corrosion.pdf<\/a><\/p>\n<p>[2] <a href=\"http:\/\/www.upv.es\/materiales\/Fcm\/Fcm12\/pfcm12_5_6.html\">http:\/\/www.upv.es\/materiales\/Fcm\/Fcm12\/pfcm12_5_6.html<\/a><\/p>\n<p>[3] <a href=\"http:\/\/electromaquinado.blogspot.com.co\/2009\/07\/maquinado-electroquimico.html\">http:\/\/electromaquinado.blogspot.com.co\/2009\/07\/maquinado-electroquimico.html<\/a><\/p>\n<p>[4]\u00a0<a href=\"http:\/\/quimica.laguia2000.com\/conceptos-basicos\/electrodeposicion#ixzz3tpjHcUGE\">http:\/\/quimica.laguia2000.com\/conceptos-basicos\/electrodeposicion#ixzz3tpjHcUGE<\/a><\/p>\n<p>[5] <a href=\"http:\/\/tecnicadelcromado.blogspot.com.co\/\">http:\/\/tecnicadelcromado.blogspot.com.co\/<\/a><\/p>\n<p>[6] <a href=\"http:\/\/www.monografias.com\/trabajos33\/cromado-electrolitico\/cromado-electrolitico2.shtml\">http:\/\/www.monografias.com\/trabajos33\/cromado-electrolitico\/cromado-electrolitico2.shtml<\/a><\/p>\n<p>[7]<a href=\"https:\/\/www.google.com.co\/search?q=PROCESO+DE+CROMADO&amp;espv=2&amp;biw=1280&amp;bih=879&amp;source=lnms&amp;tbm=isch&amp;sa=X&amp;ved=0ahUKEwjNjtmnns_JAhXDOCYKHehYA8sQ_AUIBigB#imgrc=8S-uJ_S4kBI6oM%3A\">https:\/\/www.google.com.co\/search?q=PROCESO+DE+CROMADO&amp;espv=2&amp;biw=1280&amp;bih=879&amp;source=lnms&amp;tbm=isch&amp;sa=X&amp;ved=0ahUKEwjNjtmnns_JAhXDOCYKHehYA8sQ_AUIBigB#imgrc=8S-uJ_S4kBI6oM%3A<\/a><\/p>\n<p>[8]<a href=\"http:\/\/www.sites.upiicsa.ipn.mx\/polilibros\/portal\/polilibros\/p_terminados\/procman-Aguilar-Oros\/UMD\/Unidad4\/Contenido\/4.c.htm\">http:\/\/www.sites.upiicsa.ipn.mx\/polilibros\/portal\/polilibros\/p_terminados\/procman-Aguilar-Oros\/UMD\/Unidad4\/Contenido\/4.c.htm<\/a><\/p>\n<p>[9] <a href=\"http:\/\/www.sites.upiicsa.ipn.mx\/polilibros\/portal\/polilibros\/p_terminados\/procman-Aguilar-Oros\/UMD\/Unidad4\/Contenido\/4.c.htm\">http:\/\/www.sites.upiicsa.ipn.mx\/polilibros\/portal\/polilibros\/p_terminados\/procman-Aguilar-Oros\/UMD\/Unidad4\/Contenido\/4.c.htm<\/a><\/p>\n<p>[10] <a href=\"http:\/\/app.idu.gov.co\/geodata\/doc\/guia_galvanizado_24nov14%20(1).pdf\">http:\/\/app.idu.gov.co\/geodata\/doc\/guia_galvanizado_24nov14%20(1).pdf<\/a><\/p>\n<p>&nbsp;<\/p>\n<p>Jefferson Bayer bedoya \u00a01088332645<\/p>\n<p>Valentina Camacho 1088336080<\/p>\n<p>Daniela Rodas Rodriguez 1088336530<\/p>\n<p>Luis Alberto Vargas 1088325609<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>&nbsp; PROTECCI\u00d3N CONTRA LA \u00a0CORROSI\u00d3N Todo metal puede ser da\u00f1ado por la corrosi\u00f3n, s\u00f3lo por el hecho de estar expuesto al medio que lo rodea se origina una reacci\u00f3n fisicoqu\u00edmica que puede debilitar el material o puede llegar al punto &hellip; <a 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